9 fatos sobre eletronegatividade do arsênico e energia de ionização

O arsênico é um metalóide e pertence ao 15^thgrupo na tabela periódica, tendo 74.92159u de massa atômica. Vamos explorar alguns dos fatos sobre o arsênico.

O arsênico tem uma eletronegatividade de 2.18, semelhante ao fósforo, e pode facilmente formar ligações covalentes com não-metais. O arsênio pode existir em três formas alotrópicas, ou seja, cinza, amarelo e preto, das quais cinza alótropo é mais amplamente utilizado.

O arsênico está principalmente em combinação com enxofre e metais e parece ser cristalino. Este artigo explorará a energia de ionização do arsênico e as propriedades de outros elementos em detalhes.

Qual elemento tem maior eletronegatividade que o arsênico

Arsênico vem abaixo dos 15^th grupo e seus configuração eletronica é [Ar]3d¹⁰4s²4p³.
Arsênico está no 3^rd posição no 15^th grupo, então os dois primeiros átomos, Nitrogênio e Fósforo, podem ter altas eletronegatividades 3.04,2.19 em comparação com o Arsênico.

Eletronegatividade do Arsênio e do Enxofre

O enxofre tem menos eletronegatividade do que a eletronegatividade do arsênico. Pode ser explicado da seguinte forma;

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Eletronegatividade do arsênico	Eletronegatividade do enxofre	Razões
2.18	2.58	A eletronegatividade diminui à medida que descemos de períodos devido ao aumento da distância do núcleo, diminuindo a probabilidade de atrair seus elétrons de valência para o núcleo. Como o arsênico está presente no átomo de S, sua eletronegatividade é menor que a do As.

Eletronegatividade do Arsênio e do Enxofre

Eletronegatividade de arsênio e cloro

O cloro possui mais eletronegatividade do que o arsênico. Pode ser mostrado abaixo;

Eletronegatividade do arsênico	Eletro-negatividade de cloro	Razões
2.18	3.16	Átomo de cloro tendo a configuração de 1S² 2S²2P⁶ 3S² 3P5 requer apenas um elétron para obter a configuração da regra do octeto para obter estabilidade. Assim, o átomo de cloro pode puxar os elétrons em sua direção. Portanto, os átomos de cloro têm eletronegatividade de 3.16 na escala de Pauling.

Eletronegatividade de arsênio e cloro

Energia de ionização de arsênico

Arsênico pode mostrar até 6^th ionização removendo todas as camadas mais externas elétrons de valência de seus respectivos orbitais, pois sua configuração eletrônica é [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Vamos discutir suas energias de ionização abaixo;

1^st energia de ionização - A primeira e mais importante energia de ionização para o As é 947KJ/mol e ocorre no orbital 4P mais externo.
2^nd energia de ionização-A 2^nd A energia de ionização do As é 1798KJ/mol, o que é muito alto para remover o segundo elétron do orbital 4p do As.
3^rd energia de ionização-A 3^rd energia de ionização para As é 2735 KJ/mol, que é necessária para remover os 3^rd elétron do orbital 4P do As.
4^th energia de ionização-A 4^th a energia de ionização do As é 4837 KJ/mol. Essa alta energia é necessária para remover um elétron do próximo orbital mais externo, 4S de As.
5^th energia de ionização - O 5^th A energia de ionização do As é 6043 KJ/mol, que é alta o suficiente para remover mais um elétron do orbital 2S do As.

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Gráfico de energia de ionização de arsênico

O gráfico de energia de ionização de arsênico é mostrado abaixo;

Energia de ionização de arsênio e fósforo

Arsênico e Fósforo estão ambos no grupo 15. Desses dois, o Fósforo vem primeiro. Portanto, ambas as energias de ionização diferem até certo ponto.

Ionizacao	Energia de ionização do As	Energia de ionização de P	Razões
1^st	947 KJ / mol	1011 KJ / mol	Tanto no As quanto no P, o primeiro elétron é removido do orbital p.
2^nd	1798 KJ / mol	1907 KJ / mol	Em As e P, os 2^nd elétron também é removido do orbital p.
3^rd	2735 KJ / mol	2914 KJ / mol	Tanto em As quanto em P, 3^rd elétron é removido do orbital p.
4^th	4837 KJ / mol	4963.6 KJ / mol	Em As e P, o 4º elétron é removido do orbital s.
5^th	6043 KJ / mol	6273 KJ / mol	Tanto no As quanto no P, o 5º elétron é removido do orbital s, que atingiu a configuração de gás nobre.

Energia de ionização de arsênio e fósforo

Energia de ionização de arsênio e nitrogênio

Arsênico e nitrogênio pertencem ao mesmo grupo (grupo 15). N vem primeiro, depois Ar, então suas energias de ionização diferem um pouco.

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Ionizacao	Energia de ionização do As	Energia de ionização de N	Razões
1^st	947 KJ/mol	1402.3 KJ / mol	Tanto no As quanto no N, o primeiro elétron é removido do orbital p.
2^nd	1798 KJ/mol	2856 KJ / mol	Em As e N, o 2^nd elétron também é removido do orbital p.
3^rd	2735 KJ / mol	4578.1 KJ / mol	Tanto em As quanto em N, 3^rd elétron é removido do orbital p.
4^th	4837 KJ / mol	7475.0 KJ / mol	Em As e N, o 4º elétron é removido do orbital s
5^th	6043 KJ / mol	944.9 KJ / mol	Tanto no As quanto no N, o 5º elétron é removido do orbital s, que atingiu a configuração de gás nobre.

Energia de ionização de arsênio e nitrogênio

Energia de ionização de arsênio e bromo

O bromo é o elemento do grupo 17. Portanto, seus valores de energia de ionização serão diferentes do As.

Ionizacao	Energia de ionização do As	Energia de ionização do Br	Razão
1^st	947 KJ / mol	1139.9 KJ / mol	Tanto no As quanto no Br, o primeiro elétron é removido do orbital p.
2^nd	1798 KJ / mol	2103 KJ / mol	Tanto no As quanto no Br, o 2^nd elétron também é removido do orbital p.
3^rd	2735 KJ / mol	3470 KJ / mol	Tanto no As como no Br, os 3^rd elétron é removido do orbital p.
4^th	4837 KJ / mol	4560 KJ / mol	Em As e Br, o 4^th elétron é removido do orbital s.
5^th	6043 KJ / mol	5760 KJ / mol	Tanto no As quanto no Br, o 5^th elétron é removido do orbital s, que atingiu a configuração de gás nobre.

Energia de ionização de arsênio e bromo

Energia de ionização de arsênio e selênio

O selênio pertence ao 16^th grupo, então suas energias de ionização diferem do Arsênico.

Ionizacao	Energia de ionização do As	Energia de ionização do Se	Razões
1^st	947 KJ / mol	941.0 KJ / mol	Tanto no Ar quanto no Se, o primeiro elétron é removido do orbital p.
2^nd	1798 KJ / mol	2045 KJ / mol	Tanto em Ar quanto em Se, o 2^nd elétron também é removido do orbital p.
3^rd	2735 KJ / mol	2973.7 KJ / mol	Tanto em Ar quanto em Se, 3^rd elétron é removido do orbital p.
4^th	4837 KJ / mol	4144 KJ / mol	The 4^th elétron é removido do orbital s e dos orbitais P de Ar e Se.
5^th	6043 KJ / mol	6590 KJ / mol	Em Ar e Se, o 5^th elétron é removido do orbital s e do orbital p.

Energia de ionização de arsênio e selênio

Conclusão

O arsênico é encontrado em pequenas concentrações na superfície da Terra. É usado na fabricação de vidro. Semicondutores como o arseneto de gálio podem converter corrente elétrica em luz laser e ser usados como inseticida. Componentes de chumbo em baterias de carros são reforçados na presença de uma pequena quantidade de As.

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Olá… eu sou Surya Satya Eluri. Eu fiz meu mestrado em Química Orgânica. Estou muito entusiasmado com o campo da química de alta energia. Adoro escrever conceitos complicados de química em palavras simples e compreensíveis.
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