Br3- Estrutura de Lewis, Características: 13 Deve Conhecer os Fatos

Br₃^- é um ânion e são quimicamente chamados de ânion tribrometo devido à presença de 3 átomos de Br e uma carga negativa. Aqui vamos discutir sobre a estrutura Br3-Lewis e também 13 fatos que devemos saber sobre ela.

Em BR₃^- lewis o átomo central de Br tem 3 pares de elétrons livres e 2 pares de ligações ligados a 2 átomos de Br ao redor. é sp³d hibridizado com forma linear com ângulo de ligação 180^o. A carga formal do átomo central de bromo é -1.

Br3- elétrons de valência

O número de elétrons de valência de Br₃^- é 22.

Em BR₃^- existem 3 átomos de Br e pertence aos 17^th grupo da tabela periódica. O elétron de valência de um átomo é 10 menos seu número de grupo e assim,

Elétron de valência do átomo de Br = 17-10 = 7

Existem 3 átomos de Br em Br₃^- e também uma carga negativa, então,

O total de elétrons de valência de Br₃^- = 3 (7) +1 =21 +1 = 22

Como desenhar a estrutura Br3-lewis?

Em Br3- Estrutura de Lewis o átomo central Br tem 3 pares solitários de elétrons e está ligado a 2 átomos de Br ao redor.

1) Conte o número total de elétrons de valência do composto.

Número total de elétrons de valência de Br₃^- é 22 (21 elétrons de 3 átomos de Br e 1 elétron de carga negativa).

2) Selecione o átomo menos eletronegativo como o átomo central e coloque os átomos restantes ao redor dele.

Aqui em BR₃^- todos os 3 átomos são Br e, portanto, têm a mesma eletronegatividade, então escolha qualquer um entre os 3, pois o átomo central o coloca no centro e os átomos restantes ao redor dele.

                                    Br Br Br

3) Agora, os átomos circundantes estão unidos ao átomo central, emparelhando seus elétrons.

                                     Br : Br : Br

4) Os elétrons de valência restantes após a ligação são colocados ao redor dos átomos para completar seu octeto.

De 22 elétrons de valência, 4 elétrons são usados ​​para a ligação e, assim, dos 18 elétrons restantes, cada átomo de Br circundante levará 6 elétrons cada para completar o octeto, ou seja. Um total de 12 elétrons são tomados pelo átomo de Br ao redor.

Os 6 elétrons restantes são colocados no átomo central Br.

5) Marque o cargas na estrutura de Lewis desenhando um suporte se presente.

De acordo com o Estrutura de Lewis, a carga deve estar presente no átomo central e deve ser indicada desenhando um colchete e marcando a carga.

6) Conte o número de elétrons presentes no átomo central e nos átomos ao redor após a formação da ligação.

O átomo central de Br tem um total de 10 elétrons (4 de ligação simples formada com 2 átomos de Br e 6 de elétrons não ligantes). O entorno de cada átomo de Br tem 8 elétrons cada (2 de ligação formada com o átomo de Br central e 6 de elétrons não ligantes). Assim, completando seu octeto.

Br3- pares isolados da estrutura de lewis

De Br3- Estrutura de Lewis o átomo de Br central tem 3 pares de elétrons livres, ou seja, 6 elétrons não ligantes e os 2 átomos de Br externos ligados ao átomo central tem 6 pares de elétrons livres (12 elétrons não ligantes) cada átomo de bromo recebendo 3 pares de elétrons livres.

Br3- regra do octeto da estrutura de lewis

Em BR₃^- o átomo central Br tem 10 elétrons a mais do que os elétrons necessários para a regra do octeto, que é ter 8 elétrons em sua camada de valência.

O átomo Br pode ter um octeto expandido porque pertence ao 4^th período na tabela periódica e, portanto, eles têm orbitais d vazios que podem aceitar mais elétrons. Ou seja, Br tem 10 elétrons em sua camada de valência.

Br3- carga formal da estrutura de lewis

A carga formal do átomo central Br é -1 e os 2 átomos de Br circundantes é 0.

Formal carga em um átomo em uma estrutura de Lewis = nº total de elétrons de valência no átomo livre - o número total de elétrons não ligantes (par solitário) - metade do número total de elétrons ligantes.

Número total de elétrons de valência no átomo de bromo = 7

Carga formal de 1^st Átomo de bromo

Número total de elétrons não ligantes = 6

Número total de elétrons de ligação = 2

 Carga formal = 7–6–2/2 = 7-7=0

Portanto, a carga formal de 1^st átomo de bromo é = 0

Carga formal de 2^nd Átomo de bromo

Número total de elétrons não ligantes = 6

Número total de elétrons de ligação = 4

Carga formal = 7-6- 4/2 =7-8 = -1

Portanto, a carga formal de 2^nd átomo de bromo = -1

Carga formal de 3^rd Átomo de bromo

Número total de elétrons não ligantes = 6

Número total de elétrons de ligação = 2

 Carga formal = 7–6– 2/2 = 7-7=0

Portanto, a carga formal de 3^st átomo de bromo é = 0

Br3- hibridização

A hibridação 0f Br₃^- ânion é sp³d hibridização.

existem 3 átomos de Br em Br₃^- então deixe o 1^st, 2^nd e 3^rd átomo de bromo ser ^aBr, ^bBr e Br^-

Configuração eletrônica de ^aBr é [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵4d⁰

A partir do diagrama acima podemos ver que a ^bBr forma ligação sigma com o elétron desemparelhado presente no orbital 4 p de ^aFr.

Em BR^- átomo há um total de 4 pares de elétrons. 1 par de elétrons dos orbitais 4s e 3 pares de elétrons dos orbitais 4p

A configuração eletrônica de Br é [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵4d⁰

Configuração eletrônica de Br^- é [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶4d⁰

Br^- O íon doará seu par de elétrons para os orbitais 1d de ^aBr através da ligação coordenada. A característica desta ligação será semelhante à de uma ligação sigma entre ^aMarca  ^bFr.

Assim, eles terão sp³d hibridização.

Br3- forma da estrutura de lewis

A forma de Br₃^- ânion é de forma linear com geometria bipiramidal trigonal distorcida.

Como Br₃^- é sp³d hibridizou e tem 3 pares de elétrons livres no átomo central Br, então sua geometria será bipiramidal Trigonal.

Como existem 3 pares de elétrons livres no átomo de Br, eles se repelirão e tentarão localizar-se o mais longe possível na posição equatorial do centro de Br, por isso ele terá forma linear e terá uma geometria bipiramidal trigonal distorcida .

Br3- ângulo da estrutura de lewis

O ângulo de ligação entre os dois átomos de bromo externos em Br₃^- é 180^o com forma linear.

O átomo central de Br tem 3 pares isolados de elétrons que se repelem e tendem a ficar o mais longe possível ocupando as posições equatoriais, de modo que os outros 2 átomos de Br estarão nas posições 180^o de um para o outro.

Br3- ressonância da estrutura de lewis

Para um composto ou uma molécula apresentar ressonância deve ter um sistema conjugado.

Mas a partir da hibridização de Br₃^- é certo que o íon negativo não está presente no átomo central e, portanto, pode ser colocado em qualquer um dos 2 átomos de Br externos. Então, a possível estrutura de 2 ressonâncias de Br₃^- pode ser dado como,

O Br3- é iônico?

Br₃^- é um ânion com carga negativa.

Um ânion é formado quando um não metal ganha um elétron de valência de um metal ou um metalóide que perde um elétron de valência.

Mas do estado de hibridização de Br₃^- que o ^bbr- ^aA ligação Br é uma ligação sigma formada pelo compartilhamento de elétrons e ^abr-br^- A ligação é uma ligação coordenada formada pela doação de pares de elétrons de Br^- para ^aFr.

O Br3- é polar ou apolar?

Da teoria VSEPR Br₃^- é apolar, mas devido à presença de uma carga negativa não é considerado nem polar nem apolar.

De acordo com a teoria VSEPR, se uma molécula é simétrica, o momento de dipolo será cancelado e será apolar. Mas Br₃^- em si é um íon com carga negativa por toda parte, portanto, não é considerado nem polar nem apolar.

Br3- solubilidade

Os compostos de Br₃^- ânions são solúveis em água e outros solventes.

BBr₃ é um composto de tribrometo contendo um boro e 3 átomos de bromo. É solúvel em CH₂Cl₂, CCl₄ e também reage com água e outros solventes próticos,

PBr₃ (tribrometo de fósforo) sofre hidrólise rápida.

AsBr₃, AlBr₃, SbBr₃ etc sofrem hidrólise parcial e BiBr₃ é altamente solúvel em água.

O Br3- é ácido ou básico?

Em BR₃^- Br₂ atua como ácido de Lewis e Br^- funciona como uma base de Lewis

Br₂ +Br^- –> Br₃ ^-

Aqui Br₂ aceita um par de elétrons e, portanto, atua como um ácido de Lewis.

Br^- doa um par de elétrons e, portanto, atua como uma base de Lewis

Conclusão -

Da discussão acima podemos concluir que Br3- é um ânion com 22 elétrons de valência no qual o átomo central tem 3 pares livres e 2 pares de ligação com carga -1 e é hibridizado sp3d com forma linear de ângulo de ligação 180o.

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