O artigo descreveria o AlF3 Ionic ou Covalent explicando as razões por trás da consideração. Representaria a estrutura atômica de AlF3, que foi descrita por Lewis (nomeada como Lewis Dot Structure).
AlF3 foi encontrado como um composto iônico. Seu Estrutura de Lewis e detalhes de formação por possuir os princípios de ligação iônica são bastante interessantes para demonstrar em química inorgânica.
O AlF3 é iônico ou covalente?
AlF3 é iônico por natureza. O arranjo eletrônico no composto é o detentor da prova para tornar o composto iônico. O alumínio transfere seus três elétrons da última célula eletrônica para três átomos de flúor. Desta forma, percebe-se que três íons de fluoreto são gerados.
A doação completa do elétron ocorre em vez do compartilhamento; O fluoreto de alumínio é Iônico não é covalente composto. Esta afirmação contém várias razões de qualquer maneira.
Por que o AlF3 é iônico?
A razão mais viável para considerar um composto como composto iônico é identificar se algum elemento do composto é completamente transferindo-o elétron ou elétrons para o outro ou não.
O alumínio foi identificado por doar três elétrons para átomos de flúor. Toda essa transferência de eleição é o recurso, o que o torna iônico. Caso contrário, muitas características iônicas foram encontradas seguidas pelo Fluoreto de Alumínio, que suportam de forma confiável a afirmação de que “Alf3 é iônico”.
Por outro lado, outra razão de apoio é que o alumínio é um metal, que doa seus elétrons para o não-metal Flúor (menor elemento halogênio). No caso de formação de ligações iônicas, os elementos muito distinguíveis ocorrem sempre como participantes.
Além disso, o Fluoreto de Alumínio aparece como um sólido cristalino e, geralmente, os compostos iônicos aparecem no mesmo estado.
O ponto de fusão dos compostos iônicos é alto. AlF3 tem alto ponto de fusão devido à força eletrostática pungente entre os íons. O ponto de fusão do AlF3 é 1560K.
No entanto, os compostos iônicos são altamente solúveis em solventes polares como a água. AlF3 também é solúvel em água. Também pode ser solúvel em água a 0 °C.
Essas propriedades são muito influentes para descrever o AlF3 como um composto iônico. A evidência também aumentaria o conhecimento sobre compostos iônicos.
Tenha uma visão geral adicional sobre as propriedades dos compostos iônicos.
Por que AlF3 não é covalente?
Há uma forte razão, que pode explicar genuinamente a química por trás de não considerar o fluoreto de alumínio como um composto covalente. Nesta seção do artigo as razões para não tomar Alf3 na lista de compostos covalentes.
Em AlF3, o alumínio transfere completamente o elétron para o flúor, mas o compartilhamento não é possível, pois o alumínio é maior e o flúor é o menor halogênio da série. Eles não podem fazer ligação por quantidade semelhante de compartilhamento de elétrons.
O flúor é o elemento mais eletronegativo do universo. Isso não mostra polarização. Para a ligação covalente, é necessário ter dois tamanhos de elementos quase semelhantes, que compartilharão os elétrons sem nenhum risco.
De acordo com a razão acima, observou-se que o cloro faz ligação covalente com o alumínio e gera AlCl3. O cloro mostra propriedade de polarização, que também é favorável.
Regra de Fajan também é confiável em apoiar os fatos que “AlF3 não é covalente”. De acordo com Fajan, o tamanho decrescente do cátion e o tamanho crescente do ânion é o encorajador fato por influenciar o conceito de fazer ligação covalente entre dois átomos.
Os fatos acima explicados são bastante atingíveis para aceitar o fato de que “AlF3 não é covalente”. Além disso, AlF3 também não apresenta nenhum tipo de característica covalente.
Leia mais sobre característica covalente com exemplos.
Estrutura de Lewis do fluoreto de alumínio
A Estrutura de Lewis de Fluoreto de Alumínio é a prova específica para mostrar que o composto é iônico. Seria representado aqui para fornecer um melhor conhecimento sobre o processo de transferência de elétrons que ocorre durante a formação do AlF3.
Estrutura de pontos eletrônicos de Lewis mostra a quantidade exata de elétrons, que foi doada pelo alumínio e como três átomos de flúor diferentes aceitam os elétrons. o estrutura descreve a transferência de elétrons fatos com explicação de forma justificada.
No caso de preencher o estado do octeto e obter grande estabilidade, o alumínio doa seus três elétrons e forma um cátion com carga 3+. O flúor procura um elétron na última célula para obter a estabilidade semelhante ao seu gás nobre mais próximo. Portanto, as três moléculas de flúor adotam esses três elétrons livres e se transformam em flúor (ânion). Esta é a reação eletrônica em AlF3.
No entanto, este composto é considerado como o ácido sólido de Lewis mais forte. O composto possui alta acidez de Lewis e atua como um catalisador heterogêneo. AlF3 ajuda a ativar a ligação entre o mau flúor do carbono e o carbono e o hidrogênio também.
Perguntas mais frequentes (FAQs)
Pergunta 1: Por que o AlCl3 não consiste em ligação iônica?
Resposta: De acordo com a regra de Fajan, o tamanho crescente do ânion e o tamanho decrescente do cátion mostram tendência a fazer ligação covalente. Como o cloro é um ânion maior, ele compartilha elétrons em vez de adotar os elétrons do alumínio. Portanto, não consiste em ligação iônica.
Pergunta 2: Qual é o ácido de Lewis sólido mais forte? Escreva sua fórmula.
Resposta: O fluoreto de alumínio é considerado o ácido de Lewis mais forte, é sólido amorfo. Sua fórmula química é AlF3.
Pergunta 3: Qual é a razão básica para considerar o AlF3 como um composto iônico?
Resposta: O alumínio, o cátion grande, transfere completamente seus três elétrons para três átomos individuais de flúor (menor halogênio ou ânion) e os influencia a criar uma forte ligação iônica. É por isso que é considerado como composto iônico.
Questão 4: Explique uma questão semelhante entre AlF3 e AlCl3. Qual é a diferença entre suas estruturas de ligação?
Resposta: Ambos os compostos estão sendo feitos de um número semelhante de átomos de halogênio que é flúor e cloro, ambos são halogênios. AlF3 é feito de ligação iônica forte, mas AlCl3 é feito de ligação covalente.
Pergunta 5: Como o AlCl3 difere do Alf3, onde o cloro e o flúor são elementos de halogênio?
Resposta: Em AlCl3, Alumínio e 3 átomos de Cloro compartilham três elétrons devido aos seus grandes tamanhos e natureza polarizadora. No AlF3, o Alumínio doa completamente seus três elétrons para os átomos de Flúor e como o flúor é muito pequeno em tamanho, ele adota completamente os elétrons e faz ligações iônicas com o Alumínio.
Pergunta 6: O AlF3 é polar ou não polar?
Resposta: AlF3 é apolar. A distribuição simétrica da carga no átomo central que é o alumínio cria a geometria do planejador trigonal em forma. Assim, é Apolar.
Leia mais sobre Compostos não polares.
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