Al2O3 Lewis Estrutura e Características: 17 Fatos Completos

Os elétrons de valência dos átomos são representados na forma de linhas e pontos chamados estrutura de Lewis. Vamos ter uma breve discussão sobre o Al₂O₃ estrutura de Lewis abaixo.

Al₂O₃ contém dois elementos, ou seja alumínio metal e átomos de oxigênio. É a combinação de compostos metálicos e não metálicos. Assim, forma um composto iônico. Al₂O₃ é composto de 2 metais de alumínio e 3 átomos de oxigênio. Ambos os átomos de Al perderam seus 3 elétrons de valência para 3 átomos de O, portanto, tem uma carga +3.

Os 3 átomos de O ganham 2 elétrons de 2 átomos de Al, portanto, tem uma carga -2. Tem uma ligação iônica entre todos os átomos de Al e O de Al₂O₃. Os átomos de 2 Al e 3 O são colocados em um colchete devido à presença de carga nele. Vamos discutir pares isolados, carga formal, a regra do octeto e a forma do Al₂O₃ lewis estrutura com várias características e fatos.

Como desenhar o Al₂O₃ estrutura de Lewis?

Tem alguns passos ou regras para desenhar a estrutura de Lewis de qualquer composto químico que são dadas abaixo.

Elétrons de valência e ligações em Al₂O₃:

Avalie os elétrons de valência globais disponíveis na estrutura de Lewis Al2O3 adicionando os elétrons de valência de cada átomo de Al e O. Existe uma ligação iônica dentro do Al₂O₃ estrutura de lewis devido ao compartilhamento de elétrons.

Elétrons de pares solitários e regra do octeto em Al₂O₃:

Após a ligação calcula os elétrons do par solitário na estrutura de lewis Al2O3. Aplique a regra do octeto em cada átomo de Al e O do Al₂O₃ lewis para verificar se possui octetos completos ou incompletos.

Carga formal e geometria e forma do Al₂O₃:

Avalie a carga formal presente nos átomos de Al e O do Al₂O₃ estrutura de lewis usando uma determinada fórmula. Identifique também a forma, geometria, hibridização e ângulo de ligação do Al₂O₃ molécula.

Al₂O₃ elétrons de valência

O número de elétrons da camada mais externa disponíveis em um átomo ou elemento é conhecido como elétrons de valência. Dê uma breve olhada no Al₂O₃ elétrons de valência dados abaixo.

Al₂O₃ A estrutura de lewis tem no total 24 elétrons de valência presentes nela. O metal de alumínio pertence ao 13^th grupo da tabela periódica. O átomo de oxigênio pertence ao 16^th grupo da tabela periódica. Assim, o átomo de Alumínio e Oxigênio tem 3 e 6 elétrons de valência em seu orbital de camada mais externa, respectivamente.

Os passos para o cálculo do elétron de valência para o Al₂O₃ estrutura de lewis são dadas abaixo.

• Elétrons de valência no átomo de alumínio é = 3 x 2 (Al) = 6
• Elétrons de valência em átomos de oxigênio é = 6 x 3 (O) = 18
• Elétrons de valência em Al₂O₃ estrutura de Lewis é = 6 + 18 = 24
• Para conhecer o par de elétrons total no Al₂O₃ estrutura de lewis temos que dividir os elétrons de valência por 2 = 24 / 2 = 12
• Portanto, o Al₂O₃ A estrutura de lewis contém 24 elétrons de valência e 12 pares de elétrons.

Al₂O₃ estrutura de lewis pares solitários

O par de elétrons não compartilhado ou elétrons não ligantes em um átomo ou molécula é chamado de par de elétrons solitário. Abaixo está a descrição de Al₂O₃ par de elétrons solitário.

Al₂O₃ A estrutura de lewis tem um total de 6 pares de elétrons livres. Tem 24 elétrons de valência total em Al₂O₃. 12 elétrons estão sendo pares de ligações formando 2 ligações covalentes simples e 2 ligações duplas dentro dos átomos de Al e O. Os 12 elétrons restantes são colocados em 3 átomos de O como elétrons não compartilhados, ou seja, elétrons de pares solitários.

Abaixo está a explicação para a parte calculista de Al₂O₃ pares de elétrons da estrutura de lewis.

• Pares de elétrons livres no Al₂O₃ = Elétrons de valência de Al2O3 – número de ligações / 2
• Elétron de par solitário do átomo central de O = 6 ( V. E) - 2 (ligações Al - O) / 2 = 2
• Elétrons de pares solitários nos átomos de O externos = 6 ( V. E ) - 2 (ligações Al = O) / 2 = 2
• Par de elétrons em todos os 3 átomos de O = 2 (L. P no O central) + 2 x 2 (LP no O externo) = 2 + 4 = 6
• Assim, cada átomo de O tem 2 pares de elétrons livres no Al₂O₃ estrutura de Luís.
• Portanto, o Al₂O₃ A estrutura de lewis tem 6 pares de elétrons totais.

Al₂O₃ regra do octeto da estrutura de lewis

A presença de 8 elétrons na órbita mais externa de um átomo é considerada um átomo estável conta na regra do octeto. Vamos discutir a aplicação do regra do octeto em Al₂O₃.

Al₂O₃ A estrutura de lewis tem octetos completos de todos os três átomos de oxigênio. Em vez disso, ambos os átomos de alumínio têm orbital vazio devido à doação de seus três elétrons. Os dois átomos de Al têm 3 elétrons de valência. Todos esses 3 elétrons de 2 Al são doados para 3 átomos de O. Assim tem um +3 de carga nele.

Os três átomos de O ganham 2 elétrons cada um de 2 átomos de Al e têm uma carga -2 em cada átomo de O. Assim, cada átomo de O fica cercado por 8 elétrons e tem um octeto completo.

Al₂O₃ carga formal da estrutura de lewis

A carga positiva ou negativa nos átomos ou moléculas devido à perda ou ganho de elétrons é chamada de carga formal. Abaixo está o Al₂O₃ parte de cálculo de encargo formal.

A carga formal de Al₂O₃ estrutura de lewis é = (elétrons de valência – elétrons não ligantes – ½ elétrons ligantes)

A tabela abaixo mostra o cálculo detalhado para o Al₂O₃ estrutura de Luís.

Al₂O₃ forma estrutura de lewis

O arranjo específico de átomos em uma molécula formando uma forma geométrica é chamado de forma molecular. Vamos discutir algumas breves sobre o Al₂O₃ forma.

O Al₂O₃ lewis tem uma forma e geometria trigonal planar. O Al₂O₃ composto tem 2 átomos centrais, ou seja, átomo de Al. Ambos os 2 átomos centrais de Al não têm pares de elétrons livres e estão ligados com 2 átomos de O ligados. Portanto, tem uma fórmula genérica AX3 da teoria VSEPR e tem uma forma trigonal planar.

Al₂O₃ hibridização

O átomo sofre a mistura e reformulação de orbitais atômicos para formar um novo orbital híbrido com a mesma energia é chamado de hibridização. Vamos discutir Al₂O₃ hibridação.

O Al₂O₃ lewis tem 'sp2' hibridizado dois átomos centrais de Al. O alumínio átomo tem um número estérico 3. O número estérico do átomo de Al é calculado como = número de ligações em Al + pares isolados em Al, ou seja, 3 + 0 = 3. Assim, de acordo com a teoria VSEPR, Al de Al₂O₃ tem número estérico 3, então é hibridizado 'sp2'.

No Al₂O₃ molécula, há mistura ou sobreposição de orbitais atômicos do átomo central de Al. Lá, um orbital 's' e dois 'p' do átomo central de Al se misturam e formam um novo orbital híbrido 'sp2' com a mesma energia dos orbitais anteriores.

Al₂O₃ ângulo da estrutura de lewis

O ângulo dentro de todas as ligações imediatas de uma molécula é chamado de ângulo de ligação dessa molécula. Dê uma breve olhada no Al₂O₃ ângulo de ligação da estrutura de Lewis.

O composto Al2O3 tem uma temperatura de 120 graus ângulo de ligação. Possui um átomo central de Al conectado a dois átomos de O formando uma ligação iônica devido à perda de todos os 3 elétrons. Assim, tem um ângulo de ligação O – Al – O de 120 graus dentro deles.

É Al₂O₃ sólido?

Compostos sólidos possuem empacotamento fechado de seus átomos e possuem uma forma cristalina específica de arranjo e natureza dura. Vamos discutir se Al₂O₃ é sólido ou não.

Al₂O₃ é um composto cristalino sólido. É branco ou incolor composto sem odor. Ele mostra um padrão regular repetitivo de um hexágono formado dentro de Al³⁺ E O^2- íons. Assim, a partícula em Al₂O₃ tem a estrutura cristalina de empacotamento fechado hexagonal (HCP) de Al³⁺ E O^2- íons.

Por que Al₂O₃ é um sólido?

Al₂O₃ é sólido por causa de sua estrutura hexagonal de empacotamento fechado de íons. O tamanho maior O^2- íons ocupam vazios octaédricos e íons Al3+ de tamanho menor ocupam vazios tetraédricos formando um padrão de 6 camadas em HCP. Os íons Al3+ são colocados centralmente e cercados por 6 O^2- íons em um hexágono.

Forma camadas alternadas de Al³⁺ E O^2- íons. A camada intermediária de Al³⁺íons tem sulcos triangulares entre 2 camadas de O2. No HCP os íons ocupam 74% do espaço e 26% do espaço está vazio. Possui 12 números de coordenação e 6 átomos em cada célula unitária do hexágono. É conhecido como corindo.

É Al₂O₃ Solúvel em água?

A solubilidade de um composto depende de sua capacidade de dissolvê-lo em água ou outros solventes. Abaixo está uma descrição profunda da solubilidade do Al₂O₃ na água.

Al₂O₃ é insolúvel em água. Al₂O₃ é um composto iônico. Mas tem íons fortemente ligados ou compactados em suas moléculas. Ele não pode ser mais ionizado na água para formar ligações de hidrogênio. Assim, não há formação de ligações de hidrogênio dentro de íons opostos de Al₂O₃ e água e tem natureza insolúvel.

Por que Al₂O₃ é insolúvel em água?

Al₂O₃ é insolúvel em água porque tem uma estrutura cristalina hexagonal complexa. Possui energia de rede superior à energia de hidratação. Os íons O2- de Al₂O₃ são muito fortemente mantidos uns com os outros no Estrutura cristalina HCP. Assim, não pode reagir com a água e tem natureza insolúvel.

É Al₂O₃ polar ou apolar?

A polaridade de um composto é determinada por diferentes eletronegatividades de seus átomos mostrando ligações polares ou não polares. Vamos discutir a natureza polar/não polar do Al₂O₃.

Al₂O₃ é um composto polar. Há uma grande diferença de eletronegatividade entre os átomos de Al e O. A eletronegatividade do átomo de Al é 1.61 e a O átomo é 3.44. Assim, tem 2.34 diferenças de eletronegatividade que são mais de 0.5 a 1.8 valores dados pela regra de Puling. Então, tem natureza polar.

Por que Al₂O₃ é um composto polar?

Al₂O₃ é polar devido à criação de dipolos na molécula. O átomo de Al é menos eletronegativo que o átomo de O. Assim, a densidade eletrônica atrai para o átomo de O mais eletronegativo. Uma carga parcial positiva nos átomos de Al e uma carga parcial negativa nos átomos de O, ou seja, gera dipolos e mostra a natureza polar.

É Al₂O₃ um composto molecular?

Compostos moleculares são compostos nos quais os átomos se ligam com fortes ligações covalentes. Dê uma olhada na discussão sobre se Al₂O₃ é molecular ou não.

Al₂O₃ não é um composto molecular. Pelo contrário, é um composto iônico. Não há presença de ligações covalentes fortes dentro do Al₂O₃ molécula. Possui fortes ligações iônicas com Al³⁺ E O^2- íons. Além disso, os átomos de Al e O têm cargas positivas e negativas devido à troca de elétrons.

É Al₂O₃ ácido ou base?

Os compostos que possuem características de um doador de prótons são ácidos e um aceptor de prótons é uma base. Abaixo está uma breve discussão sobre se Al₂O₃ é um ácido ou uma base.

Al₂O₃ pode atuar tanto como ácido quanto como base. Al₂O₃ é um composto anfotérico. Basicamente, é um óxido anfotérico contendo íons de óxido. Tem uma combinação de metais e não metais. Al₂O₃ na reação com o ácido atua como base e na reação com a base, funciona como um ácido.

Por que Al₂O₃ é anfotérico?

Al₂O₃ é anfótero porque em uma reação com ácido como HCl atua como uma base e produz sal AlCl3 e água. Ele reage com uma base como NaOH e atua como base para formar um complexo tetrahidroxoaluminato de sódio. O^2- íons perdem ou ganham elétrons para formar ligações covalentes para atuar como ácido e base.

Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H₂Ó (Al₂O₃ base)

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NaAl(OH)₄ (Al₂O₃ ácido)

É Al₂O₃ eletrólito?

Os eletrólitos são as espécies que podem se ionizar e são capazes de conduzir eletricidade devido ao movimento dos íons. Vamos ter alguma discussão sobre se Al₂O₃eletrólito ou não.

Al₂O₃ é um eletrólito. É composto por espécies metálicas e não metálicas e de natureza iônica. Ele não pode reagir com moléculas de água para dissociar-se nele. Ele próprio pode ser ionizado como Al³⁺ E O^2- íon na aplicação de energia externa como calor. Assim, devido à ionização, pode atuar como um eletrólito.

Como Al₂O₃ é um eletrólito?

Al₂O₃ é um eletrólito porque pode se dissociar como Al³⁺ E O^2- no aquecimento. Eles podem se mover livremente e conduzir eletricidade. Na eletrólise, o Al³⁺ íons vão em direção ao cátodo devido à reação de redução. O^2- íons vão em direção ao ânodo devido a uma reação de oxidação.

As reações de oxidação-redução e reação global líquida para eletrólise de Al₂O₃ são dados abaixo.

4Al³⁺ + 12e^- → 4 Al (metal Al no (-) catodo) / Redução.
6 O^2- – 12e^- → 3O₂ (O₂ gás no (+) ânodo) / Oxidação.
2Al₂O_{3 (l)}  → 4 Al_(L)  + 3 O_{2 (g)}

É Al₂O₃sal?

Os sais são os compostos que são o resultado da reação entre compostos ácidos e básicos. Vamos ter alguma discussão sobre se Al₂O₃ é sal ou não.

Al₂O₃ não atua como sal. Não pode produzir com o ácido-base reação. Al₂O₃ é produzido devido à reação entre o metal alumínio com o gás oxigênio (O atmosférico₂). Assim, o metal de alumínio coberto com uma camada de óxido de alumínio da qual obtemos Al₂O₃. Portanto, não pode mostrar o comportamento de um sal.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2Al(OH)₃ →Al₂O₃ + 3 H₂O

É Al₂O₃ iônico ou covalente?

Os compostos iônicos são ligados com uma força de atração eletrostática. Compostos covalentes têm fortes ligações covalentes. Abaixo está um resumo sobre se Al₂O₃ é iônico ou covalente.

Al₂O₃ é um composto iônico. É formado pela combinação de átomos metálicos (Al) e não metálicos (O). Os compostos com espécies metálicas e não metálicas são de natureza iônica. Ele tem cargas positivas e negativas devido à troca de elétrons nele. Pode ionizar como Al³⁺ E O^2- íons e mostra uma natureza iônica.

Por que Al₂O₃ é iônico?

Al₂O₃ é iônico porque o Al³⁺ E O^2- os íons são mantidos juntos com a força eletrostática de atração formando uma forte ligação iônica. No aquecimento, dissocia-se ainda mais como íons positivos e negativos. Tem uma diferença de eletronegatividade de 2.34 entre os átomos de Al e O formando Al₂O₃.

Conclusão:

Al₂O₃ A estrutura de lewis tem 24 elétrons de valência, 6 pares de elétrons livres e octetos completos de todos os átomos de O. Tem uma carga formal de +3 no átomo de Al e -2 no átomo de O. Tem uma forma piramidal trigonal com uma estrutura de rede cristalina hexagonal fechada. Possui hibridização sp2 e 120⁰ ângulo de ligação. É um composto iônico polar sólido e é insolúvel em água.

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Dra. Shruti Ramteke

Olá a todos, sou o Dr. Shruti M Ramteke, fiz meu doutorado. em química. Sou apaixonado por escrever e gosto de compartilhar meu conhecimento com outras pessoas. Sinta-se à vontade para entrar em contato comigo no LinkedIn