Bromo difluoreto (BrF2) pode ser considerado como um composto interhalogênico. Aqui falaremos sobre a BrF2 Estrutura de Lewis e como ela nos ajudou a estudar sobre sua geometria, hibridização, pares isolados etc.
Há um total de 21 elétrons de valência na estrutura de Brf2 Lewis em que o átomo central bromo (Br) tem 9 elétrons em sua camada externa, ou seja, 4 elétrons das ligações formadas com 2 átomos de flúor e 5 não ligados (2 pares isolados e um desemparelhado ) elétrons. Viola a regra do octeto.
elétrons de valência Brf2
BRF2 composto tem 21 elétrons de valência de número ímpar em sua camada mais externa.
O bromo e o flúor pertencem aos elementos do bloco p e também estão sob o 17th grupo. Sabemos que o número de elétrons de valência de um átomo será 10 menos seu número de grupo, então,
Elétron de valência de Br = 17-10 = 7
Elétron de valência de F = 17-10 = 7
Portanto, o elétron de valência total de BrF2 = 7 + 7(2) =21
Como desenhar a estrutura Brf2 Lewis?
BrF2 estrutura de Lewis é desenhado dependendo dos elétrons de valência dos átomos de Br e F.
1) Conheça o número total de elétrons de valência presentes
Número total de elétrons de valência presentes em BrF2 é 21 (7 elétrons do bromo e 14 elétrons de 2 átomos de flúor).
2) Selecione o átomo menos eletronegativo como o átomo central e coloque os átomos restantes ao redor do átomo central.
Br é menos eletronegativo em comparação com o átomo de F e, portanto, é selecionado como o átomo central e os 2 átomos de flúor são colocados em torno de Br
F Br F
3) Ligue o átomo central e os átomos externos emparelhando seus elétrons de valência.
F : Br : F
Entre os 21 elétrons de valência do BrF2 4 elétrons de valência são usados para a formação de ligações entre bromo e 2 átomos de flúor, então restam 17 elétrons não ligados presentes.
4) Os demais elétrons não ligados são distribuídos entre os átomos para completar seu octeto.
Existem 17 elétrons não ligados presentes e, portanto, cada átomo de flúor recebe 6 elétrons de elétrons não ligados para completar seu octeto (6 de elétrons não ligados e 2 de ligação simples formada com bromo). Assim, 2 átomos de flúor recebem 12 elétrons não ligados.
Os 5 elétrons restantes não ligados são colocados no átomo de Br, portanto, ele adquire um total de 9 elétrons (5 de elétrons não ligados e 4 de ligações formadas), pois pode ter um octeto expandido.
Brf2 estrutura de Lewis pares solitários
Se olharmos para o átomo central Br no BrF2 Estrutura de Lewis tem 5 elétrons não ligados nele. Isso significa que tem Br tem 2 pares de elétrons livres e um único elétron desemparelhado
Existem 6 elétrons não ligados presentes em cada átomo de flúor, ou seja, existem 3 pares de elétrons livres presentes em cada átomo de flúor.
Regra do octeto da estrutura de Lewis Brf2
BRF2 violam a regra do octeto de ter configuração de 8 elétrons porque o átomo de domínio central Br tem 9 elétrons em sua camada mais externa e pode ter um octeto expandido.
A razão é que o átomo de Br pertence ao 4th período na tabela periódica com n = 4, portanto, tem um orbital 4d vazio que pode acomodar mais elétrons e pode participar da hibridização.
Brf2 carga formal da estrutura de Lewis
Formal carga da estrutura de Brf2 Lewis é zero.
Formal carga em um átomo em uma estrutura de Lewis = número total de elétrons de valência no átomo livre - o número total de elétrons não ligantes (par solitário) - metade do número total de elétrons ligantes.
Carga formal no átomo de bromo
Número total de elétrons de valência no átomo de bromo = 7
Número total de elétrons não ligantes no bromo = 5
Número total de elétrons de ligação no átomo de bromo = 4
Carga formal = 7-5-4/2 = 7-5-2 = 7-7 = 0
Portanto, a carga formal do átomo de bromo é = 0
Carga formal no átomo de flúor
Número total de elétrons de valência no átomo de flúor = 7
Número total de elétrons não ligantes em flúor = 6
Número total de elétrons de ligação no átomo de flúor = 2
Carga formal = 7-6-2/2 =7-6-1 =0
Portanto, a carga formal do átomo de flúor é = 0
Assim, a carga formal total dos átomos em BrF2 será = 0
Hibridação Brf2
O estado de hibridização do BrF2 será determinado com base nos elétrons de valência do átomo de Br e número de átomos de flúor presentes.
A configuração eletrônica de F é [He] 2s2 2p5
A configuração eletrônica de Br é [Ar] 3d10 4s2 4p5
tem um sp3 d hibridização com 2 pares isolados e um elétron desemparelhado O estado de hibridização de BrF2 composto é altamente instável porque existem 3 elétrons desemparelhados presentes no excitado como podemos ver no diagrama acima e requer 3 elétrons para emparelhar com eles.
Mas existem apenas 2 átomos de flúor em BrF2 que pode emparelhar com apenas 2 elétrons deixando um elétron desemparelhado tornando-o altamente instável e logicamente impossível de existir.
Aqui a única maneira possível é perder um elétron e atingir sp3 hibridização com 2 pares de elétrons livres que serão mais estáveis que BrF2.
Ele também pode se ligar a outro átomo de flúor e se tornar BrF3 e atingir sp3d hibridização com 2 pares de elétrons livres ou ganhar um elétron e se tornar BrF2- com sp3d hibridização com 3 pares de elétrons livres.
Forma da estrutura Brf2 Lewis
Devido à presença de elétrons de número ímpar no átomo central de bromo e alta repulsão entre esses 5 elétrons não ligados a forma de BrF2 será difícil determinar.
De acordo com Número estérico da teoria VSEPR é um fator importante usado para determinar a forma de um composto. Digamos que se um composto tem número estérico 4, então eles têm forma tetraédrica ou plana quadrada e se eles têm número estérico 5, então eles têm forma bipiramidal trigonal.
Mas o número estérico de BrF2 é encontrado para ser 4.5, que é um dígito decimal e, portanto, difícil de determinar sua forma.
Brf2 Ângulo da estrutura de Lewis
Como mencionado acima, foi difícil determinar a forma do BrF2 devido à presença de um número ímpar de elétrons em seu átomo central tendo um único elétron desemparelhado tornando-o altamente instável e, portanto, é difícil determinar seu ângulo de ligação também.
Ressonância da estrutura de Lewis Brf2
BrF2 Estrutura de Lewis não tem uma estrutura de ressonância o motivo é porque tem um octeto expandido com 9 elétrons em sua camada de valência.
em BrF2 os 2 átomos de flúor têm um octeto completo e não podem acomodar elétrons extras e também para o átomo de bromo ele tem 9 elétrons em sua camada mais externa devido à presença de orbitais 4d vazios e excedem a regra do octeto de ter oito configurações eletrônicas.
Tendo um elétron extra do que o necessário, ele não precisa de elétrons extras para completar o octeto e não forma ligação usando seus elétrons de pares solitários, o que aumentará o número de elétrons e, portanto, não terá estrutura de ressonância.
O Brf2 é iônico?
O BrF2 será um composto covalente porque a partir de sua Estrutura de Lewis a ligação entre o átomo de Br e os 2 átomos de flúor é formada pelo compartilhamento de elétrons e não pela transferência de elétrons.
Se considerarmos também a eletronegatividade de BrF2 a diferença eletronegativa entre Br e F é de cerca de 1.02, que fica abaixo da faixa de caracteres covalentes, tornando-a covalente.
O Brf2 é polar ou apolar?
Se considerarmos a eletronegatividade do composto, seu valor varia entre 2.0 e 0.5, que é um valor de intervalo para compostos covalentes polares, tornando-o polar. Mas será difícil determinar sua polaridade sem sua forma.
Mas BrF2- é apolar devido à sua forma linear. BrF2+ é polar e tem forma dobrada.
Solubilidade de BRF2
Solubilidade do BrF2 dependerá muito de sua polaridade e para essa forma do composto é muito importante, pois a polaridade depende da forma de um composto (substância com as mesmas polaridades tende a ser solúvel uma na outra).
O Brf2 é ácido ou básico?
A natureza ácida e básica do BrF2 é difícil de determinar devido à presença de 2 pares de elétrons livres e um elétron desemparelhado em sua camada de valência.
se perder o par de elétrons solitário, agirá como base de Lewis e, se aceitar um par de elétrons, agirá como ácido de Lewis.
Conclusão -
Da BrF acima2 estrutura de Lewis podemos dizer que BrF2 é altamente instável devido à presença de número ímpar de elétrons no átomo central e tornando difícil determinar sua forma também que viola a regra do octeto.
Leia também:
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- Estrutura de Mgo Lewis
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- Estrutura N2o5 Lewis
- estrutura Hio3 lewis
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