Estrutura Baso4 Lewis, Características: 13 fatos que você deve saber

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BaSO4 é a fórmula química do sulfato de bário. São os sais de sulfato de metal de bário que são alcalinos e um metal bivalente.

BaSO4 (sulfato de bário) é o pó cristalino pequeno esbranquiçado ou amarelo que não tem odor. Não é solúvel em água, grupos R-OH e ácidos diluídos, mas solúvel em H concentrado a quente2SO4 (ácido sulfúrico). Seu nome IUPAC é sulfato de bário (2+). O peso molecular do sulfato de bário é 233.39.

Como desenhar a estrutura de lewis do BaSO4?

Para desenhar o bário sulfato ou seja, estrutura BaSO4 lewis, temos que reconhecer que o bário é um metal e o SO4 (íon sulfato) é um não-metal também considerado como um íon poliatômico. Metais e não metais formam um composto iônico juntos. Assim, os metais conseguem transferir seus elétrons para a parte não metálica do composto. Assim, o metal bário consegue transferir seus elétrons para o íon sulfato.

Então, para escrever o BaSO4 estrutura de lewis, temos que escrever primeiro Bário que é um metal e depois temos que adicionar o grupo íon sulfato próximo ao qual é um não metal à estrutura. O metal bário transfere seu elétron para o não-metal do íon sulfato. O metal bário pertence ao grupo dois da tabela periódica, portanto, possui dois elétrons de valência em sua camada de valência. Assim, o bário transfere seus 2 elétrons de valência para o íon SO4.

Os elétrons são carregados negativamente, então Ba transfere suas duas cargas negativas para o íon SO4. Devido a que as duas cargas positivas (2+) criam no metal Ba e o íon SO4 aceita os dois elétrons do metal Ba cria uma carga negativa (2-) no íon SO4. Temos os colchetes em torno do íon SO4 para mostrar a transferência de elétrons do Ba para o SO4, ou seja, o Ba perdeu elétrons e o sulfato os ganha, então eles não compartilham elétrons como fazemos em uma ligação covalente.

estrutura de lewis do baso4
BaSO4 estrutura de lewis

elétrons de valência BaSO4

O metal bário pertence ao segundo grupo da tabela periódica, portanto, possui dois elétrons de valência em sua camada de valência. O átomo de enxofre pertence ao 16th grupo da tabela periódica, então ele tem seis elétrons em sua camada de valência. O átomo de oxigênio também pertence ao 16th grupo da tabela periódica, por isso também tem seis elétrons de valência.

No íon SO4, o átomo de enxofre está ligado aos quatro átomos de oxigênio e também há uma carga 2- no íon SO4, então os elétrons de valência para o íon SO4 são:

Elétrons de valência SO42- = 6 (para S) + 6 x 4 (para O) + 2 (para 2-) = 32

Assim, o íon SO42- tem um total de 32 elétrons de valência e o metal Ba tem dois elétrons de valência, que são compartilhados com o íon SO4 em BaSO4 estrutura de lewis.

Carga formal da estrutura de lewis do BaSO4

A fórmula para calcular a carga formal de qualquer átomo é:

Carga formal = (elétrons de valência – elétrons não ligantes – ½ elétrons ligantes)

Ba metal tem 2+ cargas formais, pois doa seus dois elétrons de valência para o íon SO4 em BaSO4 estrutura de Luís.

Além disso, o íon SO4 tem carga formal 2-, pois aceita dois elétrons do metal Ba em BaSO4 estrutura de Luís.

No íon SO4, o átomo central de enxofre se liga a quatro átomos de oxigênio com ligações covalentes. Assim, a carga formal para o íon SO4 é a seguinte:

Carga formal para o átomo de S = ( 6 – 0 – 8/2 ) = +2

Carga formal para o átomo de O = ( 6 – 6 – 2/2 ) = -1

Ba 2
Cargas formais no íon SO4

Regra do octeto da estrutura de lewis do BaSO4

A regra do octeto nos diz sobre a presença de oito elétrons na camada externa de qualquer átomo. O metal de bário pertence ao 2nd grupo da tabela periódica, por isso tem dois elétrons de valência em seu orbital de camada de valência externa, como não há oito elétrons presentes no átomo de Ba, então tem octeto incompleto.

No íon SO4, geralmente átomos de enxofre e oxigênio tem octeto completo, pois ambos têm oito – oito elétrons, mas com octeto completo o íon SO4 tem carga mais formal nos átomos de enxofre e oxigênio, ou seja, 2+ em S e -1 em cada átomo de O. Ao minimizar a carga em dois átomos de O, duas ligações duplas criam no átomo de S, tornando a carga zero em S e dois átomos de O.

Nesse caso, o átomo de S tem 12 elétrons, então ele tem o octeto estendido e dois átomos de O têm o octeto incompleto com seis elétrons, enquanto outros dois átomos têm o octeto completo com carga -1.

Ba 3
Regra do octeto para BaSO4 estrutura de lewis

BaSO4 estrutura de lewis pares isolados

A estrutura de lewis do BaSO4 consiste em compostos metálicos e não metálicos, ou seja, metal de bário e SO4 O íon é um não-metal poliatômico íon. Na estrutura de lewis do BaSO4, existem apenas dois elétrons presentes no metal Ba, pois pertence ao 2º grupo da tabela periódica. Assim, apenas pares de elétrons isolados estão presentes no metal Ba da estrutura BaSO4 lewis, que é compartilhado com o íon SO4 e cria 2+ cargas no metal Ba e 2- carga no íon SO4. O compartilhamento de elétrons é mostrado pelo colchete em torno do íon SO4.

BaSO4 forma da estrutura de lewis

BaSO4 é um composto iônico, pois contém íon poliatômico SO4 nele. Basicamente a molécula de BaSO4 não tem uma forma original própria, pois é apenas um composto iônico e não há ligação entre Ba e íon SO4, há apenas compartilhamento de elétrons dentro da molécula. Assim BaSO4 estrutura de lewis não tem forma. Em vez do íon SO4 tem uma forma básica tetraédrica como átomo central de enxofre ligado a quatro átomos de oxigênio.

ângulo da estrutura de lewis BaSO4

A molécula de BaSO4 não possui nenhum ângulo de ligação, pois não há ligação presente dentro da molécula, pois é originalmente um composto iônico com a presença de porções metálicas e não metálicas. Mas o íon SO4 tem um ângulo de ligação de 109.50 graus dentro de cada ligação SO devido à presença de ligações duplas que a repulsão cria entre o íon e fazendo o ângulo de ligação de 109.50 graus no íon SO4.

Ressonância da estrutura de lewis do BaSO4

BaSO4 estrutura de lewis não mostra qualquer estrutura de ressonância, pois não há ligação entre as moléculas de BaSO4. Mesmo que seja uma molécula iônica contendo compostos metálicos (Ba) e não metálicos (SO4). Mas o íon SO4 pode mostrar várias estruturas de ressonância, pois possui ligações duplas e ligações simples dentro dos átomos de S e O e também possui pares de elétrons isolados presentes nele. Assim, a estrutura de ressonância do íon BaSO4 não é possível, mas a estrutura de ressonância de apenas o íon SO4 pode ser possível.

Hibridização BaSO4

BaSO4 estrutura de lewis não apresenta nenhuma hibridização, pois não há mistura e reformulação de orbitais atômicos dentro da molécula, há apenas compartilhamento de elétrons entre o metal Ba e o íon SO4 criando carga 2+ no Ba e carga 2- no íon SO4. Mas o único íon SO4 pode ter a hibridização sp3 como o átomo central de enxofre ligado aos quatro átomos de oxigênio no íon SO4.

Solubilidade de BaSO4

BaSO4 (sulfato de bário) é solúvel em:

  • Ácido sulfúrico quente (H2SO4)

BaSO4 (sulfato de bário) é insolúvel em:

  • Água (ou dificilmente solúvel)
  • compostos do grupo R-OH
  • Ácidos diluídos

O BaSO4 é iônico?

Sim, o sulfato de bário (BaSO4) é um composto iônico. Como não há presença de ligações covalentes ou pi dentro da molécula. Há apenas a presença de cargas no metal Ba e no íon SO4, o que torna o BaSO4 um composto iônico.

Por que BaSO4 iônico? Como o metal Ba pertence a 2nd grupo da tabela periódica contém apenas dois elétrons de valência, que são compartilhados com o íon SO4 criando 2+ carga no Ba e 2- carga no íon SO4, pois aceita elétrons do Ba. Devido à presença de cargas na molécula de BaSO4, é de natureza iônica.

Como BaSO4 iônico? O BaSO4 é um composto iônico e por isso é insolúvel em água devido à presença de íons maiores. BA2+ e entao42- ambos são íons maiores, ou seja, o cátion maior (Ba2+) estabiliza o ânion poliatômico maior (SO42-). Devido ao compartilhamento de elétrons o BaSO4 é um composto iônico como cátion e ânion ambos presentes nele.

O BaSO4 é polar ou apolar?

O composto BaSO4 (sulfato de bário) é de natureza polar. Devido à presença de ligações polares com o íon Ba e SO4, é de natureza polar, também o íon SO4 também é uma molécula polar e eles não podem se cancelar. Ainda assim, o BaSO4 não é solúvel em solventes polares como a água, devido à presença de cristais fortes na molécula de BaSO4, pois a água tem uma força dipolar fraca em comparação com o BaSO4.

Por que BaSO4 polar? Como BaSO4 é um composto iônico contendo cátion carregado positivamente e ânion carregado negativamente nele, o que cria um dipolo dentro da molécula de BaSO4 que a torna polar.

Como BaSO4 polar? Devido à presença de bon polar dentro do cátion Ba carregado positivamente e ânion SO4 carregado negativamente na molécula BaSO4, há a formação de ligação polar dentro do íon Ba e SO4, tornando-o um composto polar.

O BaSO4 é ácido ou básico?

BaSO4 é um sal e considerado como molécula neutra em geral. Os sais são produzidos pela reação entre ácidos e bases. Assim, o BaSO4 não é considerado ácido ou base, pois não cria íons H+ e OH- na água e nem se dissolve nela. Mas o BaSO4 consiste tanto na parte ácida (Ba2+) quanto na parte básica (SO42-).

Por que o BaSO4 não é ácido ou básico? Como o BaSO4 é preparado com ácido forte (H2SO4) e base forte (Ba(OH)2), o íon ácido Ba2+ é um íon básico SO42-, mas é de natureza neutra, pois é originalmente um sal na natureza.

Como o BaSO4 não é ácido ou básico? O BaSO4 é polar por natureza, mas não é solúvel em solventes polares como a água e também não cria íons H+ e OH-, por isso é uma molécula neutra, pois o BaSO4 é composto de ácido e base fortes.

Conclusão:

BaSO4 consiste em dois íons, ou seja, cátion Ba2+ e ânion SO42-. É um composto iônico e tem natureza polar. BaSO4 é solúvel em H2SO4 concentrado a quente. É uma molécula neutra.

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