O óxido de bário também é chamado de “Baria”. Vamos nos concentrar no propriedades do bário óxido.
O óxido de bário é um composto não inflamável. Quando entra em contato com o meio ambiente absorve água. Grandes quantidades de óxido de bário resultam em irritação e quantidades excessivas podem causar a morte. É produzido pelo processo de decomposição térmica do nitrato de bário.
O óxido de bário é usado como catalisador em muitas reações. Vamos prever o nome IUPAC, número CAS, ChemSpider ID e outros fatos neste artigo.
Nome IUPAC de óxido de bário
O nome IUPAC do óxido de bário é bário, monóxido ou oxo bário.
Fórmula química do óxido de bário
O óxido de bário tem a Fórmula química BaO. Este bário contém 2 elétrons e oxigênio 6 elétrons. O bário doa dois elétrons ao oxigênio e ganha Ba2+ e oxigênio O2- Estado.
Número CAS de óxido de bário
O número CAS para óxido de bário é previsto como 1304-28-5.
Óxido de bário ChemSpider ID
ChemSpider ID para óxido de bário é 56180.
Classificação química do óxido de bário
- O óxido de bário é um composto iônico.
- Óxido de bário é uma combinação de bário, um cátion metálico, e oxigênio, um ânion não metálico formando um óxido metálico.
- Óxido de bário pode ser escrito como abaixo.
Massa molar de óxido de bário
A massa molar de óxido de bário é de 153.33 g/mol.
Cor de óxido de bário
A cor do óxido de bário varia do branco ao amarelo.
Densidade molar de óxido de bário
A densidade molar do óxido de bário é 5.72 g/cm3.
Ponto de fusão do óxido de bário
A ponto de fusão de óxido de bário foi observado em 19230C (34930 F, 2196K).
Ponto de ebulição do óxido de bário
Óxido de bário ferve a ~ 20000C (36300 F, 2270K).
Estado de óxido de bário à temperatura ambiente
O óxido de bário ocorre sólido à temperatura ambiente.
Ligação iônica de óxido de bário
A ligação no óxido de bário é iônica onde a transferência de elétrons ocorre do bário para o oxigênio.
Raio iônico de óxido de bário
No óxido de bário, o raio iônico de Ba2+ é 1.34A0 e o raio iônico de O2- é 1.32A0.
Configurações eletrônicas de óxido de bário
Os elétrons estão dispostos em uma camada específica ao redor do núcleo; isso é chamado de configuração eletrônica. Vamos dar uma olhada no configuração eletrônica do bário óxido.
A configuração eletrônica do bário e do oxigênio no óxido de bário é dada abaixo.
Ba → [Xe] 6s2
O → 1s2 2s2 2p4
Estado de oxidação do óxido de bário
O óxido de bário mostra um estado de oxidação +2 para o bário e um estado de oxidação -2 para o oxigênio.
Ácido de óxido de bário/alcalino
O óxido de bário é de natureza alcalina. Como sabemos, o bário é um metal quando reage com a água, dando óxido básico.
O óxido de bário é inodoro?
O óxido de bário é encontrado como um pó inodoro.
O óxido de bário é paramagnético?
A presença de elétron desemparelhado mostra a propriedade paramagnética e o elétron emparelhado mostra diamagnetismo. Vejamos se BaO é paramagnético ou diamagnético.
O óxido de bário é de natureza diamagnética, pois contém O2- que não possui elétrons desemparelhados.
Hidratos de óxido de bário
O óxido de bário reage com a água e dá hidróxido de bário, que também é chamado de hidrato de óxido de bário.
BaO+H2O → Ba (OH2 )
Estrutura cristalina de óxido de bário
A estrutura cristalina do óxido de bário é prevista como CF8 cúbico.
| Família de cristal | Tipo de centralização | Átomo em célula unitária convencional |
|---|---|---|
| cúbico | todos os rostos centrados | número |
| c | F | 8 |
Polaridade e condutividade do óxido de bário
- O óxido de bário é uma molécula polar. O valor da polaridade da ligação para o óxido de bário é 2.5, que é calculado pela diferença de eletronegatividade entre os átomos.
- O óxido de bário mostra um valor de condutividade de 10-4 mho/cm a 10000 K em cristais brancos e cristais azuis mostram um valor de 1 mho/cm em cerca de 9000 K.
Reação do óxido de bário com ácido
O óxido de bário reage com ácido sulfúrico para dar sulfato de bário e água como produto. O óxido de bário reage com ácido clorídrico para dar cloreto de bário.
BaO(s) + H2SO4 (eu) → BaSO4 (s) +H2O (eu)
BaO + 2HCl (diluído) → BaCl2 +H2O
Reação de óxido de bário com base
O óxido de bário não reage com a base, pois é um óxido de metal básico.
Reação do óxido de bário com óxido
A reação entre dióxido de carbono e óxido de bário dá carbonato de bário.
CO2 + BaO → BaCO3
Reação do óxido de bário com o metal
A reação entre óxido de bário e metal como o alumínio dá óxido de alumínio sólido de bário elementar como produto. Esta reação ocorre em altas temperaturas.
BaO(s) + Al(s) → Ba(s) + Al2O3 (S).
Conclusão
O óxido de bário é usado em combustíveis. O vidro de coroa óptica pode ser produzido a partir de óxido de bário. É usado no revestimento de cátodos quentes. Desempenha um papel importante na separação de isômeros.
Olá a todos, sou Arti D. Gokhale. Meu mestrado com especialização em Química Orgânica e me formei em Química, Biologia e Zoologia. Tenho 3 anos de experiência profissional em análise de água no Instituto Nacional de Pesquisa em Engenharia Ambiental de Nagpur.