AlH4- Estrutura e Características de Lewis: 11 Fatos Completos

A previsão de elétrons de valência de átomos ou elementos na forma de linhas e pontos é conhecida como estrutura de Lewis. Vamos ter uma breve discussão sobre AlH4^- estrutura de Luís.

AlH4^- A estrutura de lewis inclui elementos metálicos e não metálicos. É composto por um metal de alumínio e quatro átomos de hidrogênio. A eletronegatividade do átomo de Al é menor que o átomo de H, embora o átomo de Al ocupe uma posição central. Todos os 4 átomos de H estão rodeados por ele com uma ligação iônica.

AlH4^- é a fórmula química de Alumanida e um composto iônico. AlH4^- íon ganha 1 elétron e cria uma carga de -1 nele. AlH4^- A estrutura de lewis é colocada entre colchetes, pois tem carga negativa. Vamos discutir mais brevemente elétrons de valência, par solitário, a regra do octeto, carga formal e mais características do AlH4^- estrutura de lewis e alguns fatos dela.

 Como desenhar AlH4^- estrutura de Luís?

Para desenhar uma estrutura de lewis existem alguns passos e regras a seguir que são dadas abaixo.

Elétrons de valência de AlH4^- e colagem do mesmo:

Avalie os elétrons de valência presentes em que o AlH4^- Lewis adicionando todos os elétrons de valência dos átomos de Al e H. Organize os elétrons para fazer a ligação entre os átomos de Al e H.

Pares solitários e aplicação de regra de octeto em AlH4^-:

Como a forma de ligação entre todos os átomos de Al e H de AlH4^- os elétrons restantes não compartilhados são considerados como pares de elétrons livres, marque-os. Aplique a regra do octeto para verificar se os átomos de Al e H têm octetos completos ou incompletos.

A carga formal sobre AlH4^- e reconhecer sua forma:

Use a fórmula particularmente dada de carga formal para calcular o AlH4^- cargo formal. Depois disso, reconheça a forma, ângulo de ligação e hibridização do AlH4^- estrutura de Luís.

AlH4^- elétrons de valência

Os elétrons de valência mais externos presentes na camada mais externa ou orbital de um átomo são chamados de elétrons de valência. Vamos discutir AlH4^- elétrons de valência da estrutura de Lewis.

AlH4^- A estrutura de lewis contém um total de 8 elétrons de valência. O metal Al está no 13º grupo da tabela periódica e, portanto, possui 3 elétrons de valência em sua camada mais externa. O átomo de H está sob o 1º grupo da tabela periódica e tem 1 elétron de valência em sua camada mais externa.

Abaixo estão os passos dados para calcular o AlH4^- elétrons de valência da estrutura de Lewis.

• O metal alumínio tem elétrons de valência = 3 x 1 (Al) = 3
• Átomos de hidrogênio tem elétrons de valência = 1 x 4 (H) = 4
• Adicione um elétron extra devido à carga negativa (-) em AlH4^- = 01
• Elétrons de valência total em AlH4^- estrutura de Lewis = 3 + 4 + 1 = 8
• Total de pares de elétrons em AlH4^- são identificados dividindo seus elétrons de valência por 2 = 8 /2 = 4.
• Assim, AlH4^- A estrutura de Lewis possui 8 elétrons de valência e 4 pares de elétrons.

AlH4^- estrutura de lewis pares solitários

Os elétrons não ligantes de um átomo ou molécula estão em pares chamados de elétrons do par solitário. Dê uma breve olhada no AlH4^- pares de elétrons da estrutura de lewis.

AlH4^- A estrutura de lewis contém um total de zero pares de elétrons livres. Contém 08 elétrons de valência em AlH4^- molécula. Todos os 8 elétrons estão sendo pares de ligações formando 4 ligações iônicas com os átomos centrais de Al e 4 H externos. Assim, nenhum elétron não compartilhado permanece colocado em qualquer lugar do AlH4^-.

AlH4^- regra do octeto da estrutura de lewis

A disponibilidade de 8 elétrons na órbita externa de um átomo é considerada um átomo estável descrito na regra do octeto. Vamos discutir a aplicação da regra do octeto em AlH4^- íon.

AlH4^- tem um octeto completo do átomo central de Al. Os 4 átomos de H têm 2 elétrons, o que satisfaz sua valência. Todos os átomos de 4 h têm octetos incompletos devido à presença de apenas 2 elétrons. Todos os 8 elétrons de valência ficam cercados ao redor do Al átomo. Então, ele tem um octeto completo devido a 8 elétrons nele.

AlH4^- carga formal da estrutura de lewis

A carga formal é a carga positiva ou negativa nos átomos que ocorre devido à perda e ganho de seus elétrons. Abaixo está a breve discussão sobre o AlH4^- cargo formal.

Carga formal de AlH4^- estrutura de lewis é = (elétrons de valência – elétrons não ligantes – ½ elétrons ligantes)

A parte calculada do AlH4^- lewis é explicada na tabela abaixo.

AlH4^- forma estrutura de lewis

Os arranjos de átomos ou elementos de uma molécula de uma maneira definida são chamados de forma dessa molécula. Vamos discutir AlH4^- forma da estrutura de lewis.

AlH4^- A estrutura de lewis contém forma e geometria tetraédrica. O átomo central de Al é circundado por exterior de 4 átomos de H ligados e não tem pares isolados nele. Todos os átomos de Al e H são ligados com uma ligação iônica. Assim, tem uma fórmula genérica AX4 de acordo com o módulo de teoria VSEPR de estruturas moleculares.

AlH4^- hibridização

A sobreposição de orbitais atômicos de um átomo pode produzir um novo orbital híbrido de energia semelhante é chamado de hibridização. Dê uma breve olhada no AlH4^- hibridização iônica.

AlH4^- estrutura lewis tem alumínio central hibridizado sp3 átomo. O número estérico para o átomo central de Al de AlH4^- é 4. O número estérico do átomo de Al é calculado como = ligações totais em Al + pares de elétrons livres no átomo de Al. Portanto, tem 4 + 0 = 4 número estérico.

Então, de acordo com o módulo VSEPR Al átomo de AlH4^- tem hibridização sp3. Em AlH4^- íon, ele tem sobreposição ou mistura de um 's' e 3 'p' orbitais atômicos do átomo central de Al para formar um novo orbital híbrido sp3 com energia igual à dos orbitais antigos.

AlH4^- ângulo da estrutura de lewis

O intervalo ou ângulo dentro de todas as ligações alternadas de qualquer molécula é chamado de ângulo de ligação dessa molécula. Vamos dar uma breve olhada na explicação do AlH4^- ângulo de ligação iônica.

O AlH4^- íon tem 109.5⁰ ângulo de ligação dentro de sua estrutura. O átomo central de Al de AlH4^- íon está conectado com 4 átomos de H formando geometria tetraédrica. Então, a teoria VSEPR diz que espécies como AlH4^- têm uma fórmula genérica AX4 e têm geometria tetraédrica. Então, tem um ângulo de ligação H – Al – H de 109.5⁰.

É AlH4^- polar ou não polar?

O compartilhamento de elétrons e eletronegatividades dos átomos mostram sua polaridade devido à criação de dipolos sobre eles. Abaixo está uma discussão sobre se é AlH4^- polares ou apolares.

AlH4^- O íon é apolar por natureza. De acordo com a teoria VSEPR, as moléculas como AlH4^- íon com um átomo central sem par solitário e com 4 átomos ligados com geometria tetraédrica são compostos não polares. A diferença de eletronegatividade entre os átomos de Al e H é de 0.5, o que confirma que é apolar.

Por que AlH4^- é apolar?

AlH4^- é um íon apolar porque o átomo central de Al está ligado a as mesmas moléculas. Todos os átomos de H não possuem pares isolados. A densidade eletrônica geral é adquirida no átomo central de Al apenas. Não tem formação parcial de carga nos átomos de Al e H e seus dipolos se cancelam e têm zero dipolos.

É AlH4^-um eletrólito?

Os eletrólitos são compostos que são ionizados quando adicionados à água e são capazes de conduzir eletricidade. Vamos discutir alguns detalhes sobre se o AlH4^- é um eletrólito ou não.

AlH4^- não é um eletrólito. É apenas um ânion contendo uma carga negativa. Não pode ser mais ionizado como íons positivos ou negativos adicionados à água. AlH4^- adicionado à água produz hidróxido de alumínio. O ânion AlH4- está apenas formando um composto combinando-se com outros cátions de carga positiva.

Assim, AlH4^- pode se comportar como um eletrólito apenas na formação de compostos moleculares. Assim, AlH4^- sozinhos não podem conduzir eletricidade e não são eletrólitos.

AlH4^- + 4 H₂O → Al(OH)₃ + OH^- + 4 H₂

É AlH4^-iônico ou covalente?

A força de atração eletrostática mostra caráter iônico e as ligações covalentes mostram caráter covalente. Dê uma olhada na discussão sobre se o AlH4^- é iônico ou covalente.

AlH4^- é um composto iônico. É um ânion devido à presença de um carga negativa nele. A molécula AlH4 tem 7 elétrons de valência e precisa de um elétron. Ele ganha um elétron de outros compostos devido aos quais tem uma carga negativa. Não tem ligação covalente em AlH4^- e nenhuma porção covalente.

Por que AlH4^- é iônico?

AlH4^- é de natureza iônica porque todos os átomos estão ligados a uma ligação iônica. Todos os átomos de Al e H são mantidos juntos devido à forte força eletrostática de atração entre eles e formam uma forte ligação iônica. É composto por um elemento (Al) metálico e um (H) não metálico que confirma seu caráter iônico.

Conclusão:

AlH4^- A estrutura de lewis contém 8 elétrons de valência e zero pares de elétrons livres. Tem um octeto completo de átomos centrais de Al. A carga formal nos átomos de Al é -1 e nos átomos de H são zero. Tem uma forma e geometria tetraédrica com hibridização sp3 e um ângulo de ligação de 109.5 graus. É iônico, não polar e não eletrolítico

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Dra. Shruti Ramteke

Olá a todos, sou o Dr. Shruti M Ramteke, fiz meu doutorado. em química. Sou apaixonado por escrever e gosto de compartilhar meu conhecimento com outras pessoas. Sinta-se à vontade para entrar em contato comigo no LinkedIn