Os aldeídos são os compostos orgânicos contendo o grupo –CHO, que são formados pela oxidação de compostos orgânicos contendo o grupo –OH, ou seja, álcoois (etanol, metanol, etc.)
Nos aldeídos, o átomo de carbono central está ligado ao átomo de oxigênio formando uma ligação dupla conhecida como grupo carbonila e com o átomo de hidrogênio formando uma ligação covalente simples. Também o átomo de carbono ligado ao grupo alquila denotado por 'R'. A fórmula química básica do aldeído é R-CHO. Aqui neste editorial, estamos aprendendo sobre o tema 'Os aldeídos são solúveis em água' e seus vários fatos.
Por que os aldeídos são solúveis em água?
Os aldeídos são solúveis em água devido à natureza do grupo carbonila (C=O) presente nele. No grupo carbonila, os elétrons formam densidade em relação ao oxigênio em comparação com o átomo de carbono porque o átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o átomo de carbono.
Assim, há uma carga parcial positiva criada no átomo de carbono e uma carga parcial negativa criada no átomo de oxigênio. Portanto, o lado positivo de um composto polar é atraído pelo lado negativo de outro composto polar.
A Propriedades físicas dos aldeídos como momento de dipolo, ponto de ebulição, ponto de fusão, etc. são afetados devido à natureza polar do grupo carbonila presente nele. Também o grupo carbonila contendo moléculas como aldeídos têm pontos de ebulição e fusão mais altos. Para Ex. O propanal tem um ponto de ebulição de 56 graus em comparação com a acetona, que tem um ponto de ebulição de 49 graus, da mesma forma que o butano tem um ponto de ebulição de 32 graus.
Como o butano é de natureza apolar, ele tem ponto de ebulição mais baixo, em vez do propanal e acetona, que possui grupo carbonil, possui natureza polar e tendem a atrair outras moléculas polares. Os compostos polares se atraem, eles precisam de mais energia para se desprenderem. Portanto, tem alta temperatura.
Em condições normais o formaldeído é um gás e à temperatura ambiente o acetaldeído ferve. Outros aldeídos com menor peso molecular são líquidos à temperatura ambiente. Moléculas apolares não se misturam com moléculas polares, pois as moléculas polares se atraem e as moléculas apolares são incapazes de interferir entre elas.
Assim, a água vem sob moléculas polares e aldeídos também moléculas polares que se atraem e se tornam solúveis entre si.
Qual aldeído é solúvel em água?
Como vimos acima, os aldeídos e a água são polares por natureza, portanto, são solúveis entre si. Mas nem todos os aldeídos são facilmente solúveis em água. O aldeído mais baixo, ou seja, formaldeído (HCHO) é gás em condições normais, portanto não é solúvel em água.
Apenas os aldeídos que contêm menos de cinco átomos de carbono são solúveis em água. Aldeídos com mais de cinco átomos de carbono não são solúveis. Os aldeídos superiores não são solúveis em água porque o aumento da cadeia de hidrocarbonetos dos aldeídos o torna insolúvel em água.
Os aldeídos inferiores são facilmente solúveis em água porque o grupo carbonila presente nele quando misturado com água cria uma ligação de hidrogênio dentro do átomo de oxigênio do grupo carbonila (C=O) e átomos de hidrogênio da água (H2O) moléculas.
Qual aldeído é mais solúvel em água?
Os aldeídos contendo menos de cinco átomos de carbono em sua estrutura, ou seja, aldeídos inferiores são aldeídos solúveis em água. Os aldeídos como formaldeído, acetaldeído, n-propionaldeído e butiraldeído. O nome IUPAC de formaldeído é metanol, acetaldeído é etanol, n-propionaldeído é propanal e butiraldeído é butanal.
Como o aldeído não forma ligações de hidrogênio com outros aldeídos, eles formam ligações de hidrogênio com moléculas de água. Então eles se dissolvem na água.
Por que os aldeídos inferiores são solúveis em água?
Como vemos acima em parte do editorial quais aldeídos são solúveis em água? Todos os exemplos acima de aldeídos são os aldeídos inferiores que se tornam facilmente solúveis em água.
Os aldeídos inferiores são solúveis em água porque têm uma cadeia mais baixa de átomos de carbono. Aldeídos contendo mais de cinco átomos de carbono não são solúveis ou pouco solúveis em água.
À medida que a cadeia de carbono aumenta em aldeídos, as propriedades dos aldeídos mudam, pois há diminuição na solubilidade dos aldeídos em água. A diminuição na solubilidade é devido à natureza não polar da cadeia de hidrocarbonetos mais longa. Da mesma forma, outras propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição e momento de dipolo também diminuem.
Os aldeídos inferiores são solúveis em água?
Sim, os aldeídos inferiores são facilmente solúveis em água devido à formação de ligações de hidrogênio entre o aldeído e as moléculas de água. Como ambas as moléculas são de natureza polar, elas se atraem.
O átomo de oxigênio mais eletronegativo do grupo carboxílico do aldeído atrai o átomo de hidrogênio da molécula de água para si e forma uma ligação de hidrogênio (que é uma ligação fraca) entre eles.
Os aldeídos superiores são insolúveis em água?
Sim, aldeídos superiores são insolúveis em água. Especialmente, os aldeídos contendo cinco ou mais de cinco átomos de carbono em sua estrutura são insolúveis ou pouco solúveis em moléculas de água.
Mesmo os aldeídos são de natureza polar e a água também é de natureza polar, ainda assim apenas os aldeídos inferiores são solúveis e os aldeídos superiores são insolúveis. Porque a longa cadeia de átomos de carbono nos aldeídos os torna moléculas não polares.
Por que os aldeídos superiores são insolúveis em água?
Todos os aldeídos contêm um grupo carbonila, devido ao qual a polaridade cria em aldeídos. A polaridade cria devido ao momento de dipolo no grupo carbonila de aldeídos. Como o átomo de carbono do grupo carbonila é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. Devido à menor eletronegatividade do átomo de oxigênio, ele atrai a densidade eletrônica para si e cria carga parcial positiva no átomo de carbono e carga parcial negativa no átomo de oxigênio.
Mas ainda assim, após a presença do grupo carbonila que cria dipolo nos aldeídos, os aldeídos superiores são insolúveis ou escassamente em água. Devido à presença de longas cadeias de carbono ou moléculas de hidrocarbonetos nos aldeídos. Os aldeídos superiores apresentam não polaridade e é difícil para eles criarem ligações com a molécula de água. Aldeídos superiores são dissolvidos em solventes orgânicos como éter, tetracloreto de carbono (CCl4), benzeno, etc.
À medida que a longa cadeia de carbono aumenta em aldeídos, o lado hidrofóbico da cadeia de hidrocarbonetos domina sobre o lado hidrofílico do grupo polar –CHO do aldeído. Assim, os aldeídos superiores são insolúveis em moléculas de água.
O aldeído é mais solúvel que a cetona?
Não, os aldeídos não são mais solúveis que as cetonas em água. As cetonas são mais solúveis em água do que os aldeídos. À medida que a solubilidade das moléculas de cetona e aldeído diminui à medida que a cadeia de hidrocarbonetos aumenta na molécula.
A molécula de cetona consiste em dois grupos alquil em sua estrutura e a molécula de aldeído consiste em um átomo de hidrogênio e um grupo alquil em sua estrutura. Como o grupo alquil é mais doador de elétrons na natureza. Então podemos dizer cetonas ficam mais polares na natureza do que os aldeídos devido à presença de dois grupos alquil nele.
Mesmo quando o grupo alquila ou a cadeia carbônica de aldeídos e cetonas aumenta, ambas as moléculas se tornam mais apolares por natureza, devido ao que sua solubilidade se torna mais.
Mas inferior cetonas parecem ser mais solúveis que os aldeídos inferiores, pois os dois grupos alquila se distribuem em torno do grupo carbonil (C=O) da molécula de cetona. Como a molécula de cetona contém mais grupos alquil, eles têm a capacidade de liberar mais elétrons que causam um efeito indutivo e tornam o grupo carbonil da molécula de cetona mais polar por natureza.
Assim, as cetonas mais baixas contendo os mesmos números de átomos de carbono são ligeiramente mais solúveis do que os aldeídos em água. Portanto, a acetona é mais solúvel em água do que o acetaldeído.
Os aldeídos são líquidos?
Sim, alguns aldeídos estão na forma líquida. Mas nem todos os aldeídos são de natureza líquida.
O formaldeído ou metanol está em estado gasoso em condições normais e com cheiro pungente. Etanal ou acetaldeído é um líquido, mas de natureza volátil.
Outros aldeídos que possuem até onze átomos de carbono em sua estrutura estão na forma líquida e parecem incolores.
Mas os aldeídos com mais de onze átomos de carbono, ou seja, membros de aldeídos superiores, estão presentes em formas sólidas.
Assim, os aldeídos contendo cadeia de onze átomos de carbono em sua molécula estão presentes na forma líquida.
Olá a todos, sou o Dr. Shruti M Ramteke, fiz meu doutorado. em química. Sou apaixonado por escrever e gosto de compartilhar meu conhecimento com outras pessoas. Sinta-se à vontade para entrar em contato comigo no LinkedIn