O brometo de hidrogênio e o sulfeto de cobre(ll) são compostos inorgânicos com fórmulas químicas HBr e CuS, respectivamente. Vamos conhecer alguns fatos baseados na reação entre HBr e CuS.
Brometo de hidrogênio (HBr) é um gás incolor e sufocante solúvel em água formando o ácido bromídrico comumente usado, enquanto o sulfeto de cobre (ll) (CuS) também conhecido como covelita é formado pela combinação de cobre e bromo. Tem múltiplas aplicações catalíticas.
Aqui estamos discutindo reações específicas entre HBr e CuS.
Qual é o produto de HBr e CuS?
Brometo Cúprico Aquoso [CuBr2] e sulfeto de di-hidrogênio gasoso [H2S] são formados quando HBr sólido reage com CuS aquoso.
HBr+CuS——> CuBr2+H2S
Que tipo de reação é HBr + CuS?
A reação entre HBr e CuS é uma reação de duplo deslocamento à medida que os dois compostos reagentes HBr e CuS trocam seus radicais para formar dois novos compostos, especificamente CuBr2 e H2S.
Como balancear HBr + CuS?
A reação HBr + CuS é balanceada usando o método de balanceamento tradicional. As etapas do balanceamento são dadas abaixo:
- Inicialmente, a forma bruta da equação química é considerada.
- HBr + CuS = CuBr2+H2S
- Há um átomo de hidrogênio no lado do reagente, enquanto o número de átomos de hidrogênio é dois no lado do produto.
- Portanto, multiplicamos HBr no lado do produto por 2 para tornar o número de átomos de H igual em ambos os lados da reação.
- Assim, a equação é transformada em 2HBr + CuS = CuBr2+H2S
titulação HBr + CuS
A titulação entre HBr e CuS é praticamente impossível. A razão por trás disso é que o reação neutralizadora não está ocorrendo aqui e, como resultado, a determinação do ponto final através de uma mudança de pH não será possível.
Pares conjugados HBr + CuS
Na reação entre HBr e CuS, o seguinte par ácido-base conjugado é formado.
- A base conjugada de HBr é Br-.
- HBr = H+ +Br-
- CuS não forma ácido conjugado devido à ausência de um próton.
HBr + CuS equação iônica líquida
A equação iônica líquida de HBr + CuS é
CuS(s) + 2H+(aq) = Cu2+(aq) +H2S(g)
Na reação HBr + CuS, o HBr está em estado aquoso e é dissociado em H+ e Br-. A equação iônica de uma reação contém todos os íons na forma dissociada, mas quando chegamos à equação iônica líquida íons espectadores (aqui Br-) não são considerados.
Forças intermoleculares HBr e CuS
A reação HBr + CuS consiste nas seguintes forças intermoleculares,
- HBr contém uma interação covalente dentro da molécula.
- CuS contém interação dipolo-íon.
Entalpia de reação HBr + CuS
A entalpia da reação entre HBr + CuS é -42.58kJ/mol. Os cálculos correspondentes são explicados aqui.
- Entalpia de formação de HBr= -35.66kJ/mol
- Entalpia de formação de CuS= -48.5kJ/mol
- Entalpia de formação de H2S= -20.6kJ/mol
- Entalpia de formação de CuBr2 = -141.8kJ/mol
Portanto, a entalpia da reação é (-71.32-48.5) – (-2×35.66 + – 48.5) = -42.58 kJ/mol.
HBr + CuS é uma solução tampão?
O sistema HBr + CuS não é um solução de buffer. Porque HBr é altamente ácido e CuS se dissolve em água para dar CuSO4, um forte eletrólito.
HBr + CuS é uma reação completa??
A reação entre HBr e CuS está completa. Duas moléculas de HBr reagem com um mol de CuS para dar um mol de H2S e um mol de CuBr2.
HBr + CuS é uma reação exotérmica??
A reação entre o HBr e a reação do CuS é exotérmico. Porque, na reação HBr + CuS, uma quantidade de calor (-42.58 kJ/mol) é liberada.
HBr + CuS é uma reação redox??
A reação entre HBr e CuS não é uma reação reacção redox, pois o estado de oxidação das espécies é o mesmo no lado reagente e produto.
HBr + CuS é uma reação de precipitação?
A reação HBr + CuS não é uma reação de precipitação pois o reagente CuS está no estado sólido.
HBr + CuS é uma reação irreversível??
A reação HBr + CuS é uma reação irreversível, pois a variação de energia associada à reação é pequena.
É reação de deslocamento de HBr + CuS?
A reação HBr + CuS é uma reação de deslocamento, especificamente uma reação de deslocamento duplo como dois novos compostos CuBr2 e H2S são formados devido à troca de radicais por HBr e CuS.
CONCLUSÃO
Neste artigo, a reação entre HBr e CuS foi discutida. Como resultado da reação, um brometo de cobre preto acinzentado (CuBr2) e sulfeto de hidrogênio (H2S), forma-se um gás incolor com cheiro pungente.
Olá… sou Rivin George, um indivíduo apaixonado que gosta de experimentar possibilidades químicas sem fim. Concluí minha pós-graduação em química aplicada. Por ter um melhor entendimento do assunto, gostaria de tornar conceitos de química interessantes e atualizados e entregá-los da maneira mais simplificada. Vamos nos conectar através do LinkedIn: