O brometo de alumínio é um sal halogenado que é uma molécula higroscópica. Vamos explorar o brometo de alumínio em detalhes.
O brometo de alumínio é formado pela reação do ácido bromídrico e do metal alumínio elementar. Também está preparado para bromação direta de alumínio metálico. Devido à deficiência eletrônica no centro de alumínio, ele existe na forma dimérica, onde 2 alumínios são conectados via 3C-4e União.
O monômero tem geometria plana trigonal de forma onde o ângulo de ligação Br-Al-Br está próximo de cerca de 1200 e central de alumínio sp2 hibridizado. Vamos ver algumas propriedades básicas do brometo de alumínio, como ponto de fusão ou ebulição, estado de oxidação, tendência de reação, densidade e viscosidade na parte seguinte do artigo.
1. Nome IUPAC de brometo de alumínio
IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) dá o nome de AlBr3 como tribrometo de alumínio ou brometo de alumínio(III).
2. Fórmula química de brometo de alumínio
AlBr3 é a formulação química do brometo de alumínio monomérico, mas a forma dimérica é Al2Cl6 onde o alumínio é conhecido como Al e o bromo é Br.
Brometo de Alumínio
3. Número CAS de brometo de alumínio
O brometo de alumínio tem dois CAS números (até o valor numérico de dez dígitos fornecido pelo Chemical Abstracts Service),
- 7727-15-3 (para monomérico anidro)
- 7784-11-4 (para forma hexahidratada)
4. ID do Chem Spider de brometo de alumínio
22818 é a ID da Aranha Química (dado pela Royal Society of Chemistry) para brometo de alumínio.
5. Classificação química de brometo de alumínio
O brometo de alumínio pode ser classificado nas seguintes categorias:
- O brometo de alumínio é um sal halogenado inorgânico
- O brometo de alumínio é uma molécula higroscópica
- O brometo de alumínio é um eletrólito forte
- O brometo de alumínio é um bom ácido de Lewis
- O brometo de alumínio é um bom catalisador
- O brometo de alumínio é um eletrodo de referência
6. Massa molar de brometo de alumínio
O brometo de alumínio tem 266.69 g/mol como massa molar, enquanto a massa atômica do alumínio 26.98 e a massa atômica do 3 bromo são 79.04*3 = 237.12.
7. Cor de brometo de alumínio
O brometo de alumínio puro é incolor, mas a molécula impura tem cor amarelada ou mesmo vermelho-acastanhada por conter ferro.
8. Viscosidade de brometo de alumínio
O brometo de alumínio sólido tem viscosidade 0, pois a propriedade é apenas para o fluido que exerce a força de atrito e a forma sólida é altamente solúvel em água.
9. Densidade molar de brometo de alumínio
A densidade molar do brometo de alumínio monomérico sólido é 3.32 g/cm3.
10. Ponto de fusão do brometo de alumínio
O ponto de fusão do brometo de alumínio anidro é 97.50 ou 370.5K e para a forma hexahidratada, é 930C ou 366K.
11. Ponto de ebulição do brometo de alumínio
Apenas a forma anidra de brometo de alumínio tem ponto de ebulição que é 2550C ou 528K.
12. Estado de brometo de alumínio à temperatura ambiente
O brometo de alumínio existe na forma cristalina sólida à temperatura ambiente.
13. Ligação iônica de brometo de alumínio
A ligação entre o alumínio e o bromo é iônica porque os íons de alumínio polarizam facilmente íons de brometo maiores devido ao seu maior potencial iônico conforme a regra de Fajan. Assim, haverá uma forte força eletrostática presente entre o alumínio e o bromo, que é uma interação iônica.
14. Raio iônico de brometo de alumínio
O raio iônico do alumínio e do bromo são 184 pm e 185 pm respectivamente como eles formaram ligações iônicas de íons.
15. Configurações eletrônicas de brometo de alumínio
As configurações eletrônicas são o arranjo dos elétrons por seu número e posição. Vamos discutir a configuração eletrônica para AlBr3.
- O eletrônico configuração de alumínio é [Ne]3s23p1
- A configuração eletrônica do bromo é [Ar] 3d104s24p5
- A configuração eletrônica de uma molécula ou complexo é imprevisível porque é apenas para elementos.
16. Estado de oxidação do brometo de alumínio
O estado de oxidação do alumínio no brometo de alumínio é +3 porque existe como Al3+ e o estado de oxidação do bromo é -1 porque existe como brometo ou Br-.
17. Acidez/alcalino de brometo de alumínio
O brometo de alumínio tem um caráter ácido, em vez de ácido de Lewis, e aumenta devido a três átomos de bromo eletronegativos puxando a densidade eletrônica para si mesmos e o centro de alumínio torna-se mais positivo e pode aceitar mais densidade eletrônica.
18. O brometo de alumínio é inodoro?
O brometo de alumínio tem um cheiro pungente característico como amônia.
19. O brometo de alumínio é paramagnético?
O paramagnetismo é uma propriedade que depende da disponibilidade do número de elétrons desemparelhados. Vejamos se o brometo de alumínio é paramagnético ou não.
O brometo de alumínio monomérico é paramagnético devido a 3 elétrons desemparelhados sobre o alumínio, mas a forma dimérica é diamagnética devido ao par de todos os elétrons. O valor de suscetibilidade magnética do brometo de alumínio é -21*10-6 cm3/ mol.
20. Hidratos de brometo de alumínio
O brometo de alumínio é uma molécula hexahidratada, o que significa que por brometo de alumínio contém 6 moléculas de água em seu cristal que podem representar AlBr3.6H2O.
21. Estrutura de cristal de brometo de alumínio
A forma anidra do brometo de alumínio tem uma cristal monoclínico estrutura em sua forma de rede, onde a constante de rede, a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c = 1.0289 nm e α = 900, β = 96.440, e γ = 900. Quatro
22. Polaridade e condutividade de brometo de alumínio
O brometo de alumínio é não polar, mas de natureza condutora e as razões de apoio são,
- A molécula pode ser ionizada no Al3+ e Br-. Ambos os íons são altamente condutores e têm maior mobilidade devido à maior densidade de carga.
- O brometo de alumínio é rapidamente solúvel em água para se dissociar em íons.
- O momento dipolar de AlBr3 flui de Al para Br.
- Devido à geometria plana trigonal, que é uma molécula simétrica, o momento de dipolo resultante será 0 tornando a molécula apolar AlBr3 também.
brometo de alumínio
23. Reação de brometo de alumínio com ácido
Sendo um ácido de Lewis O brometo de alumínio não reage com nenhuma molécula ácida, mas às vezes reage com um ácido mineral inorgânico forte como o ácido sulfúrico.
H2SO4 +AlBr3 =HBrO3 + TAMBÉM4
24. Reação de brometo de alumínio com base
O brometo de alumínio pode reagir com algumas bases de Lewis, pois é ácido de Lewis forte e formar um aduto com essa base. A deficiência de elétrons é a principal força motriz para a reação do brometo de alumínio com uma base de lewis adequada.
NH3 +AlBr3 = H3N-AlBr3
25. Reação de brometo de alumínio com óxido
O brometo de alumínio pode reagir com superóxido e substituir o alumínio e formar óxido de alumínio. O superóxido deve ser de algum metal com maior eletropositividade do que o alumínio.
KO2 +AlBr3 = KBr + Al2O3
26. Reação do brometo de alumínio com o metal
O brometo de alumínio pode reagir com o alumínio para formar uma forma dimérica da molécula ou pode reagir com um complexo de um metal de transição com maior potencial de redução.
AlBr3 +COCl2 → COBr2 + AlCl2Br
Conclusão
O brometo de alumínio pode ser usado como catalisador para o Friedel-craft onde o grupo alquil deve ser incorporado em qualquer anel aromático. Também é usado para qualquer reação de abertura do anel epóxido promovida pelo ácido de lewis. O brometo de alumínio pode ser desproporcional à temperatura ambiente, por isso sempre tenta sair na forma dimérica.
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