11 Exemplo de óxido básico: fatos que você deve saber

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Óxidos básicos são óxidos que são de natureza básica e contém um ou mais átomos de oxigênio, ou eles reagem com a água para dar uma base ou reagem com um ácido para formar um sal. Na tabela periódica, o grupo 1 é alcalino, os elementos do grupo 2 são metais alcalino-terrosos, o elemento do grupo 13 é Tl2O, e elemento do grupo 15 que é Bi2O3 formar óxidos básicos. Exemplos básicos de óxidos incluem

  1. Óxido de Lítio (Li2O)
  2. Óxido de sódio (Na2O)
  3. Óxido de potássio (K2O)
  4. Óxido de rubídio (Rb2O)
  5. Óxido de césio (Cs2O)
  6. Magnésio óxido (MgO)
  7. Óxido de cálcio (CaO)
  8. Estrôncio óxido (SrO)
  9. Óxido de bário (BaO)
  10. Óxido de tálio (I) (Tl2O)
  11. Óxido de bismuto (IΙΙ) (Bi2O3)

1. Óxido de lítio:

A fórmula química do óxido de lítio é Li2O. É um sólido branco formado quando o lítio metálico é queimado no ar e se combina com o oxigênio em temperaturas acima de 100°C

4Li + O2 → 2Li2O.

Exemplo de óxido básico
A queima de lítio metálico produz óxido de lítio da Wikipedia

O óxido de lítio reage com água e vapor e forma hidróxido de lítio. É usado na indústria de cerâmica e revestimento de barreira.

2. Óxido de Sódio:

A fórmula química do óxido de sódio é Na2O. É um sólido branco que é formado pela reação of sódio com hidróxido de sódio a reação é a seguinte:

2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2

A reação do óxido de sódio com a água dá o hidróxido de sódio, que é uma base. A reação é dada abaixo

Na2O + H2O → 2NaOH

O óxido de sódio sofre uma reação de neutralização para produzir ácido chamado ácido clorídrico e sal chamado cloreto de sódio. A reação é dada como

      Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

Em vários materiais, como cerâmica e vidro, o óxido de sódio é usado como componente.

3. Óxido de potássio:

A fórmula química do óxido de potássio é K2O. É um sólido amarelo pálido que é de natureza altamente reativa. O óxido de potássio é produzido pela reação do peróxido com potássio.

K2O2+2K→2K2O

4. Óxido de rubídio:

A fórmula química do óxido de rubídio é Rb2O. É um sólido de cor amarela que desempenha um papel importante na aplicação de células de combustível. Ele reage com a água para formar hidróxido de rubídio, que é dado como

Rb2O + H2O → 2 RbOH

O óxido de rubídio reage com o hidrogênio que produz hidreto de rubídio e hidróxido de rubídio. A reação é a seguinte

Rb2O + H2 → RbOH + RbH

5. Óxido de césio:

Fórmula química O óxido de césio é Cs2O. É um cristal de cor amarelo-laranja usado em fotocátodos de câmeras de TV. O óxido de césio reage com a água para produzir Hidróxido de césio.

Cs2O(s) + H2O (l) → 2CsOH (aq)

6. Óxido de magnésio:

A fórmula química do óxido de magnésio é MgO. É um sólido higroscópico branco composto por Mg2+ E O2- íons mantidos juntos por ligações iônicas. O óxido de magnésio reage com a água para formar hidróxido de magnésio 

MgO + H2O → Mg (OH)2

O óxido de magnésio sofre reação de neutralização para produzir ácido chamado ácido clorídrico e sal chamado cloreto de magnésio. A reação é dada como

MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

Algumas das propriedades físicas do Óxido de Magnésio é que ele é um bom condutor térmico e isolante elétrico que é amplamente utilizado em isolamento térmico e tijolo refratário. O Óxido de Magnésio é usado em aplicações médicas, aditivos alimentares, como isolantes, fertilizantes vegetais e ração animal.

7. Óxido de cálcio:

A fórmula química do óxido de cálcio é CaO. Também é chamado de cal virgem ou cal. O óxido de cálcio reage com a água e produz uma base chamada hidróxido de cálcio.

CaO + H2O → Ca (OH)2

Alguns dos usos do óxido de cálcio são amplamente utilizados na indústria siderúrgica, na purificação de água.

8. Óxido de estrôncio:

Fórmula química Óxido de estrôncio é SrO. Isso é na cor branca e é solúvel em hidróxido de potássio. A mistura de óxido de estrôncio e nitreto de estrôncio é formada pela queima de estrôncio no ar. O óxido de estrôncio desempenha um papel importante nos tubos de raios catódicos e para bloquear a emissão de raios-X.

9. Óxido de Bário:

Fórmula química Óxido de bário é BaO. É um composto não inflamável de cor branca. É preparado por aquecimento de carbonato de bário a alta temperatura.

BaCO3 → BaO + CO2

O óxido de bário é usado como componente em vidro de coroa, tubos de raios catódicos e catalisadores.

10. Óxido de tálio (I):

A fórmula química do óxido de tálio (I) é Tl2O onde o tálio está no estado de oxidação +1. É um elemento do grupo 13 que é de cor preta e muda para amarelo quando dissolvido em água que produz hidróxido de tálio (I).

O óxido de tálio (I) reage com a água para produzir hidróxido de tálio (I). A reação é dada abaixo

Tl2O(s) + H2O (l) → 2 TlOH (aq)

É usado como componente importante em supercondutores de alta temperatura e em vidros de alto índice.

11. Óxido de bismuto (IΙΙ):

A fórmula química do óxido de bismuto (IΙΙ) é Bi2O3. O bismuto pertence ao elemento do grupo 15 na tabela periódica e é de cor amarela.

Óxido de bismuto (IΙΙ)
Óxido de bismuto (IΙΙ) da wikipedia

O óxido de bismuto (IΙΙ) reage com a água para produzir hidróxido de bismuto (III).

Bi2O3(s) + 3H2O (l) → 2Bi(OH)3 (aq)

Bi2O3 é usado em células de combustível de óxido sólido, materiais dentários e cimentos hidráulicos de silicato.

Conclusão:

Os óxidos básicos são de natureza básica ou reagem com água ou ácido. Alcalino, metal alcalino-terroso, elemento do grupo 13 que é Tl2O e elemento do grupo 15 que é Bi2O3 são os exemplos de óxidos básicos e também são de natureza básica.