Este artigo explica a estrutura de Lewis do fluoreto de bário, ressonância, forma, carga formal, ângulo, regra do octeto, pares isolados de BaF2 estrutura de Lewis. A hibridização, solubilidade, natureza iônica, polar, ácido e elétron de valência do fluoreto de bário também são explicados.
BaF2 também é chamado de fluoreto de bário. O bário tem dois elétrons em sua camada mais externa. Ele doa um elétron com cada átomo de flúor e esse elétron é aceito pelo flúor. BaF2 A estrutura de Lewis mostra que dois átomos de flúor e um bário se ligaram por este método.
Como desenhar BaF2 estrutura de Lewis?
Abaixo os passos são seguidos para desenhar Estrutura de Lewis de BaF2:
Etapa 1: contar o elétron de valência disponível
O flúor e o bário fazem parte do halogênio presente nos 17th grupo na tabela periódica, e segundo grupo consiste em metais alcalino-terrosos.
Dois elétrons estão disponíveis na camada mais externa do bário, portanto, a estrutura de pontos eletrônicos do bário é representada por Ba que tem dois pontos e o flúor tem sete elétrons em sua camada mais externa, portanto, a estrutura de pontos eletrônicos do flúor é escrita como F com sete pontos .
Elétron da camada de valência mais externa do átomo de bário em BaF2 = 2
Elétron da camada de valência mais externa do átomo de flúor em BaF2 = 7
O fluoreto de bário consiste em dois átomos de flúor, portanto, o total de elétrons de valência disponíveis = 2+7(2) = 16.
Passo 2: Escolha o átomo menos eletronegativo e insira no centro da molécula.
Na tabela periódica, o valor da eletronegatividade aumenta em uma linha da esquerda para a direita. Portanto, metal alcalino-terroso têm a eletronegatividade mais baixa, enquanto os halogênios têm a mais alta.
O flúor é o menor elemento halogênio com mais eletronegatividade que o bário. O valor eletronegativo do bário é menor que o do átomo de flúor no BaF2 molécula. Assim, o átomo de bário é mantido no centro da molécula devido à sua natureza eletronegativa.
Passo 3: O átomo metálico doa elétrons enquanto o átomo não metálico os aceita em compostos iônicos.
Em BaF2, o bário é o metal que doa um elétron com cada átomo de flúor e forma o cátion bário (ΙΙ), enquanto o flúor é o não metal, cada átomo de flúor aceita um elétron do bário e forma o ânion fluoreto.
Passo 4: Combinando duas cargas opostas, para obter BaF2 estrutura de Lewis.
O átomo de bário doa um elétron para cada átomo de flúor e cada átomo de flúor recebe um elétron do bário para trazer a estabilidade e como resultado disso ambos os íons terão valência total shell devido ao qual ele exibe configuração eletrônica do gás nobre.
BaF2 Estrutura de Lewis pode ser representado como Ba2+ e F- com oito pontos.
BaF2 Ressonância da estrutura de Lewis:
Um múltiplo Estrutura de Lewis representa as diferentes maneiras de colocar o elétron no átomo em uma molécula. A estrutura de ressonância é possível para uma molécula se houver múltiplas ligações e também tiver carga formal com a presença de um par solitário nos átomos da molécula.
BaF2 Estrutura de Lewis não mostra qualquer estrutura de ressonância, pois não há ligação entre a molécula de fluoreto de bário. Além disso, o fluoreto de bário é uma molécula que contém bário como metal e flúor como não metal. Portanto, a estrutura de ressonância de BaF2 não é possível.
BaF2 Forma da estrutura de Lewis:
BaF2 é um composto iônico e não há ligação entre bário e íon flúor, há transferência completa de elétrons dentro da molécula. Portanto BaF2 Estrutura de Lewis não tem forma.
BaF2 Carga formal da estrutura de Lewis:
A carga formal nada mais é do que a carga que é atribuída a um átomo para que existam elétrons igualmente compartilhados entre os átomos de uma molécula.
Carga formal = [Número total de elétron de valência em estado livre]-{[número total de par solitário
elétron] + 1/2 [número total de elétron de ligação]}
No caso do Bário:
Número de elétron de valência em potássio = 2
Número total de elétrons de pares livres = 0
Número total de elétrons de ligação = 0
Carga formal de bário = 2-{0+1/2(0)}
= +2
Carga fórmula no átomo de bário em fluoreto de bário Estrutura de Lewis é +2
Para flúor:
Número de elétron de valência em flúor = 7
Número total de elétrons de pares livres em flúor = 8
Número total de elétrons de ligação = 0
Carga formal de flúor=7-{8+1/2(0)}
= -1
O átomo de flúor em BaF2 Estrutura de Lewis tem uma carga formal de -1.
BaF2 Ângulo da estrutura de Lewis:
Estrutura de Lewis da molécula BaF2 não tem nenhum ângulo de ligação, pois não há ligação presente entre a molécula, pois é originalmente um composto iônico com a presença de metal e não metal.
BaF2 Regra do octeto da estrutura de Lewis:
Em BaF2 Estrutura de Lewis, o metal bário pertence ao metal alcalino-terroso e tem 2 elétrons de valência.
Como não há oito elétrons presentes no átomo de bário, então ele tem octeto incompleto, enquanto cada átomo de flúor aceita um elétron do bário, então o flúor tem oito elétrons com octeto completo como resultado de carga negativa para o flúor.
BaF2 Par solitário da estrutura de Lewis:
Os pares de elétrons que não estão envolvidos na ligação são chamados de pares de elétrons livres.
Elétron de par solitário de bário em bário fluoreto Estrutura de Lewis = 0
Elétron de par solitário de flúor em fluoreto de bário Estrutura de Lewis = 4
BaF2 elétron de valência:
A configuração eletrônica do bário é 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2
O elétron mais externo presente no bário é 2
A configuração eletrônica do flúor é 1s22s22p5
O elétron mais externo presente no flúor é 7
Dois átomos de flúor presentes no fluoreto de bário, portanto, o número total de elétrons de valência de BaF2 é 2+7(2) =16.
BaF2 hibridização:
BaF2 Estrutura de Lewis não mostra nenhuma hibridização, pois não há mistura e reformulação de orbitais atômicos dentro da molécula, há transferência completa de elétrons entre o metal Ba e o íon não metálico de flúor, criando carga +2 no Ba e carga -1 no flúor.
BaF2 solubilidade:
O fluoreto de bário é ligeiramente solúvel em
- água
- hidróxido de cálcio
- dicloreto de chumbo
O fluoreto de bário é solúvel em
- Ácido clorídrico
- Ácido nítrico
- Cianato de hidrogênio
- Acido hidrosulfurico
- Cloreto de amônio
O fluoreto de bário é insolúvel em
- Cloreto de prata
- Carbonato de prata
- Carbonato de cálcio
- Dicloreto de chumbo
Como BaF2 é solúvel em ácido clorídrico do que a água?
Em solução aquosa, o fluoreto de bário é dissociado em Ba2+ e 2F- íons.
BaF2(s) ⇌Ba2+ (aq) + 2F- (aq)
F- é um ânion básico, portanto, ele pode reagir com o ácido, de modo que a produção de íons é maior do que a formação de sal insolúvel. Portanto, o fluoreto de bário é menos solúvel em água em comparação com o ácido clorídrico diluído.
F-+HCl → HF + Cl-
Por que BaF2 é solúvel em ácido clorídrico do que a água?
O flúor é altamente eletronegativo na natureza em BaF2. Assim, o bário fica com carga parcial positiva e o flúor com carga parcial negativa.
Mais é o caráter iônico presente em um composto mais facilmente se dissociará em íons. O ácido clorídrico contém íons de hidrogênio. Quando BaF2 dissolve-se HCl mais íons são formados Portanto, o fluoreto de bário é mais solúvel em solução ácida.
É BaF2 iônico?
Sim, o fluoreto de bário é um composto iônico e é composto de cátion de bário (ΙΙ) e ânion fluoreto. Como não há presença de ligações covalentes ou pi dentro da molécula. Há apenas a presença de cargas no metal Ba e no íon flúor, o que torna o BaF2 um composto iônico.
Por que BaF2 iônico?
Em BaF2, a interação entre bário e flúor é de natureza iônica porque a transferência completa de íons é observada e não há ligação compartilhada. Portanto, o fluoreto de bário é de natureza iônica.
Como BaF2 iônico?
O bário tem dois elétrons em sua camada mais externa e doa um elétron com cada átomo de flúor e forma o cátion bário (ΙΙ), enquanto o flúor é o não metal, e cada átomo de flúor aceita um elétron do bário e forma o ânion fluoreto. Portanto, a ligação iônica é formada pela transferência completa de elétrons, como indicado acima.
É BaF2 polar ou apolar?
O fluoreto de bário é de natureza polar. Devido à presença de ligações polares com bário e flúor, é de natureza polar.
Por que BaF2 polar?
O fluoreto de bário é de natureza iônica que contém o cátion carregado positivamente que é Ba2+e ânion carregado negativamente que é F-sobre ele, o que cria um dipolo dentro do BaF2 molécula que a torna polar.
Como BaF2 polar?
Devido à presença de ligação polar dentro do cátion Ba carregado positivamente e do ânion flúor carregado negativamente no BaF2 molécula, há a formação de ligação polar dentro do Ba e F- íon, torna-o uma molécula polar.
É BaF2 ácido ou básico?
BaF2 é de natureza fracamente ácida.
Por que BaF2 fracamente ácida?
O fluoreto de bário é um ácido fraco porque é um sal de hidróxido de bário que é uma base fraca e ácido fluorídrico que é um ácido forte. Essa reação é chamada de reação ácido-base.
Ba(OH)2 + 2HF → 2H2O + BaF2
Como BaF2 fracamente ácida?
Ácido fraco é aquele que se dissocia parcialmente em água. No caso do Fluoreto de Bário, quando reage com a água, não dissocia totalmente seu íon, portanto, BaF2 é denominado como ácido fraco na natureza.
Resumo:
BaF2 consiste em dois íons, ou seja, Ba2+ cátion e F- ânion. A ligação iônica é formada entre esses dois íons e tem polaridade e natureza ácida fraca. BaF2 é encontrado para ser ácidos solúveis, como em ácido nítrico, clorídrico e é ligeiramente solúvel em água.
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Olá….Sou Supriya Upadhya, pós-graduada em química orgânica com bom conhecimento de conceitos de química e trabalhei como pesquisadora júnior em síntese de agente anticâncer. Também trabalhou na síntese de polímeros antimicrobianos como parte de tese de pós-graduação.