Este artigo deve aprender sobre a estrutura, forma, ângulo de ligação, hibridização e muitos fatos mais detalhados de BeI2 lewis.
Na estrutura BeI2 lewis, a forma da molécula é linear com hibridização sp. A molécula tem uma forma linear e dois iodo cada um contém três pares de pares isolados. Como é uma molécula linear, então o ângulo de ligação de I-Be-I é 1800.
BeI2 é um sal halogenado de metal alcalino-terroso. Be é um metal alcalino-terroso e pode formar uma base forte com os respectivos ânions. A carga sobre Be é +2 e é totalmente satisfeita por dois ânions iodeto.
Alguns fatos importantes sobre BeI2
BeI2 é sólido em seu estado físico e a cor é branca. A molécula é higroscópica, o que significa que pode reter a molécula de água absorvendo-a.
O ponto de fusão e os pontos de ebulição da molécula são 753 K e 863 K, respectivamente. Na estrutura cristalina treliçada, o BeI2 é ortorrômbico.
Na presença de iodo elementar, BeI2 é formado e reage com o metal Be a 500-7000temperatura C.
Seja + eu2 =Sou2
1. Como desenhar a estrutura de lewis BeI2?
Antes de prosseguir com o desenho de estrutura de lewis que devemos saber estrutura de lewis ou estrutura de pontos de lewis pode descrever brevemente os elétrons envolvidos em uma molécula para a formação de ligações.
Primeiro, levando em consideração o elétron de valência de Be, bem como I. Aqui Be é uma falta de dois elétrons onde dois I contêm mais um elétron em sua camada de valência. Identifique o átomo central pela eletropositividade então aqui Be é o átomo central pois o iodo é mais eletronegativo.
A molécula é neutra, de modo que a carga sobre Be e I é totalmente satisfeita pela formação da ligação, portanto, não há necessidade de adicionar ou remover elétrons, pois três átomos são ligados apenas por uma ligação simples. Depois disso, os pares solitários são atribuídos aos respectivos átomos que contêm apenas iodo.
2. Forma da estrutura beI2 lewis
No BeI2 estrutura de lewis, toda a densidade eletrônica da molécula está no átomo central de Be.
A estrutura é linear e o átomo de Be está presente na posição central onde dois iodos estão no local terminal. Pares isolados estão presentes apenas nos átomos de iodo
3. Elétrons de valência BeI2
Do BeI2 estrutura de lewis, mostra-se que a molécula linear está ligada apenas por uma ligação simples.
A configuração eletrônica do estado fundamental de Be é 1s22s2 e no estado excitado ie para Be2+ a configuração eletrônica será 1s2, então os elétrons de valência serão dois. Novamente, para I a configuração eletrônica do estado fundamental é [Kr]4d105s25p5 então os elétrons de valência serão 7, pois 5s e 5p são a camada de valência para cada I.
Assim, o número total de elétrons de valência em BeI2 é (7*2)+2 =16
4. Carga formal da estrutura beI2 lewis
A carga formal é um conceito hipotético responsável pela mesma eletronegatividade para todos os átomos.
A fórmula comum para o cálculo da carga formal é, FC = Nv - Nlp -1/2Nbp
Onde Nv é o número de elétrons na camada de valência, Nlp é o número de elétrons no par solitário, e Npb é o número total de elétrons que estão envolvidos apenas na formação da ligação.
Aqui no BeI2 estrutura de lewis, calculamos a carga formal separadamente para Be e I.
A carga formal sobre Be é =2-0-4/2 = 0
Carga formal sobre I =7-6-2/2 =0
Assim, a molécula total é neutra e também se reflete na carga formal.
5. Pares isolados da estrutura de lewis BeI2
Os pares solitários são os elétrons que não estão envolvidos na formação da ligação.
Do BeI2 acima lewis podemos ver que os pares solitários são apenas sobre o eu apenas. Então, somamos o número total de pares isolados em dois átomos de I, cada I contém 3 pares de pares isolados porque os elétrons de valência para I são 7 e um elétron desse participa na formação da ligação. Assim, os 6 elétrons restantes existem como 3 pares de pares solitários e Be é a falta de um par solitário.
Portanto, o número total de pares isolados em BeI2 é 6 + = 6 12
6. Regra do octeto da estrutura de lewis BeI2
A regra do octeto é para cada átomo completar sua camada de valência aceitando ou doando um respectivo número de elétrons e tentando obter a configuração de gás nobre mais próxima.
No BeI2 estrutura de lewiscentral Be é do bloco s e I é do elemento do bloco P. Be é um elemento II, enquanto o iodo é um elemento VIIA, o que significa que Be tem dois elétrons em sua camada mais externa e eu tenho elétrons &. Be já ganha estabilidade devido ao orbital s preenchido (o orbital s contém o máximo de elétrons) mas para I falta um elétron para completar seu octeto, então ele compartilha um elétron de Be e completa seu octeto.
7. Ângulo de ligação da estrutura de lewis BeI2
Um ângulo de ligação é um ângulo específico entre átomos em uma determinada molécula.
De VSEPR(Repulsão do par de elétrons do escudo de valência) teoria podemos dizer que no BeI2 estrutura de lewis o ângulo de ligação I-Be-I é 1800 que sua forma é linear. Não há violação desse ângulo de ligação nesta molécula devido ao grande tamanho de I, a repulsão de pares solitários é minimizada aqui. Então BeI2 mostra um ângulo de forma linear ideal que é 1800.
8. Ressonância da estrutura de lewis BeI2
Ressonância é um conceito hipotético que pode descrever a transferência de nuvem eletrônica na mesma molécula, mas em um esqueleto diferente.
Do BeI2 estrutura de lewis diferentes formas de esqueleto, o estável é III como contém mais ligações covalentes. Depois disso, consideramos a distribuição de carga do átomo, que se um átomo eletronegativo recebe uma carga negativa ou um átomo eletropositivo recebe uma carga positiva é mais estável que o inverso.
9. Hibridização BeI2
A hibridização também é um conceito hipotético para determinar o modo de ligação de uma molécula covalente misturando orbitais de dois ou mais átomos para obter orbitais híbridos.
A hibridização de qualquer molécula é calculada pela fórmula
H = 0.5(V+M-C+A), onde H = valor de hibridização, V é o número de elétrons de valência no átomo central, M = átomos monovalentes cercados, C = não. de cátion, A = não. do ânion.
Então aqui no BeI2 estrutura de lewis, o átomo de Be central tem dois elétrons de valência em seu orbital s e dois átomos de I estão presentes na posição terminal.
Então, a hibridização de BeI2 é = ½ (2+2+0+0) =2 (sp)
| Estrutura | Valor de hibridização | estado de hibridização do átomo central | Ângulo de ligação |
| Linear | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planejador trigonal | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraédrico | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Trigonal bipiramidal | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (axial), 1200(equatorial) |
| Octaédrico | 6 | sp3d2/d2sp3 | 900 |
| Bipiramidal pentagonal | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900,720 |
A partir da tabela acima, mostra-se que se o valor de hibridização for 2, então o modo de hibridização é sp. Então BeI2 é hibridizado sp. Onde o orbital S do Be central e o orbital P de dois Iodo estão se misturando para dar um novo sp orbital híbrido.
10. Solubilidade de BeI2
A solubilidade é o fenômeno em que uma molécula será solúvel em uma determinada solução.
BeI2 reage com uma molécula de água para dar um novo composto. Como é uma molécula covalente, sua solubilidade em água é muito baixa. Mas tem uma maior solubilidade em metanol e até dissulfeto de carbono também.
11. O BeI2 é iônico?
Pela regra de Fajan e potencial iônico, podemos dizer que nenhuma molécula é 100% iônica ou covalente.
O tamanho do Be2+ é pequeno para que possa polarizar facilmente o ânion maior como o iodeto. O iodeto é maior e pode ser facilmente polarizado pelo íon Be2+. Assim, a molécula possui um caráter iônico juntamente com sua natureza covalente. Be2+ tem maior potencial iônico, pois seu tamanho é pequeno e a densidade de carga também é alta, então BeI2 mostra caráter iônico.
13. BeI2 é polar ou apolar?
Se uma molécula tem algum momento de dipolo resultante, então ela é polar ou apolar.
Do BeI2 acima estrutura de lewis, podemos ver que existem dois atos de momento de dipolo opostos um ao outro. Então, o momento de dipolo desta molécula é zero. Então BeI2 é apolar. A direção do momento de dipolo sempre atua de um átomo mais eletropositivo para um átomo eletronegativo.
Aqui o iodo é mais eletronegativo e o Be é eletropositivo, então o momento de dipolo atua do sítio Be para o sítio I. Como a estrutura é linear, a direção dos dois momentos de dipolo é oposta e se cancela para tornar a molécula apolar.
13. O BeI2 é ácido ou básico?
BeI2 em si é um complexo neutro, mas quando reage com a água a solução se torna ácida.
Em BeI2 estrutura de lewis, o Be central é sp hibridizado com o orbital 2p vago e os pares isolados de oxigênio na molécula de água podem ser atacados lá e ele pode aceitar o elétron e um iodeto de hidrogênio ácido forte é formado.
BeI2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HI
Assim, ele se comporta como ácido em solução aquosa, mas na forma molecular, há dois átomos eletronegativos I presentes, e a eletronegatividade de dois halogênios a acessibilidade do orbital p vago será aumentada.
Conclusão
Da discussão acima do BeI2 estrutura de lewis podemos concluir que a molécula tem 16 elétrons de valência, hibridização sp, estrutura linear juntamente com ângulo de ligação de 180 graus, e seis pares de pares isolados.
Be não é um octeto completo, mas ainda é estável devido à carga formal zero e tem um orbital s preenchido. Embora seja neutro em solução aquosa, pode produzir ácido e tem momento de dipolo zero, tornando a molécula apolar.
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