As propriedades químicas do boro referem-se às propriedades características de um determinado elemento que o diferencia de outros elementos da tabela periódica. A definição é a seguinte:
As propriedades químicas do Boro são as propriedades características do elemento que não são observadas em nenhum outro elemento. Existe em vários formas alótropas que pode variar de cristalino a amorfo. É também o único elemento não metálico em seu grupo e exibe várias propriedades únicas.
Neste artigo, vamos discutir as várias propriedades químicas do boro, como sua posição na tabela periódica, eletronegatividade e propriedades magnéticas.
1. Símbolo do Boro
A símbolo químico pois o boro é o alfabeto B.
2. Grupo Boro na Tabela Periódica
O boro é colocado no grupo 13, ou III A, da tabela periódica moderna. O boro contém três elétrons de valência. Assim, pertence ao mesmo grupo do Alumínio, Gálio, Índio e Tálio, ou seja, o “Grupo Boro.”
3. Período do Boro na Tabela Periódica
B é colocado no segundo período da tabela periódica moderna. B contém duas órbitas atômicas. Assim, pertence ao mesmo período que o lítio, o berílio, o carbono, o nitrogênio, o oxigênio, o flúor e o néon.
4. Bloco de Boro na Tabela Periódica
B pertence ao 'p-bloco' da tabela periódica.
5. Número Atômico do Boro
A número atômico de B é 5.
6. Boro Peso Atômico
A peso atômico de B é 10.811u.
7. Eletronegatividade do boro segundo Pauling
A eletro-negatividade de B, de acordo com a escala de Pauling é 2.04.
8. Densidade Atômica do Boro
A densidade atômica de B (no estado líquido) é 2.08 g/cm3.
9. Ponto de Fusão do Boro
O ponto de fusão de B é 2349 K (2076 °C, 3769 °F).
10. Ponto de Ebulição do Boro
O ponto de ebulição de B é 4200 K (3927 °C,7101 °F).
11. Raio de Boron van der Waals
O raio de B de Van der Waal é 192 pm.
12. Raio Covalente do Boro
A raio covalente de Boro é 84±3 pm.
13. Isótopos de Boro
Isótopos são átomos do mesmo elemento que possuem o mesmo número atômico, mas diferente número de massa devido ao diferente número de nêutrons presentes em cada tipo de átomo. Vamos discutir os diferentes isótopos de Boro:
B tem quinze tipos de isótopos, dos quais apenas dois tipos de isótopos são estáveis e ocorrem naturalmente: 11Banda 10B
| Símbolo do isótopo | Nº de nêutrons | Abundância | Meia vida |
| 7B | 2 | Instável | 570(14) anos |
| 8B | 3 | Instável | 771.9(9)ms |
| 9B | 4 | Instável | 800(300) zs |
| 10B | 5 | 19.9% | Estável |
| 11B | 6 | 80.1% | Estável |
| 12B | 7 | Instável | 800(300) zs |
| 13B | 8 | Instável | 17.16(18)ms |
| 14B | 9 | Instável | 12.36(29)ms |
| 15B | 10 | Instável | 10.18(35)ms |
| 16B | 11 | Instável | > 4.6 zs |
| 17B | 12 | Instável | 5.08(5) ms |
| 18B | 13 | Instável | <26 ns |
| 19B | 14 | Instável | 2.92(13) ms |
| 20B | 15 | Instável | 912.4 anos |
| 21B | 16 | Instável | 5.08(5) ms |
14. Invólucro Eletrônico de Boro
Escudo eletronico, ou comumente denominado como órbita atômica, é o espaço ao redor do núcleo de um átomo que contém os elétrons. Vamos discutir as camadas eletrônicas no átomo de boro.
B tem dois invólucros eletrônicos – K shell (1º invólucro eletrônico) e L (2º invólucro eletrônico) – com 2 e 3 elétrons, respectivamente.
15. Energia do Boro da Primeira Ionização
A primeira energia de ionização de B é 800.6 kJ/mol.
16. Energia do Boro da Segunda Ionização
A segunda energia de ionização de B é 2427.1 kJ/mol.
17. Energia do Boro da Terceira Ionização
A terceira energia de ionização de B é 3659.7 kJ/mol.
18. Estados de Oxidação de Boro
A estados de oxidação de Boro são −5, −1, 0, +1, +2 e +3. O boro é levemente ácido, ou seja, forma um óxido levemente ácido ao entrar em contato/reagir com o oxigênio.
19. Configuração de elétrons de boro
A configuração eletrônica informa como os elétrons são distribuídos na casca. Vejamos a configuração eletrônica do Boro.
A configuração eletronica de Boro é [He] 2s² 2p¹ onde [He] significa a configuração eletrônica do gás nobre Hélio, ou seja, 1s².
20. Número CAS do Boro
O número de registro CAS do Boro é 7440-42-8.
21. ID do Boro ChemSpider
A ChemSpider ID para Boro é 4575371.
22. Formas Alotrópicas de Boro
Alótropos são formas físicas do mesmo elemento que têm o mesmo estado físico, mas diferem no arranjo do átomo. Vamos discutir as diferentes formas alotrópicas de Boro:
O boro existe nos estados amorfo e cristalino. O boro cristalino exibe quatro formas alotrópicas:
- α-romboédrico (α-R)
- β-romboédrico (β-R)
- β-tetragonal (β-T)
- γ-ortorrômbica (γ)
23. Classificação Química do Boro
- O boro existe nas formas amorfa e cristalina.
- O boro na forma cristalina pode ser distinguido por sua aparência escura, brilhante e quebradiça.
- Em seu estado amorfo, o boro se assemelha a uma substância pulverulenta marrom.
- O boro elementar é extremamente raro e é encontrado em baixa abundância na crosta terrestre.
24. Estado do boro à temperatura ambiente
O boro é classificado como um metalóide e existe em estado sólido à temperatura ambiente.
25. O boro é paramagnético?
Propriedade paramagnética é a propriedade de um elemento ser fracamente atraído por um campo magnético aplicado externamente. Vamos verificar a propriedade eletromagnética do Boro.
O boro é de natureza paramagnética. A configuração eletrônica do boro é [He] 2s² 2p¹, ou seja, ele possui um elétron desemparelhado no 'orbital p' mais externo do átomo. Ele pode se tornar diamagnético ao perder um elétron desemparelhado da camada mais externa do átomo (B+).
Conclusão
O boro é um metalóide deficiente em elétrons que aparece quebradiço e escuro na forma cristalina e pó marrom na forma amorfa. Suas propriedades são semelhantes às do carbono, formando redes moleculares ligadas covalentemente. O boro é comumente usado como aditivo em polímeros, um intermediário na síntese orgânica e um dopante de semicondutores.
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