Óxidos formados com a reação de átomos de metal com átomo de oxigênio. Aqui, neste momento, estamos aprendendo sobre o exemplo do óxido ácido e alguns fatos sobre ele. Quando o óxido reage com a água dá ácido e conhecido como óxidos ácidos. Os óxidos também podem se comportar nem como ácidos nem como bas e permanecer como neutros.
- CO2 + H2O → H2CO3
- SiO2 + 2H2O → Si(OH)4
- P4O6 + 6 H2O → 4H3PO3
- P4O10 + 6 H2O → 4H3PO4
- P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
- SO2 + H2O → H2SO3
- SO3 + H2O → H2SO4
- Cl2O +H2O ↔ 2HOCl
- Cl2O7 + H2O → 2HClO4
- CrO3 + H2O → H2CrO4
- N2O5 + 3H2O → 2HNO3
- B2O3 + 3H2O → 2H3BO3
- 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
- Cr2O3 + H2O → H2Cr2O4
- Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4
- 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NÃO
- N2O3 +H2O → 2HNO2
- N2O5 + H2O → 2HNO3
- SeO2 + H2O → H2SeO3
O exemplo de óxido ácido está listado da seguinte forma:
A óxidos ácidos formado especialmente com os elementos não metálicos e oxigênio. Os elementos não metálicos do grupo 14 a 17 podem ser óxidos ácidos e esta é a forma de anidridos ácidos que formam ácido e água. Óxidos ácidos e também conhecidos como anidridos ácidos. Os elementos não metálicos e o átomo de oxigênio têm uma ligação covalente entre eles.
Principalmente anidridos ácidos têm baixo ponto de ebulição e pontos de fusão, exceto os óxidos como óxido de boro (B2O3) e óxido de silício (SiO2), pois têm alto ponto de ebulição e ponto de fusão e podem formar compostos gigantes. A maioria dos óxidos covalentes são cátions altamente ácidos que exibem propriedades ácidas.
CO2 + H2O → H2CO3
Quando o dióxido de carbono reage com a água dá ácido carbônico. Aqui, o dióxido de carbono (CO2) é o exemplo de óxido ácido.
SiO2 + 2H2O → Si(OH)4
Quando o óxido de silício reage com o comedor, produz ácido orto-silícico. Aqui, o dióxido de silício (SiO2) é o exemplo de óxido ácido.
P4O6 + 6 H2O → 4H3PO3
Quando o trióxido de fósforo reage com a água, produz ácido fosforoso. Aqui, o trióxido de fósforo (P4O6) é o exemplo de óxido ácido.
P4O10 + 6 H2O → 4H3PO4
Quando o pentóxido de fósforo reage com a água dá ácido fosfórico. Aqui, o pentóxido de fósforo (P4O10) é o exemplo de óxido ácido.
P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
Quando o trióxido de difósforo reage com a água, dá ácido fosforoso. Aqui, o trióxido de fósforo (P2O3) é o exemplo do óxido ácido.
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Quando o pentóxido de difósforo reage com a água dá ácido fosfórico. Aqui, o pentóxido de difósforo (P2O5) é o exemplo de óxido ácido.
SO2 + H2O → H2SO3
Quando o dióxido de enxofre reage com a água, produz ácido sulfuroso. Aqui, o dióxido de enxofre (SO2) é o exemplo de óxido ácido.
SO3 + H2O → H2SO4
Quando o trióxido de enxofre reage com a água forma ácido sulfúrico. Aqui, o trióxido de enxofre (SO3) é o exemplo de óxido ácido.
Cl2O + H2O ↔ 2HOCl
Quando o monóxido de dicloro reage com a água dá ácido hipocloroso. Aqui, o monóxido de dicloro (Cl2O) é o exemplo de óxido ácido.
Cl2O7 + H2O → 2HClO4
Quando o heptóxido de cloro reage com a água dá ácido perclórico. Aqui, o heptóxido de cloro (Cl2O7) é o exemplo de óxido ácido.
CrO3 + H2O → H2CrO4
Quando o trióxido de cromo reage com a água, produz ácido crômico. Aqui, o trióxido de cromo (CrO3) é o exemplo de óxido ácido.
N2O5 + 3H2O → 2HNO3
Quando o pentóxido de dinitrogênio reage com a água dá ácido nítrico. Aqui, o pentóxido de dinitrogênio (N2O5) é o exemplo de óxido ácido.
B2O3 + 3H2O → 2H3BO3
Quando o trióxido de diboro reage com a água dá ácido bórico. Aqui, o trióxido de diboro (B2O3) é o exemplo do óxido ácido.
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Quando o dióxido de nitrogênio reage com a água dá ácido nítrico e ácido nitroso. Aqui, o dióxido de notrigen (NO2) é o exemplo de óxido ácido.
Cr2O3 + H2O → H2Cr2O4
Quando o trióxido de dicromo reage com a água dá dihidroxi (dioxo) dicromo. Aqui, trióxido de dicromo (Cr2O3) é o exemplo de óxido ácido.
Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4
Quando trioxo manganês reage com água, dá óxido permangânico. Aqui, trioxo manganês (Mn2O7) é o exemplo de óxido ácido.
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NÃO
Quando o dióxido de nitrogênio reage com a água dá ácido nítrico com liberação de monóxido de nitrogênio. Aqui, o dióxido de nitrogênio (NO2) é o exemplo de óxido ácido.
N2O3 + H2O → 2HNO2
Quando o trióxido de di-nitrogênio reage com a água dá ácido nitroso. Aqui, o trióxido de nitrogênio (N2O3) é o exemplo do óxido ácido.
N2O5 + H2O → 2HNO3
Quando o pentóxido de di-nitrogênio reage com a água dá ácido nítrico. Aqui, o pentóxido de di-nitrogênio (N2O5) é o exemplo de óxido ácido.
SeO2 + H2O → H2SeO3
Quando o óxido de selênio reage com a água dá ácido selênio. Aqui, o óxido de selênio (SeO2) é o ácido exemplo de óxido.
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Alguns fatos sobre o óxido ácido:
Quando esses óxidos se misturam em água, eles produzem o ânion oxo. Portanto, os elementos do ânion oxo têm número de oxidação igual ao dos óxidos. Quando os óxidos se misturam com a água, se formaram ácidos fortes ou muito fortes, os óxidos consideram-se solúveis em água, pois esses ácidos se ionizam completamente e o equilíbrio se desloca para a dissolução.
Se os óxidos se misturam em água e dão oxoácidos ácidos moderados, os óxidos não devem ser completamente solúveis em água. Neste caso, o oxoácido produzido é ácidos fracos na natureza. Assim, os óxidos geralmente solúveis, mas nem sempre se dissolvem em água. Os óxidos ácidos do átomo de enxofre (SO3) e do átomo de nitrogênio (NO2) são considerados poluentes do ar.
Esses óxidos SO3 e NO2 reagem com a umidade presente na atmosfera e produzem a chuva ácida. Alguns óxidos como ClO2 e NO2, nos quais o estado de oxidação do átomo central não coincide com o estado de oxidação dos elementos dos oxoácidos conhecidos ou estáveis. Este tipo de óxidos por desproporção produz uma mistura de ânions ou oxoácidos.
Conclusão:
Óxidos ácidos são formados com a reação de elementos não metálicoss e oxigênio. Quando esses óxidos ácidos são dissolvidos ou miscíveis em água, eles dão ácidos. Não metais do grupo 14th para 17th são os participantes de óxidos ácidos. Os óxidos ácidos também são conhecidos como anidridos ácidos. Os exemplos de óxidos ácidos mais comuns são CO2, NO2, SO2, SO3, N2O5, Cl2O7, Cl2O, P2O3, P2O5, etc.
Olá a todos, sou o Dr. Shruti M Ramteke, fiz meu doutorado. em química. Sou apaixonado por escrever e gosto de compartilhar meu conhecimento com outras pessoas. Sinta-se à vontade para entrar em contato comigo no LinkedIn