A estrutura de pontos de Lewis dá uma ideia sobre os elétrons da órbita mais externa de um átomo. Este artigo está discutindo sobre a estrutura e explicações de Acetona lewis.
A estrutura de Lewis da acetona é escrita com o símbolo atômico dos átomos na molécula. Os elétrons da órbita externa de um átomo em particular são mostrados por símbolos de pontos ao redor desse átomo em particular.
Esses elétrons podem formar ligações com os elétrons da camada externa do átomo próximo a ele. Ou alguns desses elétrons não participam da formação de ligações, permanecem como elétrons não ligantes.
Fórmula estrutural da molécula de acetona
A acetona é uma molécula Carbonil família. É a menor molécula de cetona com fórmula molecular C3H6O ou (CH3)2CO. Assim, uma molécula de acetona contém três átomos de carbono, seis átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
Desenho de estrutura de acetona lewis
Para desenhar o estrutura de lewis de acetona, todos os elétrons da órbita externa desses átomos são calculados primeiro. O carbono é um elemento do 'grupo 14', o oxigênio é um elemento do 'grupo 16' e o hidrogênio é um elemento do 'grupo 1' em Tabela periódica.
Cálculo de elétrons da órbita externa
Configuração eletronica de um átomo de carbono: 1s2 2s2 2p2. Configuração eletrônica de um átomo de oxigênio: 1s2 2s2 2p4. Configuração eletrônica de um átomo de hidrogênio: 1s1.
Portanto, o número de elétrons da camada mais externa em um átomo de carbono é quatro. A de um átomo de oxigênio é seis e a de um átomo de hidrogênio é um.
Na molécula de acetona, o total de elétrons da camada externa para três átomos de carbono é (4 × 3) = 12. Para seis átomos de hidrogênio, o número de elétrons será (1 × 6) = 6. Para esse átomo de oxigênio, o elétron da camada mais externa total número será (6×1) = 6.
Assim, em uma molécula de acetona, o número total de elétrons na órbita externa dos átomos é 24.
Número de cálculo do par de elétrons
Em uma ligação que se forma entre dois átomos próximos um do outro, dois elétrons (um par de elétrons) estão envolvidos.
Podemos descobrir quantos pares de elétrons participam da ligação na molécula de acetona dividindo o número 24 por 2 e o número será 12. Como existem 24 elétrons na órbita externa em uma molécula de acetona.
Total de pares de elétrons que participam da formação da molécula = total de elétrons da camada externa na molécula ÷ 2.
Arranjo dos átomos na estrutura de Lewis da acetona
Em acetona estrutura de lewis, o arranjo dos átomos ocorre de forma que geralmente o átomo com menor caráter eletronegativo será o átomo central de uma molécula.
Aqui o hidrogênio é o menos eletronegativo átomo. Para ser o átomo central, pelo menos tem que se conectar com dois outros átomos. O hidrogênio tem apenas um elétron, então não pode ser o átomo central.
O carbono torna-se o átomo central na molécula de acetona. Os átomos de hidrogênio e oxigênio são colocados ao redor dos átomos de carbono. Os elétrons do par de ligação são mostrados com linhas retas entre dois átomos.
Por enquanto no estrutura de lewis, total de dezoito elétrons (nove pares de elétrons) estão envolvidos na formação da ligação.
Como o hidrogênio é um elemento do 'grupo 1', ele não possui orbital vago para os elétrons não ligantes. Três pares de elétrons não compartilhados são escritos sobre o átomo de oxigênio da molécula.
Cálculo de cobrança formal
Agora as cargas formais dos átomos de Acetona têm que ser calculadas para distribuir adequadamente os elétrons entre os átomos.
Cobrança formal de um átomo em uma molécula = (elétrons da camada externa – elétrons não ligantes – (1/2 × elétrons ligantes))
A carga formal do átomo de carbono, ligado com átomos de hidrogênio = (4 – 0 – (1/2 × 8)) = 0.
A carga formal para o átomo de carbono, ligado ao átomo de oxigênio = (4 – 0 – (1/2×6)) = +1.
A carga formal do átomo de hidrogênio = (1- 0 – (1/2×2)) = 0.
A carga formal do átomo de oxigênio = (6 – 6 – (1/2×2)) = -1.
Consideração de estabilidade com cobrança formal
A estrutura não é estável, pois tanto o oxigênio quanto o átomo de carbono central têm cargas formais.
Para obter uma molécula de acetona estável estruturar as cobranças tem que neutralizar. Isso pode ser feito convertendo os elétrons não compartilhados em formação de ligação entre o átomo de oxigênio e o átomo de carbono central.
Estrutura final da acetona lewis
Na estrutura de lewis da acetona forma-se uma ligação pi (ligação dupla) entre o átomo de carbono central e o átomo de oxigênio. Além disso, a molécula tem nove ligações sigma (ligação simples).
O átomo de oxigênio da molécula de acetona tem quatro elétrons não compartilhados. Esses elétrons são escritos como pares de sinais de ponto sobre o átomo de oxigênio.
Agora, se contarmos os elétrons da camada externa de cada átomo na acetona estrutura de lewis, descobrimos que cada órbita externa dos átomos está cheia de elétrons. Esta é a principal condição para uma configuração estável de acordo com o Regra do octeto.
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