Al3+ é um cátion de alumínio que tem menos elétrons do que o metal de alumínio real normal.
No artigo estamos aprendendo sobre a estrutura de Al3+ lewis. O alumínio é o metal que pertence aos 13th grupo da tabela periódica. Isso significa que o Al tem três elétrons em sua camada de valência externa. O íon Al3+ é produzido pela redução de três elétrons do metal Al. Vamos discutir a estrutura detalhada do Al3+, geometria e seus vários fatos.
Como desenhar a estrutura Al3+ lewis?
O metal alumínio pertence ao décimo terceiro grupo da tabela periódica, o que confirma a presença de três elétrons de valência em sua camada de valência externa. O metal alumínio tem número atômico 13. Assim, o metal alumínio tem 13 elétrons. A configuração eletrônica para o metal Al é a seguinte:
Al (13) - 1s2, 222p6, 323p1 ou [Ne]10 3s2 3p1
O íon Al3+ é produzido pela diminuição de elétrons no metal alumínio, então o íon Al3+ consiste em apenas dez elétrons e sua camada externa é semelhante ao neônio. Assim, tem um total de 10 elétrons de valência no íon Al3+. Assim, a configuração eletrônica do íon Al3+ é a seguinte:
Al3+ (10) – 1s2, 222p6 Ou [Ne]10 3s1
Devido à perda ou doação de três elétrons pelo metal Al, a carga tripositiva (3+) é criada no metal Al. Assim, o metal Al aparece sob o colchete com a carga 3+ nele. Na verdade, Al3+ mostra apenas o símbolo de lewis, mas Al3+ estrutura de lewis não é possível desenhar porque Al é apenas um átomo.
Al3+ elétrons de valência
O íon Al3+ tem um total de oito elétrons de valência. O átomo de Al tem um total de 13 elétrons de valência dos quais doa 3 elétrons para formar o íon tripositivo Al3+. Como, o átomo de Al pertence a 13th grupo da tabela periódica, portanto, possui 3 elétrons de valência em sua camada de valência. Mas no íon Al3+ ele tem três elétrons a menos, então tem um total de dez elétrons no íon Al3+ como mostrado na figura a seguir:
carga formal da estrutura de lewis Al3+
Para calcular a carga formal em qualquer elemento da estrutura de lewsi, temos uma fórmula:
Carga formal = (elétrons de valência – elétrons não ligantes – ½ elétrons ligantes)
O cálculo da carga formal do íon Al3+ é o seguinte:
Átomo de alumínio: elétrons de valência no átomo de alumínio = 08
Elétrons não ligantes no átomo de alumínio = 03
Ligação de elétrons com átomo de alumínio = 00
A carga formal no átomo de alumínio Al é = (08 – 08 – 0/2)
Assim, o átomo de alumínio tem carga formal zero.
Na verdade, não é possível calcular a carga formal de qualquer ânion ou cátion de átomo único, pois não há ligação e elétrons não ligantes estão presentes nele.
Regra do octeto da estrutura de lewis Al3+
Como o átomo de alumínio tem um total de 13 elétrons presentes nele e, portanto, possui 3 elétrons de valência. Então o metal Al que tem apenas 3 elétrons em sua última camada tem octeto incompleto. Da mesma forma, o íon Al3+ tem um total de 10 elétrons presentes nele, portanto, possui 8 elétrons de valência. Como os íons Al3+ têm oito elétrons de valência em seu orbital da camada de valência, o íon Al3+ tem um octeto completo.
Al3+ estrutura de lewis pares isolados
O íon Al3+ tem um total de 10 elétrons e possui 8 elétrons em sua camada de valência. Significa que tem um total de oito elétrons não ligantes presentes nele, ou seja, oito elétrons estão disponíveis no íon Al3+ para compartilhamento ou ligação com outros elementos ou átomos.
Então, se emparelharmos dois elétrons para torná-los pares de elétrons para ligação e compartilhamento com outros elementos ou átomos. Teremos um total de quatro pares de elétrons não ligantes presentes nele. Assim, o Al3+ estrutura de lewis ou íon tem um total de quatro pares solitários elétrons presentes nele.
O Al3+ é um íon?
Sim Al3+ é um íon ie cátion na natureza. Como o átomo de Al pertence a 13th grupo da tabela periódica e tem um total de treze elétrons presentes nele com três elétrons de valência. Assim, os três elétrons de valência estão disponíveis para compartilhamento ou ligação com outros átomos ou elementos. Se o átomo de Al doar seus três elétrons de valência da camada externa para outros átomos, ele permanecerá com apenas dez elétrons.
À medida que o átomo de Al perde três elétrons, haverá uma carga tri-positiva criada nele, convertendo o átomo de Al em íon Al3+. Como existe a carga positiva criada no átomo de Al devido à perda de elétrons, então o íon Al3+ é um cátion.
Ressonância da estrutura de Lewis Al3+
A estrutura de ressonância do íon Al3+ não é possível, pois não há outro átomo ou elemento ligado a ele. O íon Al3+ é um íon de elemento único que possui carga tri-positiva presente nele com octeto completo, pois possui oito elétrons de valência em sua camada de valência externa. Assim, o íon Al3+ não pode apresentar nenhuma estrutura de ressonância do mesmo.
Al3+ forma da estrutura de lewis
O íon Al3+ não tem forma. Como o íon Al3+ é um cátion de átomo único com carga tri-positiva e tem quatro pares de elétrons solitários para ligação com outros átomos. Mas como o Al3+ é apenas um íon, ele não está ligado a outros átomos, então não se torna uma molécula.
Mesmo que não tenha ligações ou elétrons de ligação, não pode ser dobrado ou linear ou não se orientar para qualquer lugar. Como não está ligado a outros elementos, não há densidade de nuvem eletrônica presente nele e não há comparações de eletronegatividade de dois ou mais de dois elementos.
Al3+ ângulo da estrutura de lewis
Al3+ é o íon de elemento único e não possui nenhum outro elemento ligado a ele. Mesmo que não tenha nenhum tipo de desvio em relação à densidade de nuvens eletrônicas de outros átomos. Também não há comparação de eletronegatividades entre dois ou mais átomos ou elementos. Então, não há nenhum ângulo presente em Al3+ estrutura de lewis ou ião Al3+.
Hibridação Al3+
O íon Al3+ originalmente não tem nenhuma hibridização, pois é apenas um íon de elemento único. A hibridização ocorre com a mistura e reformulação de orbitais atômicos de qualquer molécula composta por dois ou mais átomos nela. Mas no caso do íon Al3+ não há outros elementos presentes além do alumínio e também não há forma de ligação dentro do íon.
Assim, o íon Al3+ sozinho não pode apresentar nenhum tipo de hibridização. Mas o íon Al3+ pode formar compostos complexos quando AlCl3 reagido com ácidos aquosos forma um composto complexo como [Al(H2O)6]3+. Em compostos complexos como este, o íon Al3+ tem sp3d2 hibridação.
Sol3+ solubilidade
O íon Al3+ é solúvel na seguinte lista:
- Brometos (Br-)
- Cloretos (Cl-)
- Cloratos (ClO3-)
- Nitratos (NÃO3-)
- Sulfatos (SO42-)
O íon Al3+ é insolúvel na seguinte lista:
- Carbonatos (CO32-)
- Hidróxidos (OH-)
- Óxidos (O2-)
- Fosfatos (PO43-)
- Dicromatos (Cr2O72-)
O Al3+ é poliatômico?
Não, Al3+ não é um íon poliatômico, pois consiste em apenas um átomo ou elemento. Poliatômico significa o composto que contém dois ou mais de dois átomos em seu composto. Mas o íon Al3+ não tem nenhum outro átomo em seu Al3+ estrutura de Luís. Portanto, não é um íon poliatômico. Como composto formador com outros átomos, o íon Al3+ pode formar moléculas poliatômicas.
O Al3+ é ácido ou básico?
O íon Al3+ é uma carga alta contendo um íon pequeno, por isso tem densidade de carga muito alta e grande poder de polarização. Quando reage com a água, retira íons OH- da água e cria mais íons H+ na solução.
A força da acidez dos íons metálicos Al3+ está relacionada à sua capacidade de atrair o elétron para si, ou seja, comporta-se como agente oxidante. A força da acidez do íon metálico é na ordem Al3+ > Mg2+ > Na+.
Então, ele atua como um ácido de Lewis na água e também pode produzir água íons complexos iniciar. Além disso, o íon Al3+ pode atuar como uma base de Lewis, pois pode aceitar pares de elétrons da água para formar o complexo aqua.
O al3+ é paramagnético ou diamagnético?
Compostos ou átomos contendo elétrons desemparelhados em sua camada de valência são considerados como um composto paramagnético e os compostos ou átomos que possuem elétrons completamente emparelhados são considerados como compostos diamagnéticos. O campo magnético afeta os compostos paramagnéticos, mas o campo magnético não afeta os compostos diamagnéticos.
No alumínio metálico há uma perda de três elétrons de sua camada de valência, então restam dez elétrons formando o íon Al3+. Assim, a configuração eletrônica do íon Al3+ é:
Al3+ = 1s2, 222p6
A partir da configuração eletrônica acima do íon Al3+, podemos ver que todos os elétrons completamente emparelhados estão presentes no orbital 2p6 do íon Al3+, por isso é de natureza diamagnética.
O Al3+ é isoeletrônico com neon?
Isoeletrônico significa que a molécula ou átomo ou íons com igual ou mesmo número de elétrons são isoeletrônicos entre si.
A configuração eletrônica do neon e do íon Al3+ é a seguinte:
Ne = 1s2, 222p6 ou [Ele] 2s22p6
Al3+ = 1s2, 222p6 ou [Ne] 2s22p6
Como podemos ver a partir da configuração eletrônica acima do íon Neon e Al3+, ambos têm o mesmo número de elétrons presentes em seus orbitais de valência externa, ou seja, dez elétrons estão presentes tanto no néon quanto no íon Al3+, então eles são isoeletrônicos entre si.
Conclusão:
Os íons Al3+ têm 3 elétrons a menos que o metal Al original e têm uma carga tri-positiva com 8 elétrons de valência em sua camada externa. Tem octeto completo com quatro pares de elétrons solitários. É um cátion e isoeletrônico com átomo de néon. Também mostra natureza diamagnética, pois possui elétrons completamente emparelhados.
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