O cálcio é um metal alcalino-terroso que, sendo reativo, forma uma camada escura de óxido de nitrato quando exposto ao ar. Vamos ler sobre algumas propriedades do cálcio no artigo.
O cálcio tem uma eletronegatividade de 1.00 na escala de Pauling. O cálcio (Ca) pertence ao s-bloco da tabela periódica com número atômico 20. Possui propriedades químicas semelhantes, como estrôncio e bário. Por ser um metal, sua eletro-negatividade é menor que os não-metais. O estado de oxidação do Ca varia de +1 a +2.
Aprenderemos algumas propriedades úteis do Ca, como energia de ionização e eletronegatividade, e como suas propriedades variam de outros elementos da tabela periódica.
Energia de ionização de cálcio
O cálcio geralmente mostra 1st, 2nd e 3rd ionizações embora ionizações mais altas também são possíveis, mas a energia necessária para elas é muito grande. A configuração eletrônica para Ca é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
- A energia de ionização para o 1st ionização é de 589.8 kJ/mol, respectivamente. A remoção de elétrons por 1st a ionização ocorrerá a partir de 4s orbital.
- A energia de ionização para o 2nd ionização é de 1145.4 kJ/mol e o elétron é removido do orbital 4s.
- The 3rd a ionização ocorrerá a partir do orbital 3p e a energia de ionização necessária é de 4912.4 kJ/mol.
- Como a terceira ionização ocorrerá a partir do orbital 3p que estando totalmente preenchido, é muito estável e por isso é necessária uma imensa quantidade de energia no caso de 3rd ionizacao.
Gráfico de energia de ionização de cálcio
O gráfico para o 1st, 2nd e 3rd A energia de ionização do Ca é mostrada abaixo:
A partir do gráfico acima, é evidente que há um aumento repentino na energia de ionização da ionização porque o 3rd elétron deve ser removido do orbital 3p que está totalmente preenchido e é altamente estável.
Eletronegatividade do cálcio
Na escala de Pauling, a eletronegatividade do cálcio é 1.00. Tem menor eletronegatividade, pois pertence aos metais alcalino-terrosos, que tendem a deslocar o par de elétrons para o átomo mais eletronegativo.
- A configuração eletrônica de Ca é [Ar] 4s2 que é totalmente preenchido e não requer nenhum elétron para ficar estável.
- O tamanho do Ca é grande o suficiente e é por isso que o núcleo não segura firmemente os elétrons externos.
Eletronegatividade do cálcio e do flúor
A configuração eletronica de flúor é [He] 2s2 2p5. Vejamos como sua eletronegatividade difere do cálcio.
| Eletronegatividade do Ca | Eletronegatividade de F | Razão |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.98 | A eletronegatividade do F é muito alta em comparação com o Ca, pois o F pertence aos não-metais, que têm uma tendência maior de se estabilizar ganhando elétrons em vez de perder. Além disso, o tamanho de F é muito pequeno e os elétrons são fortemente retidos no átomo devido à forte força nuclear. |
Eletronegatividade do cálcio e do cloro
Na escala de Pauling, a eletronegatividade do átomo de cloro é 3.16 e a do Ca é 1.00. A configuração eletrônica de Cl é [Ne] 3s2 3p5. Isso nos ajudará a entender a diferença de eletronegatividade de Cl e Ca usando a tabela abaixo.
| Eletronegatividade do Ca | Eletronegatividade do Cl | Razão |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.16 | Cl tem a terceira maior eletronegatividade na tabela periódica, pois é um halogênio que geralmente tem maior afinidade eletrônica. É por isso que a eletronegatividade do Ca é menor que a do Cl. |
Eletronegatividade de oxigênio e cálcio
A configuração eletrônica do oxigênio é [He] 2s2 2p4 e tem uma eletronegatividade de 3.44 na escala de Pauling. A tabela abaixo mostra a variação entre a eletronegatividade do O e do Ca.
| Eletronegatividade do O | Eletronegatividade do Ca | Razão |
|---|---|---|
| 3.44 | 1.00 | O é deficiente de dois elétrons para completar seu octeto e se estabilizar e por isso tem maior tendência a deslocar o par de elétrons em sua direção e por isso é um elemento altamente eletronegativo. |
Eletronegatividade de cálcio e enxofre
A configuração eletrônica do enxofre é [Ne] 3s2 3p4. Tem uma eletronegatividade de 2.58 na escala de Pauling. Vamos entender a diferença entre as eletronegatividades do Ca e do S.
| Eletronegatividade do Ca | Eletronegatividade de S | Razão |
|---|---|---|
| 1.00 | 2.58 | S é um calcogênio que mostra maior eletronegatividade, mas ainda é menos eletronegativo do que os halogênios vizinhos. É por isso que Cl é menos eletronegativo que S. |
Eletronegatividade do cálcio e do potássio
A eletronegatividade do potássio tem um valor de 0.82 na escala de Pauling e sua configuração eletrônica é [Ar] 4s1. Vejamos como a eletronegatividade desses dois varia entre si.
| Eletronegatividade do Ca | Eletronegatividade de K | Razão |
|---|---|---|
| 1.00 | 0.82 | K é um metal alcalino com um único elétron na camada mais externa e não é muito firmemente mantido pelo núcleo. Portanto, a eletronegatividade do K é menor que a do Ca. |
Eletronegatividade do óxido de cálcio
A diferença de eletronegatividade de Ca e O é de 2.44, o que é bastante alto, ou seja, a molécula tenderá a atrair o par de elétrons para si.
Eletronegatividade do iodeto de cálcio
Iodeto de cálcio a eletronegatividade não é claramente definida nem evidente na fórmula química.
Eletronegatividade do carbonato de cálcio
A eletronegatividade do carbonato de cálcio é difícil de medir como três átomos ligados na fórmula química. Pode haver um erro na medição através de um processo normal.
Conclusão:
Este artigo conclui que o Ca tem um valor de eletronegatividade de 1.00 na escala de Pauling, tornando-o menos propenso a atrair o par de elétrons compartilhado. Principalmente Ca tenta fazer ligações com uma carga ligeiramente positiva.
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Olá, sou Sahil Singh. Concluí minha graduação em Bacharelado em Ciências. Sempre tive grande interesse por Física e Química. Trabalhei em meu próprio blog por 1 ano no nicho de tecnologia e jogos. Eu tento o meu melhor para fornecer conhecimento valioso por meio de meus artigos.
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