Estrutura Bef2 Lewis, Características: 13 Deve Saber Fatos

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Vamos discutir sobre fluoreto de berílio, BeF2 estrutura de lewis, hibridização, elétrons de valência e outras informações detalhadas neste artigo.

Fluoreto de berílio, BeF2 é um composto inorgânico que se parece com uma substância sólida branca. Sua estrutura é semelhante ao quartzo e possui algumas propriedades ópticas especiais.

Como desenhar BeF2 estruturas de Lewis?

 A formação de ligações entre dois ou mais átomos pode ser facilmente compreendida ilustrando sua estrutura de Lewis. Ao esboçar a estrutura de Lewis de um átomo, apenas seus elétrons de valência são considerados. Os elétrons de valência e as ligações entre os átomos são indicados por alguns pontos e linhas, respectivamente. As estruturas representadas dessa maneira são chamadas de estrutura de pontos de Lewis.

Nós podemos desenhar estruturas de pontos de Lewis tanto para compostos com ligações covalentes quanto com ligações iônicas. Fluoreto de berílio é um composto inorgânico com um átomo de berílio e dois átomos de flúor. O berílio é um metal alcalino-terroso do segundo grupo e o flúor é da família dos halogênios. Temos que manter certas regras para desenhando a estrutura de Lewis de qualquer composto. Eles são

  • Para desenhar o Estrutura de Lewis primeiro precisamos calcular o número total de elétrons de valência presentes no composto dado. Isso é feito adicionando os elétrons presentes na camada externa de cada átomo. Em BeF2, Be tem 2 e flúor tem 7 elétrons externos. Então, no total, há 2 + 7 × 2 = 16 elétrons.
  • Em BeF2, há um átomo de berílio com dois elétrons de valência e dois átomos de flúor com sete elétrons de valência.
  •  O átomo de berílio compartilha dois de seus elétrons de valência com os dois átomos de flúor e, portanto, eles formam duas ligações simples Be-F.
estrutura do bef2 lewis
Estrutura de Lewis de BeF2

BeF2 Ressonância

A deslocalização de elétrons ligados a um átomo é a causa da ressonância. Devido a este processo uma molécula ou composto pode ter mais de uma estrutura. Tais estruturas são chamadas de estrutura ressonante ou estrutura de ressonância. Este processo pode ser visto em compostos com dupla ligação e compostos com pares de elétrons livres.

Quando desenhe esta estrutura a fórmula molecular do composto não deve mudar. Como não há ligação dupla entre o berílio e o flúor, não há estrutura de ressonância para o fluoreto de berílio.

BeF2  Shape

O fluoreto de berílio é feito pelo compartilhamento de elétrons entre um átomo de berílio e dois átomos de flúor. Sua forma é linear. Uma molécula linear é uma molécula onde os átomos estão dispostos ao longo de uma linha reta. Aqui os dois átomos de flúor estão dispostos em ambos os lados do berílio através de um padrão de linha reta.

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Forma de BeF2

BeF2 Cobrança formal

A carga atribuída a um átomo como resultado de sua formação de ligação com outro átomo é chamada de carga formal. A equação para encontrar a carga formal de um átomo é 

Carga formal de um átomo = (Elétrons de valência – Nº de pares isolados – Nº de ligações formadas)

Carga formal de berílio em BeF2 = 2 – 0-2

                                                        = 0

Carga formal de flúor em BeF2 = 7 – 6-1

                                                            = 0

Assim, a carga formal do berílio e do flúor em BeF2 é 0.

BeF2 Ângulo de ligação

Quando os átomos se combinam para formar um composto estável, um ângulo é formado entre as ligações. O ângulo formado como resultado da formação de ligação entre dois ou mais átomos é chamado de ângulo de ligação.

O fluoreto de berílio é uma molécula de formato linear. Em uma molécula de formato linear, os átomos estarão dispostos em linha reta. Portanto, o ângulo de ligação entre os átomos de berílio e flúor é de 1800.

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Ângulo de BeF2

BeF2 Regra do octeto

A regra do octeto afirma que, sempre que os átomos sofrem combinação para formar compostos estáveis, sua camada mais externa deve ser preenchida com oito elétrons. No caso de compostos covalentes, eles compartilham seus elétrons para obedecer à regra do octeto. No composto iônico, eles perderão ou ganharão elétrons para preencher seu octeto.

No caso do fluoreto de berílio, o berílio tem dois elétrons e o flúor tem sete elétrons a em sua camada de valência. Quando o berílio compartilha seus dois elétrons com dois átomos de flúor, o flúor fica satisfeito com a regra do octeto. Após a formação da ligação entre Be e F, o átomo de flúor tem oito elétrons em sua camada externa. Mas o berílio contém apenas quatro elétrons. Moléculas como hidrogênio, hélio, lítio e berílio não precisam de oito elétrons em sua camada de valência para se estabilizarem. Então berílio em BeF2 é uma exceção à regra do octeto.

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Elétrons de valência em BeF2

BeF2 Par solitário de elétrons

Alguns dos elétrons presentes na camada de valência não participam da formação da ligação e ficam com o átomo. Esses elétrons são denominados como par solitário de elétrons ou elétrons não ligantes.

No berílio não há par de elétrons isolado.

O par solitário de elétrons presente no átomo de flúor é 3.

BeF2 elétrons de valência

Os elétrons conectados a um átomo que só pode participar da construção de ligações são conhecidos como elétrons de valência.

No Be há dois elétrons de valência e no flúor há sete elétrons de valência. Então, no total, há 2 + 7 × 2 = 16 elétrons de valência em BeF2.

BeF2 Hibridização

 Às vezes, orbitais atômicos com várias energias se combinam para formar novos orbitais com a mesma energia e forma. Isso é chamado de hibridização. Híbrido orbitais são os novos orbitais formados desta forma. O número de orbitais formados será igual ao número de orbitais submetidos à hibridização.

A configuração eletrônica de Be em seu estado fundamental é 1s2 2s2. Na próxima etapa, um elétron no orbital 2s será excitado para o orbital 2px orbital. Então seu arranjo eletrônico muda para 1s2 2s1 2p1. Depois disso, os 2s e 2px orbitais se sobrepõem para formar dois orbitais sp com a mesma energia. O ângulo entre esses dois orbitais é 1800 e eles são orientados na direção oposta.

Então dois átomos de flúor compartilham um elétron de seu 2pz  orbital ao berílio. Isso resulta na formação de BeF2 ligação. Isso resulta na formação de dois sigma ou ligação simples entre o berílio e o flúor. Assim, a hibridização em fluoreto de berílio é hibridização sp.

Os orbitais formados como resultado da Hibridação têm 50% de caráter s e 50% de caráter p. Isso também pode ser denominado como hibridização diagonal.

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Hibridação em BeF2

BeF2 Solubilidade

A capacidade da substância de se dissolver em um solvente é chamada de solubilidade. Os solventes mais usados ​​são água, etanol, acetona, clorofórmio, éter, CCl4, benzeno. O fluoreto de berílio é miscível em água e pouco solúvel em etanol.

 É BeF2  Iônico ou não?

 Um íon carregado positivo e um íon carregado negativo se atraem para formar uma ligação iônica. Esses íons positivos e negativos são cátion e ânion, respectivamente. Uma ligação covalente é formada pela distribuição comum de elétrons entre os átomos com valor de eletronegatividade igual ou diferente.

O fluoreto de berílio é formado pelo compartilhamento de átomos entre berílio e flúor. Então BeF2 é um composto covalente com forma linear.

É BeF2 Polares ou não?

BeF2 é uma molécula que exibe caráter não polar. Como as duas ligações Be-F são simétricas entre si, seus momentos de dipolo foram cancelados. Portanto, o momento dipolar líquido é 0. Portanto, o fluoreto de berílio é uma molécula apolar.

É BeF2 Ácido ou Básico?

BeF2 é de natureza ácida. O ácido de Lewis é um ácido que pode aceitar elétrons de outros átomos. O fluoreto de berílio pode ser um bom ácido de Lewis porque o berílio pode aceitar mais elétrons.

Resumo

O fluoreto de berílio é um composto inorgânico com fórmula BeF2.É um sólido branco que é usado como precursor para a síntese de berílio. Este artigo explica o estrutura de lewis de fluoreto de berílio e suas outras propriedades como sua hibridização, solubilidade, comportamento ácido e sua natureza polar.

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