Neste artigo vamos discutir os 3 fatos sobre C4H6O4 + O2: como equilibrar.
O ácido succínico ou C4H6O4 é um cristal branco brilhante e inodoro com a tem uma massa molar de 118.09 g/mol, e O2 é o dioxigênio que reage entre si para formar dióxido de carbono (CO2) com massa molar de 44.0095 g/mol e água (H2O) tem uma massa molar de 18.0153 g/mol.
Vamos nos concentrar nas seguintes discussões sobre a reação.
O que é C4H6O4+O2?
Ácido succínico (C4H6O4) também é chamado de ácido dicarboxílico, desempenha um papel significativo no metabolismo intermediário que possui uma fórmula química (CH2)2(CO2 H) 2. É um sólido branco inodoro de natureza ácida, com ponto de ebulição de 4550F e ponto de fusão em 185-187oC (363 a 365oF), quando o brometo de etileno reage com o cianeto de sódio sofre hidrólise subsequente do cianeto de etileno e forma o ácido succínico.
O ácido maleico sofre redução catalítica e forma o ácido succínico. que está representado são os seguintes.
Qual é o produto de C4H6O4 + O2?
Quando dois mols de ácido succínico (C4H6O4) reage com sete moles de dioxigênio (O 2 ) sofre uma reação de combustão e forma oito moles de dióxido de carbono (CO2) e seis mols de uma molécula de água. 2C4 H6 O4 + 7O2 → 8CO2 + 6H2O dióxido de carbono é um gás incolor e inodoro produzido pela combustão de ácido succínico e dioxigênio. E uma molécula de água é um líquido incolor.
Como equilibrar C4H6O4 + O2?
1.Escreva uma reação química com reagente e produto que deve ser balanceada. 2.Escreva quantos átomos das moléculas de reagente e produto. 3. Adicione coeficientes (os números na frente das fórmulas) para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. É mais fácil equilibrar os átomos de hidrogênio e oxigênio por último.
Represente o estado da molécula do reagente e do produto entre parênteses. Estas são as etapas envolvidas equilibrando a reação química C4H6O4 + O2 =
CO 2 + H2O Carbono = 4 átomos, hidrogênio = 6 átomos, oxigênio = 4 átomos (estão presentes no lado esquerdo da equação). Carbono = 1 átomo, hidrogênio = 2 átomos, oxigênio = 3 átomos (eles estão presentes no lado direito da equação). Selecione o item que aparece em ambos, um no lado esquerdo e outro no
lado direito.
Deixe o hidrogênio e o oxigênio por último porque eles são encontrados em muitas reações químicas em ambos os lados da equação. Em um exemplo mais complexo envolvendo mais de um elemento além de oxigênio ou hidrogênio, selecione um elemento com mais átomos de um lado do que do outro. Quando tivermos decidido qual elemento balancear primeiro, multiplique o subscrito pelo coeficiente e some para balancear aquele elemento. Modifique o reação multiplicando cada elemento que é afetado pelo coeficiente da molécula.
Repita esta etapa para outros elementos, se presentes na molécula, exceto hidrogênio e oxigênio. Equilibrando o hidrogênio É hora de equilibrar os átomos de hidrogênio porque equilibramos todos os outros elementos. Use o menor número de átomos para equilibrar o hidrogênio.
Balanceamento de reação com exemplo
No exemplo, o lado direito da equação seria o hidrogênio. Calcule o número de coeficientes necessários para equilibrar o hidrogênio com o maior número de átomos. Modifique a tabela multiplicando cada componente que é afetado pelo coeficiente da molécula. Equilibrando Oxigênio
Equilibrar o oxigênio usando o menor número de átomos possível.
Devido aos coeficientes adicionados, o lado direito neste exemplo agora tem 2 átomos de oxigênio. Calcule o número de coeficientes necessários para equilibrar o oxigênio com o maior número de átomos. Agora a equação está balanceada, então a equação geral balanceada é:
2 C4H6O4+ 7O2 ———> 8CO2 + 6H2O
Que tipo de reação é C4H6O4+O2?
Ácido succínico + dioxigênio = dióxido de carbono + água. 2 moles de ácido succínico [C4H6O4 ] reagem com 7 moles de Dioxigênio [O2 ] para formar 8 moles de Dióxido de Carbono [CO2] e 6 moles de Água [H2Ó] . (C4H6O4) O ácido succínico é os cristais brancos incolores ou um pó cristalino inodoro que reage com o dioxigênio (O2). É a reação de combustão.
Conclusão:
Neste artigo, discutimos a reação de combustão do ácido succínico (C4H6O4) e dioxigênio (O2) que fornece dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Além disso, discutiremos como equilibrar a reação e qual é o produto da reação.
Olá….sou Darshana Fendarkar, concluí meu doutorado. da Universidade de Nagpur. Minha área de especialização é Química Inorgânica.
Tenho experiência como Químico na Earthcare Unip. Ltd. Também tenho 2 anos de experiência em ensino. Atualmente, estou trabalhando com Lambdageek como especialista no assunto.