O tribrometo de boro (BBr3) tem um átomo central de boro (B) com 3 elétrons de valência, cada um formando uma ligação simples com três átomos de bromo (Br), que contribuem com 7 elétrons de valência cada. A estrutura de Lewis representa três ligações B-Br simples e nenhum par isolado no boro, usando 24 elétrons de ligação. BBr3 exibe uma geometria trigonal planar com ângulos de ligação de 120°, indicativo de hibridização sp². A molécula é apolar devido ao seu formato simétrico, apesar da natureza polar das ligações B-Br devido à diferença de eletronegatividade (B: 2.04, Br: 2.96). Esta estrutura afeta sua reatividade, principalmente em reações de substituição eletrofílica aromática.
BBr3 (tribrometo de boro) é um líquido incensado sem cor ou cor âmbar. É bastante tóxico para inalar. Tem um cheiro forte (irritante / pungente). O tribrometo de boro tem peso molecular 250.53. O nome IUPAC do tribrometo de boro é Tribromo borona. Neste editorial estamos aprendendo sobre a estrutura do BBr3 lewis e seus diversos fatos.
Como desenhar a estrutura de lewis do BBr3?
Ao desenhar qualquer estrutura de Lewis, os principais pontos a serem observados são os elétrons de valência da molécula, a ligação com o átomo central, a regra do octeto, a contagem formal de carga. Em BBr3 há um boro e três átomos de bromo estão presentes.
Em BBr3 estrutura de lewis, o átomo de boro está situado centralmente rodeado por três átomos de bromo. O átomo deve estar na posição central que tem baixa eletronegatividade. O boro tem eletronegatividade 2.04 e o bromo tem eletronegatividade 2.96. É por isso que o átomo de boro com menor eletronegatividade deve estar na posição central.
A BBr3 A estrutura de Lewis tem três ligações B-Br, portanto, tem três pares de elétrons de ligação e nove pares de elétrons isolados. Como selecionamos o boro como átomo central, os três átomos de bromo se ligam ao átomo de boro.
elétrons de valência BBr3
Para calcular os elétrons de valência na estrutura BBr3 lewis, primeiro temos que verificar as posições do átomo de boro e bromo na tabela periódica. Como o átomo de boro pertence a 13th grupo da tabela periódica, o átomo B contém três elétrons de valência em seu orbital externo. Da mesma forma, o átomo de bromo pertence ao 17th grupo da tabela periódica, por isso contém sete elétrons de valência em seu orbital externo.
Total de elétrons de valência no átomo B = 3
Total de elétrons de valência no átomo de Br = 7
Total de elétrons de valência na estrutura BBr3 Lewis = 3 (B) + 7 x 3 (Br) = 24
Assim, o BBr3 estrutura de lewis tem 24 elétrons de valência total.
Se estivermos usando seis elétrons na ligação entre o átomo de boro e o átomo de bromo, ficamos com um total de dezoito elétrons de valência para distribuição em três átomos de bromo. Portanto, três ligações contendo dois elétrons cada (3 x 2 = 6), então temos 24 – 6 = 18 elétrons para compartilhar.
Regra do octeto da estrutura de Lewis BBr3
A regra do octeto diz que deve haver oito elétrons presentes para complete o octeto de qualquer elemento ou átomo. Agora, temos dezoito elétrons de valência restantes para compartilhar na estrutura de BBr3 lewis. Então, coloque os 18 elétrons restantes primeiro nos três átomos de bromo externos para completar seu octeto.
Como colocamos todos os 18 elétrons de valência restantes em três átomos de bromo, o único átomo de bromo agora contém 8 elétrons, ou seja, dois pares de elétrons em cada ligação simples B-Br e seis elétrons de valência em cada átomo de bromo. Então, os três átomos de bromo externos de BBr3 a estrutura de lewis está completa octeto.
Agora usamos todos os dezoito elétrons compartilhando em três átomos de bromo. Então, não temos mais elétrons de valência restantes para compartilhamento. Assim, o átomo central de boro tem apenas seis elétrons, ou seja, apenas três pares de elétrons de ligação contendo dois elétrons de valência cada. Assim, o átomo de boro tem octeto incompleto. Assim, em BBr3 estrutura de lewis, o átomo B tem octeto incompleto e três átomos Br tem octeto completo.
BBr3 estrutura de lewis carga formal
Existe uma fórmula para contar formal carga em qualquer estrutura lewis como se segue:
Carga formal = (elétrons de valência – elétrons não ligantes – ½ elétrons ligantes)
O cálculo da carga formal na molécula BBr3 é o seguinte:
Átomo de boro: elétrons de valência no boro = 03
Par de elétrons no boro = 00
Elétrons de ligação com boro = 06 (três ligações simples)
Carga formal em boro = (3 – 0 – 6/2) = 0
Assim, o átomo de boro tem carga formal zero.
Átomo de bromo: O átomo de bromo tem elétrons de valência = 07
O átomo de bromo tem elétrons de pares solitários = 06
O átomo de bromo tem elétrons de ligação = 2 (uma ligação simples)
Carga formal em iodo = (7 – 6 – 2/2) = 0
Assim, todos os três átomos de bromo na molécula BBr3 têm zero cargas formais.
Pares solitários da estrutura de lewis BBr3
A Estrutura de Lewis BBr3 contém um total de vinte e quatro elétrons de valência, dos quais seis elétrons de valência estão sendo pares de ligação, pois estão envolvidos na ligação entre três átomos de bromo com o átomo central de boro. Assim, ficamos com dezoito elétrons de valência para compartilhamento adicional em átomos de bromo externos.
Como colocamos todos os 18 elétrons em três átomos de Br, cada átomo de Br tem um octeto completo com 8 elétrons. Assim, cada átomo de Br tem um par de elétrons de ligação e três pares de elétrons livres. Portanto, em BBr3 estrutura de lewis, o átomo B não tem elétron solitário, mas o átomo Br tem 9 pares de elétrons solitários.
BBr3 forma de estrutura de lewis
De acordo com a teoria VSEPR, a fórmula genérica da geometria molecular da molécula BBr3 é AX3. Como o átomo central de boro está ligado a três átomos de bromo que tem mais densidade eletrônica, então o BBr3 estrutura de lewis tem forma trigonal planar ou geometria.
Hibridação BBr3
Hibridação de qualquer molécula ou estrutura de Lewis é determinado pelo seu número estérico. Para calcular o número estérico de qualquer molécula existe uma fórmula:
Número estérico = soma do número de átomos ligados ao átomo central e a presença de um par de elétrons solitário no átomo central
Número estérico para BBr3 = 3 + 0 = 3
Como o BBr3 estrutura de lewis tem 3 números estéricos, é hibridizado sp2. Então, o BBr3 estrutura de lewis tem hibridização sp2.
Ângulo da estrutura de lewis BBr3
A estrutura BBr3 lewis tem geometria trigonal planar e também é hibridizada sp2. Como o átomo de boro central está ligado a três átomos de bromo circundados a ele, tendo assim três ligações B-Br. Assim, cada ligação bromo boro bromo ( Br-B-Br ) tem um ângulo de ligação de 120 graus dentro dela. Portanto, a estrutura de Lewis BBr3 tem um ângulo de ligação de 120 graus em sua estrutura.
Ressonância da estrutura de Lewis BBr3
Qualquer molécula pode mostrar a estrutura de ressonância somente se na molécula houver múltiplas (duplas/triplas) ligações presentes e também tiver alguma carga formal (positiva ou negativa) com a presença de pares de elétrons isolados nos átomos da molécula.
Na estrutura de Lewis BBr3, não há ligações múltiplas presentes. Todos os três átomos de bromo se ligam ao átomo central de boro com ligações covalentes simples, ou seja, três ligações covalentes (B-Br) em BBr3 estrutura de lewis. Também a carga formal no átomo B e no átomo Br é zero. Então, a ressonância estrutura do BBr3 lewis estrutura não é possível.
solubilidade BBr3
BBr3 (tribrometo de boro) é solúvel em:
- Tetracloreto de carbono (CCl4)
- Dióxido de enxofre líquido (SO2)
- Dicloreto de enxofre (SCl2)
- Metil ciclohexano (moderadamente solúvel)
- Água (reage violentamente)
- Di-cloro metano (CH2Cl2)
O BBr3 é iônico?
Não, a molécula BBr3 não é um composto iônico. A molécula BBr3 consiste em dois elementos, ou seja, boro e três átomos de bromo, que estão conectados entre si por ligações covalentes. Também não há carga formal negativa ou positiva nos átomos de B e Br. Mesmo os átomos de B e Br não estão mostrando as características de serem cátions ou ânions.
Por que BBr3 não é iônico?
Ambos os átomos de B e Br contém carga formal zero com ligações covalentes, o que torna a molécula BBr3 um composto covalente. Assim, a molécula BBr3 não é iônica, mas é um composto inorgânico covalente. Portanto, BBr3 não é um composto iônico, mas covalente.
Como BBr3 não é iônico?
O um B e todos os três átomos de Br estão ligados uns aos outros com ligações covalentes B-Br simples, que é uma ligação forte. Assim, não há formação de íons com carga positiva ou negativa. Portanto, não é iônico, mas covalente por natureza.
O BBr3 é polar ou apolar?
A molécula BBr3 é de natureza apolar, pois a molécula BBr3 possui um arranjo simétrico de átomos em sua estrutura. Assim, o dipolo que cria na molécula B-Br se cancela, tornando-se uma molécula apolar.
Por que BBr3 é apolar?
O átomo B tem 3 elétrons de valência e o átomo de Br tem 7 elétrons de valência. Portanto, Br precisa de apenas 1 elétron para completar o octeto. À medida que formam três ligações entre si, o átomo B compartilha seus três elétrons de valência com três átomos de Br e forma ligações covalentes. Portanto, a molécula BBr3 tem estrutura simétrica, pois cada átomo de bromo forma um ângulo de ligação de 120 graus com outros átomos de Br. Conseqüentemente, todos os três átomos de Br estão em um plano semelhante formando uma geometria trigonal planar.
Como BBr3 é apolar?
BBr3 é apolar, pois cada ligação B-Br tem um ângulo de ligação de 120 graus dentro da molécula no mesmo plano, então eles estão cancelando o momento de dipolo produzido dentro das ligações. Portanto, há zero momento de dipolo criado na molécula BBr3, tornando-a não polar por natureza. Como o dipolo se cancela na molécula BBr3, é de natureza apolar.
Bbr3 é ácido ou básico?
A molécula BBr3 mostra a característica de Luís ácido. Portanto, é de natureza ácida e não de natureza básica.
Por que BBr3 ácido?
O aceptor do par de elétrons é conhecido por ser um composto ácido. Em haletos de boro como BBr3, eles são bons aceitadores de nuvem de elétrons para formar a molécula BBr3. BBr3 é um ácido de Lewis forte, pois o átomo de bromo tem muita nuvem de elétrons para doar a outros átomos, portanto, é um ácido de Lewis forte na natureza.
Como BBr3 é ácido?
Em BBr3 estrutura de lewis, não há par de elétrons no átomo B central, mas os três átomos de Br externos têm muita nuvem de elétrons, ou seja, três pares de elétrons em cada átomo de Br. Assim, a molécula BBr3 pode aceitar mais elétrons e sendo um aceptor de pares de elétrons, a molécula BBr3 é um ácido de Lewis.
Conclusão:
BBr3 estrutura de lewis tem 1 B e 3 átomos de Br com carga formal zero. BBr3 é um composto covalente, de natureza ácida e uma molécula apolar.
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