O trifluoreto de bromo (BrF3) possui um átomo central de bromo (Br) com 7 elétrons de valência, formando ligações com três átomos de flúor (F), cada um contribuindo com 7 elétrons de valência. A estrutura de Lewis mostra duas ligações Br-F simples e uma ligação Br-F com um par de pontos (representando um par solitário) no átomo de bromo na ligação, indicando uma geometria molecular em forma de T. Dois pares solitários no átomo de bromo resultam em um total de 28 elétrons de valência. Os ângulos de ligação são inferiores a 90° para flúor axiais e 120° para flúor equatorial. A diferença de eletronegatividade (Br: 2.96, F: 3.98) e os pares isolados no Br influenciam significativamente a reatividade do BrF3 e seu uso como agente de fluoração.
Compreendendo o básico
Em química, a compreensão o básico de elétrons de valência, geometria molecular e ligação química são essenciais. Esses conceitos ajude-nos a determinar a estrutura e propriedades das moléculas. Em Este artigo, exploraremos os elétrons de valência e Estrutura de Lewis do BrF3, discuta se ele é iônico ou covalente e determine se é polar ou apolar.
Elétrons de valência BrF3
Para entender os elétrons de valência do BrF3, precisamos olhar para a configuração eletrônica de bromo (Br) e flúor (F). O bromo tem um átomonúmero ic de 35, o que significa que tem 35 elétrons. A configuração eletrônica do bromo é 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5. Flúor, em A outra mão, tem um átomonúmero ic de 9 e uma configuração eletrônica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5.
Para determinar o número total de elétrons de valência no BrF3, precisamos considerar que o bromo contribui com 7 elétrons de valência (uma vez que está no Grupo 7 do a tabela periódica) e cada flúor contribui com 7 elétrons de valência. Como há três átomos de flúor no BrF3, o número total de elétrons de valência é 7 + 3(7) = 28.
Nome da estrutura BrF3 Lewis
A Estrutura de Lewis do BrF3 nos ajuda a visualizar o arranjo de átomos e pares isolados em uma molécula. No BrF3, o bromo é o átomo central, e os três átomos de flúor estão ligados a ele. O Estrutura de Lewis do BrF3 pode ser representado da seguinte forma:
F
|
F--Br--F
|
F
O nome da Estrutura de Lewis para BrF3 é trifluoreto de bromo.
O BrF3 é iônico?
Para determinar se o BrF3 é iônico ou covalente, precisamos considerar a diferença de eletronegatividade entre o bromo e o flúor. A eletronegatividade é uma medida of um átomohabilidade de para atrair elétrons em uma ligação química. Bromo tem uma eletronegatividade de 2.96, enquanto o flúor tem uma eletronegatividade de 3.98.
A diferença de eletronegatividade entre bromo e flúor é 3.98 – 2.96 = 1.02. Como a diferença de eletronegatividade é relativamente pequena, o BrF3 é considerado um composto covalente em vez de um composto iônico.
O BrF3 é polar ou apolar?
Para determinar se o BrF3 é polar ou apolar, precisamos considerar a forma molecular e a presença de quaisquer pares solitários de elétrons. No BrF3, o átomo central de bromo é cercado por três átomos de flúor. A forma molecular do BrF3 é trigonal bipiramidal, com os três átomos de flúor formando uma base triangular e as duas posições restantes ocupado por pares solitários de elétrons.
A presença de pares solitários de elétrons cria uma distribuição desigual de carga na molécula, tornando o BrF3 uma molécula polar. A diferença de eletronegatividade entre bromo e flúor também contribui para a polaridade do BrF3.
Desenhando a estrutura Brf3 Lewis
Como desenhar a estrutura Brf3 Lewis?
Desenhando o Estrutura de Lewis do Brf3 envolve a compreensão do conceito de elétrons de valência, geometria molecular, ligação química e regra do octeto. O Estrutura de Lewis is uma representação visual do arranjo de átomos e elétrons em uma molécula. Isso nos ajuda a entender a ligação e a forma da molécula.
Para desenhar o Estrutura de Lewis do Brf3, precisamos seguir um processo passo a passo:
- Determine o número total de elétrons de valência:
- O bromo (Br) está no Grupo 7A, portanto possui 7 elétrons de valência.
- O flúor (F) está no Grupo 7A, portanto também possui 7 elétrons de valência.
- Uma vez que existem três átomos de flúor em Brf3, multiplicamos o número de elétrons de valência por 3.
- Total de elétrons de valência = 7 (Br) + 7 (F) x 3 = 28.
- Identifique o átomo central:
- No Brf3, o bromo (Br) é o átomo central porque é menos eletronegativo que o flúor (F).
- o átomo central é geralmente o elemento menos eletronegativo na molécula.
- Conecte o átomo central com os átomos circundantes:
- Formas de bromo (Br) ligações covalentes com três átomos de flúor (F).
- Cada vínculo consiste dois elétrons, um de bromo e outro de flúor.
- Distribua os elétrons restantes:
- Depois de conectar os átomos, distribua os elétrons restantes ao redor dos átomos para satisfazer a regra do octeto.
- A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar uma configuração estável com 8 elétrons em sua casca mais externa.
- Coloque todos os elétrons restantes no átomo central:
- Se houver elétrons restantes após distribuí-los pelos átomos circundantes, coloque-os no átomo central como pares solitários.
Estrutura de pontos de Lewis de Brf3
A estrutura de pontos de Lewis do Brf3 pode ser representado da seguinte forma:
| Atom | Elétrons de valência |
|---|---|
| Br | 7 |
| F | 7 |
Em Brf3, o átomo de bromo (Br) está rodeado por três átomos de flúor (F). Cada átomo de flúor partes um elétron com bromo, resultando em três ligações covalentes. Os elétrons restantes são colocados como pares solitários no átomo de bromo.
Estrutura Lewis 3D Brf3
O 3D Estrutura de Lewis do Brf3 pode ser visualizado como uma forma bipiramidal trigonal. O átomo de bromo está localizado no centro, com os três átomos de flúor arranjado em uma forma triangular em torno dele. Os dois pares solitários no átomo de bromo estão posicionados em as posições axiais, perpendicular a o plano triangular formado pelo átomos de flúor.
É importante notar que o Estrutura de Lewis fornece uma representação simplificada of arranjo de elétrons da molécula. Ajuda-nos a compreender a ligação e a forma da molécula, mas não explica a estrutura tridimensional real e do repulsão de par de elétrons.
Análise detalhada da estrutura Brf3 Lewis
Trifluoreto de bromo (BrF3) é um composto químico que consiste em um átomo de bromo e três átomos de flúor. Para entender sua estrutura, podemos analisar seu Estrutura de Lewis, que provê informação valiosa sobre o arranjo dos elétrons de valência e a geometria molecular.
Pares solitários de estrutura Brf3 Lewis
No Estrutura de Lewis do BrF3, começamos determinando o número total de elétrons de valência. O bromo está no Grupo 7A, portanto tem sete elétrons de valência, e cada flúor átomo contribui um elétron de valência. Portanto, o número total de elétrons de valência no BrF3 é 26.
Distribuir os elétrons, colocamos o átomo de bromo no centro e o cercamos com os três átomos de flúor. Cada átomo de flúor formas um único vínculo com o átomo de bromo, resultando em três ligações covalentes. Depois de formar esses títulos, ficamos com 23 elétrons.
A seguir, distribuímos os elétrons restantes como pares solitários. Desde cada flúor átomo já tem um octeto completo, os elétrons restantes são colocados no átomo de bromo. No caso do BrF3, existem três pares solitários de elétrons no átomo de bromo. Esses pares solitários são importantes para determinar a forma molecular e a polaridade da molécula.
Regra do octeto da estrutura de Lewis Brf3
a regra do octeto estados que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável com uma casca externa completa of oito elétrons. No caso do BrF3, o átomo de bromo possui um total de sete elétrons de valência e forma três ligações covalentes com o átomos de flúor. Ao compartilhar esses elétrons, o átomo de bromo atinge um octeto completo, satisfazendo a regra do octeto.
Carga formal da estrutura Brf3 Lewis
Cobrança formal is um conceito usado para determinar a distribuição de elétrons em uma molécula. Isso nos ajuda a entender a estabilidade e reatividade de estruturas diferentes. Calcular do carga formal of um átomo, comparamos o número de elétrons de valência que deveria ter com o número de elétrons que realmente possui no Estrutura de Lewis.
No Estrutura de Lewis do BrF3, o átomo de bromo tem sete elétrons de valência e é cercado por três pares de ligação e três pares isolados. Ao aplicar a fórmula para carga formal (elétrons de valência – pares solitários – 1/2 * pares de ligação), descobrimos que do carga formal no átomo de bromo é zero. Isto indica que o Estrutura de Lewis do BrF3 é estável.
Ressonância da Estrutura Lewis Brf3
Estruturas de ressonância e guarante que os mesmos estão diferentes representações de uma molécula que pode ser desenhada movendo elétrons dentro do Estrutura de Lewis. No caso do BrF3, existem sem estruturas de ressonância porque o arranjo dos elétrons é fixo devido à presença de pares solitários no átomo de bromo.
Compreendendo a geometria e a hibridização
elétrons de valência play um papel crucial Em determinação do geometria molecular e ligação química de uma molécula. O arranjo of esses elétrons em torno do átomo central segue certas regras e teorias, como a regra do octeto e do repulsão de par de elétrons teoria. Uma dessas moléculas que mostra esses princípios é o trifluoreto de bromo (BrF3).
Geometria molecular da estrutura de Lewis Brf3
Para entender a geometria molecular do BrF3, primeiro precisamos determinar sua Estrutura de Lewis. O Estrutura de Lewis is um diagrama que representa o arranjo de átomos e elétrons de valência em uma molécula. No caso do BrF3, o bromo (Br) é o átomo central rodeado por três átomos de flúor (F).
Para desenhar o Estrutura de Lewis do BrF3, começamos contando o número total de elétrons de valência. O bromo tem 7 elétrons de valência e cada flúor átomo contribui com 7 elétrons de valência, dando-nos um total de 26 elétrons de valência.
Em seguida, organizamos os átomos em longe que satisfaz a regra do octeto, onde cada átomo (exceto o hidrogênio) pretende ter 8 elétrons em sua casca mais externa. No caso do BrF3, o bromo será o átomo central por ser menos eletronegativo que o flúor.
Nós então distribuímos os elétrons de valência restantes em torno dos átomos, garantindo que cada átomo tenha um octeto. No caso do BrF3, colocamos três pares solitários de elétrons no átomo de bromo e um par de ligação entre bromo e cada flúor átomo. Este arranjo nos dá um total de 26 elétrons de valência, satisfazendo a regra do octeto para cada átomo.
Geometria eletrônica da estrutura de Lewis Brf3
A geometria do elétron de uma molécula refere-se a o arranjo espacial of todos os os pares de elétrons ao redor do átomo central, incluindo ambas as ligações e pares solitários. No caso do BrF3, a geometria do elétron é bipiramidal trigonal.
Para determinar a geometria do elétron, nós usamos o VSEPR (Repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência) teoria. De acordo com esta teoria, os pares de elétrons se repelem, fazendo com que eles se organizem o mais distantes possível. No BrF3, os três pares de ligação e dois pares solitários de elétrons ao redor do átomo de bromo adotam um arranjo bipiramidal trigonal.
Hibridização Brf3
A hibridização é o processo em que orbitais atômicos misturar para formar novos orbitais híbridos, que então participam da ligação. No caso do BrF3, o átomo central de bromo sofre hibridização sp3d.
o sp3d hibridização envolve a mistura of um orbital s, três orbitais p, e um orbital d para formar cinco orbitais híbridos sp3d. Esses orbitais híbridos então se organizem uma geometria bipiramidal trigonal ao redor do átomo de bromo, acomodando os pares de elétrons de ligação e solitários.
Propriedades Físicas e Químicas do Brf3
Solubilidade de Brf3
Quando se trata de a solubilidade do Brf3, é importante considerar Está propriedades moleculares. Brf3 é um composto covalente composto por átomos de bromo (Br) e flúor (F). É conhecido como trifluoreto de bromo e tem uma fórmula molecular do BrF3.
Em termos de solubilidade, o Brf3 é solúvel em solventes polares como água. Isto se deve à presença de polares ligações covalentes entre o bromo e átomos de flúor. Esses títulos provocar uma carga positiva parcial no átomo de bromo e cargas negativas parciais na átomos de flúor. Essas cobranças parciais permitir que o Brf3 interaja com as moléculas polares de água, levando sua solubilidade.
O Brf3 é ácido ou básico?
Para determinar se o Brf3 é ácido ou básico, precisamos considerar suas propriedades químicas. Brf3 é uma molécula que segue a regra do octeto, que afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável com oito elétrons de valência.
No caso do Brf3, o átomo de bromo possui sete elétrons de valência, e cada flúor átomo contribui um elétron de valência. Isto dá um total de 10 elétrons de valência para Brf3. De acordo com o VSEPR teoria (Repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência teoria), a molécula adota uma geometria molecular bipiramidal trigonal.
Devido à presença de pares solitários no átomo central de bromo, o Brf3 pode atuar como um ácido de Lewis. um ácido de Lewis is uma substância que pode aceitar um par de elétrons durante uma reação química. Portanto, Brf3 pode exibir propriedades ácidas.
O Brf3 tem um momento dipolar?
Para determinar se Brf3 tem momento de dipolo, precisamos considerar a polaridade de seus laços e a forma molecular. No Brf3, o átomo de bromo é mais eletronegativo que o átomos de flúor. Estes resultados em polar ligações covalentes entre o bromo e átomos de flúor.
A forma molecular do Brf3 é trigonal bipiramidal, com o átomo de bromo no centro e os três átomos de flúor dispostos ao seu redor. As ligações polares em Brf3 não se cancelam devido a o arranjo assimétrico dos átomos.
As um resultado, Brf3 tem um momento de dipolo líquido, fazendo isto uma molécula polar. A presença de um momento dipolar indica uma distribuição desigual da densidade eletrônica dentro da molécula.
Comparações e contrastes
Quando se trata de entender a polaridade e as propriedades químicas de moléculas, é importante considerar fatores como elétrons de valência, geometria molecular e ligações químicas. Em esta discussão, vamos explorar as comparações e contrastes entre duas moléculas: BrF3 e BF3. Especificamente, investigaremos por que o BrF3 é polar, por que o BF3 é apolar e por que o BF3 é considerado um ácido de Lewis.
Por que o BrF3 é polar?
Para entender por que o BrF3 é polar, precisamos examinar sua estrutura molecular e a distribuição of seus elétrons de valência. BrF3 consiste em um átomo de bromo (Br) e três átomos de flúor (F). O átomo central de bromo está rodeado por três átomos de flúor, com dois deles formando um arranjo em forma de T e o terceiro átomo de flúor ocupando uma posição axial.
De acordo com o o VSEPR teoria (Repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência teoria), a presença de três pares solitários de elétrons no átomo central de bromo cria uma nuvem de elétrons isso não é simétrico. Essa distribuição desigual of resultados de elétrons em uma forma molecular que é trigonal bipiramidal. Devido à presença de pares solitários, a densidade eletrônica é mais alto em um lado da molécula, tornando-a polar.
Por que BF3 é apolar
Ao contrário do BrF3, o BF3 é uma molécula apolar. BF3 consiste em um átomo de boro (B) e três átomos de flúor (F). O átomo central de boro está rodeado por três átomos de flúor, Formando uma geometria molecular planar trigonal. Ao contrário do BrF3, o BF3 não possui quaisquer pares solitários de elétrons em o átomo central de boro.
A falta de pares solitários em Resultados BF3 in uma distribuição simétrica da densidade eletrônica ao redor da molécula. Os três átomos de flúor estão posicionados em distâncias iguais da o átomo central de boro, criando uma molécula que é apolar. Isto significa que a molécula tem nenhum momento de dipolo líquido e não apresenta qualquer separação significativa de carga.
Por que o BF3 é um ácido de Lewis
Passando para as propriedades do ácido de Lewis do BF3, precisamos considerar sua deficiência de elétrons e sua habilidade aceitar pares de elétrons. BF3 é classificado como um ácido de Lewis porque possui um octeto incompleto em sua camada de valência. O boro, o átomo central do BF3, só possui seis elétrons de valência, o que é dois elétrons curto de um octeto estável.
Devido a essa deficiência de elétrons, BF3 aceita prontamente um par de elétrons de uma base de Lewis, Formando uma ligação covalente coordenada. Esta habilidade aceitar pares de elétrons torna o BF3 um ácido de Lewis, pois pode atuar como um aceptor de par de elétrons in reacções químicas.
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Referências
Em química, compreender o conceito de elétrons de valência é crucial para determinar geometria molecular e ligação química. a regra do octeto, repulsão de par de elétrons e Teoria VSEPR play papéis significativos na previsão da forma molecular de um composto. Um tal composto é o trifluoreto de bromo (BrF3), que consiste em um átomo central de bromo ligado a três átomos de flúor.
Para analisar a forma molecular do BrF3, precisamos considerar os elétrons de valência presentes na molécula. O bromo (Br) tem sete elétrons de valência, enquanto cada flúor (F) o átomo tem sete elétrons de valência. No total, temos 26 elétrons de valência em a molécula BrF3.
utilização o diagrama de pontos de elétrons, podemos distribuir os elétrons de valência em torno do átomo central de bromo. Como o bromo tem três títulos com átomos de flúor, nós colocamos três pares de elétrons entre o bromo e átomos de flúor. Isso deixa dois pares solitários de elétrons no átomo de bromo.
De acordo com o o VSEPR teoria, os pares de elétrons em torno do átomo central se repelem, resultando em uma forma molecular que minimiza essa repulsa. No caso do BrF3, os três pares de ligação e dois pares solitários de elétrons se organizam em uma forma bipiramidal trigonal. Os três átomos de flúor ocupar as posições equatoriais, enquanto os dois pares solitários ocupar as posições axiais.
Considerando o conceito de hibridização, o átomo central de bromo no BrF3 sofre hibridização sp3d. Isso significa que os três orbitais 3p do átomo de bromo e uma combinação orbital 3d para formar cinco orbitais híbridos sp3d. Esses orbitais híbridos em seguida, sobreponha-se ao átomos de flúor'Orbitais 2p, resultando em títulos cinco sigma.
A forma molecular e a hibridização do BrF3 também podem ser compreendidas examinando suas estruturas de ressonância. A ressonância ocorre quando vários Estrutura de Lewiss pode ser desenhado para uma molécula, com só o arranjo de elétrons mudando. No entanto, no caso do BrF3, as estruturas de ressonância não são aplicáveis, pois há sem deslocalização de elétrons.
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Perguntas Frequentes
Qual é a estrutura de Lewis do BrF3?
A Estrutura de Lewis de BrF3, ou trifluoreto de bromo, consiste em um átomo central de bromo cercado por três átomos de flúor e dois pares solitários de elétrons. O átomo de bromo, como átomo central, forma cinco ligações covalentes no total.
O BrF3 segue a regra do octeto?
Não, o BrF3 não segue a regra do octeto. O átomo central de bromo no BrF3 tem dez elétrons em sua camada de valência, excedendo a regra do octeto que afirma que um átomo em uma molécula será estável com oito elétrons in sua casca externa.
Qual é a geometria eletrônica e molecular do BrF3?
A geometria do elétron do BrF3 é trigonal bipiramidal, devido a cinco regiões de densidade eletrônica - três títulos e dois pares solitários. No entanto, a geometria molecular, considerando apenas os átomos ligados, tem formato de T.
Por que o BrF3 é polar?
BrF3 é polar porque possui uma geometria molecular não simétrica. A presença de pares solitários de elétrons no átomo central (bromo) leva a uma distribuição desigual da densidade eletrônica, resultando em um momento de dipolo líquido.
Qual é a hibridização do átomo central em BrF3?
a hibridização do átomo central do BrF3, que é o bromo, é sp3d. Isto é devido ao cinco regiões de densidade eletrônica em torno do átomo de bromo – três de os laços com átomos de flúor e dois de os pares solitários de elétrons.
O BrF3 tem momento dipolar?
Sim, o BrF3 tem um momento dipolar. Isso é devido ao a natureza polar da molécula, que surge de sua forma assimétrica e a presença de pares solitários de elétrons no átomo de bromo.
O BrF3 possui estruturas de ressonância?
Não, o BrF3 não possui estruturas de ressonância. Isso ocorre porque todos os átomos de flúor são equivalentes e há sem possibilidade de formar estruturas equivalentes ao reorganizar os elétrons.
Qual é o ângulo de ligação na estrutura de Lewis do BrF3?
Os ângulos de ligação no BrF3 Estrutura de Lewis e guarante que os mesmos estão menos de 90 graus Entre o átomos de flúor e menos de 120 graus Entre o átomos de flúor e os pares solitários.
Qual é a forma molecular do BrF3 de acordo com a teoria VSEPR?
De acordo com o o VSEPR (Repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência), a forma molecular do BrF3 é em forma de T. Isto se deve à presença de três pares de ligação e dois pares isolados de elétrons ao redor do átomo central de bromo.
Por que o BF3 é um ácido de Lewis?
BF3, ou trifluoreto de boro, é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons. o átomo de boro em BF3 só tem seis elétrons em sua camada de valência, tornando-o deficiente em elétrons e capaz de aceitar pares de elétrons de uma base de Lewis.
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