Cloreto de cálcio (CaCl2) são estudadas para reconhecer fatos internos sobre o composto de cálcio e cloro. Vamos definir as propriedades do cloreto de cálcio abaixo.
As propriedades do cloreto de cálcio referem-se aos fatos químicos e físicos que são possuídos pelo cloreto de cálcio composto.
As características internas formadas após a ligação entre o Cálcio e o Cloro são exibidas através das propriedades do Cloreto de Cálcio. Propriedades como massa molar, ponto de fusão, ponto de ebulição, viscosidade e outras seriam descritas ao longo deste artigo.
Nome IUPAC do cloreto de cálcio
O nome IUPAC do cloreto de cálcio é o mesmo que “dicloreto de cálcio” ou “cloreto de cálcio".
Fórmula química do cloreto de cálcio
A fórmula química do cloreto de cálcio é Cacl2 onde Ca é o símbolo do cálcio e Cl é o símbolo do cloro.
Número CAS de cloreto de cálcio
A Número de registro CAS de cloreto de cálcio é 7440-70-2.
Cloreto de cálcio ChemSpider ID
At ChemSpider banco de dados de cloreto de cálcio foi dado 23237. Este é um número de identidade para obter acesso gratuito aos dados sobre o composto.
Classificação química do cloreto de cálcio
- O cloreto de cálcio é classificado quimicamente por sua natureza inorgânica.
- Cloreto de cálcio é um sal de cálcio inorgânico.
- O cloreto de cálcio é altamente solúvel em água.
- O cloreto de cálcio é considerado como um haleto deliquescente típico.
Massa molar de cloreto de cálcio
A massa molar do cloreto de cálcio pode ser obtida como 110.98 g/mol.
Cor cloreto de cálcio
O cloreto de cálcio aparece com cor branca decente na natureza.
Viscosidade do cloreto de cálcio
A quantidade de viscosidade de cloreto de cálcio é quase 6 mol kg-1. Os níveis viscosos do composto em solução aquosa binária são 0.10, 0.33, 0.65, 0.97, 1.40 e 2.00.
Densidade molar de cloreto de cálcio
O cálcio anidro tem densidade molar de 2.15 g/cm3.
Ponto de fusão do cloreto de cálcio
O ponto de fusão do cloreto de cálcio sólido é 772°C.
Ponto de ebulição do cloreto de cálcio
O ponto de ebulição do cloreto de cálcio líquido foi calculado como 1,935 °C.
Estado de cloreto de cálcio à temperatura ambiente
À temperatura ambiente, o cloreto de cálcio, o sal pode ser encontrado no estado sólido.
ligação iônica cloreto de cálcio
O cloreto de cálcio é formado por ligações iônicas entre o cálcio e dois átomos de cloro. Aqui, o átomo de cálcio transfere seus dois elétrons de valência para fortalecer a ligação com o cloro, em vez de compartilhar os elétrons parcialmente.
Raio iônico do cloreto de cálcio
O raio iônico de todo o composto Cloreto de cálcio é indefinido, pois este fator é aplicável para elementos individuais. O raio iônico do íon cálcio (Ca2+) é 114 pm e cada íon Cloro (Cl-) íon é 167 pm em CaCl2.
Configurações eletrônicas de cloreto de cálcio
A configuração eletrônica refere-se ao estilo de arranjo dos elétrons em orbitais atômicos. Vamos identificar a configuração eletrônica dos átomos de Ca e Cl em CaCl2.
A configuração eletrônica de Ca2+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e cada Cl- íon são 1s2 2s2 2p6 de acordo com o princípio Aufbau.
Estado de oxidação do cloreto de cálcio
O número de oxidação do CaCl2 é 0. O cálculo de número de oxidaçãor é dado abaixo:
- O estado de oxidação do cálcio é +2 em CaCl2
- O estado de oxidação de cada íon Cloro em CaCl2 é -1
- O estado de oxidação de dois íons de cloro é (2*(-1)) = -2
- O estado de oxidação do CaCl2 é (+2-2) = 0
Acidez do cloreto de cálcio/alcalino
O cloreto de cálcio não é ácido nem alcalino. É um sal neutro. Na água, este sal sólido cria uma solução neutra.
O cloreto de cálcio é inodoro?
O cloreto de cálcio é inodoro na natureza tanto no estado sólido quanto no líquido.
O cloreto de cálcio é paramagnético?
Paramagnetismo é o efeito magnético imposto pelo elemento periódico e composto quando possuem elétrons desemparelhados. Vamos descobrir se CaCl2 é paramagnético ou não.
O cloreto de cálcio não é paramagnético e sim o efeito magnético do CaCl2 não pode ser definido, pois o composto é encontrado como de natureza neutra e com todos os elétrons emparelhados.
Hidratos de cloreto de cálcio
Existem 5 tipos de hidratos de cloreto de cálcio que podem ser obtidos, listados abaixo:
- Cloreto de cálcio anidro (CaCl2)
- Cloreto de cálcio monohidratado (CaCl2. 1h2O)
- Cloreto de cálcio dihidratado (CaCl2. 2h2O)
- Cloreto de cálcio tetrahidratado (CaCl2. 4h2O)
- Hexahidrato de cloreto de cálcio (CaCl2. 4h2O)
Estrutura cristalina de cloreto de cálcio
O cloreto de cálcio é encontrado como sal sólido cristalino.
Polaridade e condutividade do cloreto de cálcio
- O cloreto de cálcio não é polar nem apolar, pois o composto é classificado como um composto iônico feito de um elemento metálico e um não metálico.
- A condutividade do cloreto de cálcio é muito alta com 64300 quantidades a uma temperatura de 180C.
Reação do cloreto de cálcio com ácido
O cloreto de cálcio é reativo na presença de diferentes ácidos. As reações estão listadas abaixo:
- Em reação com ácido sulfúrico diluído, o cloreto de cálcio produz um precipitado branco do composto sulfato de cálcio.
- Em reação com ácido clorídrico, o composto se dissolve em solução e neutraliza o ácido clorídrico. CaCl2 + HCl = HCl2 + Isso
- O cloreto de cálcio não pode sofrer reação com o ácido nítrico.
Reação de cloreto de cálcio com base
Cloreto de cálcio pode ser notado para reagir com hidróxido de sódio de base forte (NaOH). Quando o composto é misturado com NaOH, o cálcio combina-se com o íon hidróxido e produz hidróxido de cálcio prontamente.
CaCl2(aq)+NaOH(aq)→Ca(OH)2(s)+NaCl(aq).
Reação do cloreto de cálcio com óxido
O cloreto de cálcio não é reativo na presença de oxigênio e contato com quaisquer óxidos. No entanto, foi obtido que o composto libera sulfato de cálcio em reação com óxido de enxofre muito lentamente.
SO2 +CaCl2 = CaSO2 + Cl.
Reação de cloreto de cálcio com metal
O cloreto de cálcio é altamente corrosivo em contato com metais nus devido à sua natureza higroscópica. Todos os sais de cálcio encontrados também impõem natureza agressiva na reação com metais e suas ligas. Por exemplo, a reação do CaCl2 com Ferrum ou Ferro é
Fe + CaCl2 = Ca + FeCl3.
Conclusão
O cloreto de cálcio é um dos sais macios e neutros de cálcio, o que mostra sua natureza higroscópica como sua identificação única. As características do CaCl2 que foram identificados neste artigo estão concluindo que é único no serviço de cloretos em química devido à presença de cálcio metálico nele.
Olá… sou Sarnali Mukherjee, formada pela Universidade de Calcutá. Adoro ensinar e compartilhar conhecimentos sobre química. Gradualmente ganhei interesse em escrever artigos há um ano. Eu adoraria adquirir mais conhecimento sobre o meu assunto no futuro.
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