Estrutura de Bas Lewis, características: 13 fatos que você deve saber

Neste artigo, vamos estudar a estrutura de Bas lewis e os fatos importantes associados a ela.

Usando o conceito de lewis (estrutura de Bas Lewis) podemos entender a ligação entre os átomos em uma molécula. Então vamos aplicar esse conceito ao sulfeto de bário e estudar a molécula em detalhes.

Como desenhar a estrutura de Bas lewis?

Portanto, para entender a estrutura de Bas Lewis, devemos conhecer o número e os tipos de átomos presentes na molécula. Há um átomo de bário e um átomo de enxofre.

Como podemos ver, a formação da ligação está ocorrendo entre um metal (bário) e um não metal (enxofre). Assim, o composto resultante será do tipo iônico. Então neste tipo de ligação o que vai acontecer é que os elétrons de valência serão transferidos para o não metal do metal (bário para enxofre). Elétrons de valência que são contribuídos por Ba é 2 e S é 6.

Portanto, a soma de todos os elétrons de valência é de 8 elétrons. Portanto, para satisfazer o octeto de enxofre, o bário dará 2 de seus elétrons ao enxofre. Desta forma, levará à formação de ligação iônica de sulfeto de bário.

Ressonância da estrutura de Bas lewis?

O que entendemos por estrutura ressonante de uma molécula são as estruturas (lewis) através das quais podemos entender a deslocalização de elétrons em uma molécula ou um íon (poliatômico).

A condição importante para que uma molécula ressoe é que ela deve possuir pelo menos uma ligação dupla e pelo menos um par de elétrons disponíveis para doação.

Assim, um estrutura de lewis é de grande ajuda no estudo da molécula.

Forma da estrutura de Bas lewis

O sulfeto de bário é observado como um sólido incolor (tipo cristalino). Tendo uma densidade de cerca de 4.25 g/cm3.

O ponto de fusão observado deste composto em particular é de cerca de 2235 graus Celsius e, falando sobre seu ponto de ebulição, ele se decompõe muito em breve. Assim, a forma da molécula de sulfeto de bário é do tipo octaédrico. Onde o cátion tem ânions ao seu redor.

Carga formal da estrutura de Bas lewis

Podemos realizar o cálculo da carga formal usando a fórmula abaixo.

V simboliza todos os elétrons de valência que estão presentes

N simboliza todo o tipo de elétrons não ligantes (valência).

B simboliza todos os elétrons que são compartilhados nas ligações.

Portanto, a carga formal na molécula de sulfeto de bário é zero.

Ângulo da estrutura de Bas lewis

Podemos que existem 2 átomos que participam da formação de sulfeto de bário.

Do qual é um átomo de elemento de bário e o outro é um átomo de enxofre. Como o composto é um exemplo de iônico e a estrutura será do tipo octaédrica. O ângulo de ligação do tipo de geometria octaédrica é de cerca de 180 graus.

Regra do octeto da estrutura de Bas lewis

No conceito da regra do octeto, os átomos que formam uma molécula cedem ou aceitam elétrons para satisfazer seu octeto.

Ou seja, a camada mais externa de um átomo deve ser preenchida completamente. Isso é chamado de obtenção de um octeto completamente preenchido. Assim, na molécula de sulfeto de bário, o bário cede 2 de seus elétrons de valência disponíveis para o átomo de enxofre (que tem 6 elétrons de valência).

Desta forma, uma ligação iônica é formada e o octeto de sulfeto de bário é satisfeito.

Bas lewis estrutura pares solitários

Sabemos que uma molécula de bário tem geometria octaédrica. Portanto, a contribuição do tipo de elétrons de valência é 8. A presença de pares isolados tem muita importância, pois é responsável por prever a estrutura dessa molécula em particular.

Elétrons de baixa valência

O total de elétrons de valência no elemento bário é 2.

O total de elétrons de valência nos átomos de enxofre é 6. Assim, o total de elétrons de valência presentes na molécula será 2+6=8. Assim, dois elétrons de valência do bário são doados ao enxofre e seu octeto é satisfeito.

Bas hibridização

A hibridização é o processo onde os orbitais (atômicos) são misturados para formar um novo conjunto de orbitais. Esses orbitais recém-formados têm um tipo totalmente diferente de forma, energia. Se o caráter s e p for 50% cada, isso leva à hibridização sp.

Baixa solubilidade

Chegando à solubilidade do sulfeto de bário, ela será diferente à medida que mudamos a temperatura.

Quando a temperatura é zero graus Celsius (menos), a solubilidade é de 2.8 g/100mL. Quando a temperatura é de 20 graus Celsius (moderada) a solubilidade é de 7.68 g/100mL. Quando a temperatura é de 100 graus Celsius (alta) a solubilidade é de 60.3 g/100mL.

Foi observado que o sulfeto de bário não se dissolve em metanol e etanol.

É Basiônico

Um composto é dito iônico quando a formação de ligação ocorre entre um metal e um não metal. No exemplo do sulfeto de bário sendo o bário um metal, enxofre (não metal), a ligação ocorre entre eles. Assim, o sulfeto de bário é um tipo de composto iônico.

É Bas polar ou não polar

Um composto será polar se houver pelo menos alguma diferença na eletronegatividade dos átomos envolvidos na formação da ligação.

Um tipo de composto não polar não terá qualquer tipo de diferença de eletronegatividade. Ou seja, há uma divisão igual de carga. A eletronegatividade do bário é 0.9 e a eletronegatividade do enxofre é 2.6. A diferença de eletronegatividade para o composto Bas é, portanto, 1.77.

Então, sim, há alguma diferença na eletronegatividade, portanto, o composto de sulfeto de bário é polar.

O Bas é ácido ou básico

Bas é um tipo de composto inorgânico. Assim, podemos dizer que o sulfeto de bário é uma fonte de sulfato e é (moderadamente) solúvel em ácidos e H2O.

Conclusão

Para encerrar com o post, podemos dizer que o sulfeto de bário é um tipo de composto inorgânico que possui uma geometria octaédrica. A formação da ligação na molécula ocorre pelo metal dando 2 elétrons ao não metal e o resultado é um tipo de composto iônico.

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