Ca(OH)2 Estrutura e Características de Lewis: 17 Fatos Completos

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hidróxido de carbono é uma substância química, e sua fórmula química é Ca(OH)2. Vejamos alguns detalhes sobre o Ca(OH)2.

Ca (OH)2 tem um mineral incomum de cor branca chamado portlandita. O peso molecular é 74.09 g/mol e a densidade é 2.2 g/cm3. É produzido por um processo de calor e hidratação usando óxido de cálcio. É convertido em hidróxido de cálcio, às vezes conhecido como cal apagada, ou Ca (OH)2.

Ca (OH)2 parece incolor quando cristalizado. Outros nomes para esta substância incluem cal hidratada e cal cáustica. Esta seção fornece uma descrição detalhada de Ca(OH)2, pares isolados, sua forma, elétrons de valência, hibridização e muito mais.

Como desenhar Ca(OH)2 estrutura de Luís?

A estrutura de pontos de Lewis é uma representação de átomos, pares isolados, forma de molécula e elétrons de valência. Aprenda a desenhar a estrutura de Lewis do Ca(OH)2 Aqui.

1. Contagem de elétrons de valência em Ca(OH)2:

Ca (OH)2 A estrutura de lewis contém um total de 16 elétrons de valência. Ca, O e H fazem parte dos grupos 2, 16 e 1 correspondentemente. Ca, O e H cada um tem um elétron de valência que é 2, 6 e 1 de acordo.

2. Átomo Central em Ca(OH)2:

Em Ca(OH)2, Ca é o átomo central porque é eletropositivo com carga +2. Hidróxido é o átomo circundante com uma carga negativa sobre ele. Cargas formais indicam a estabilidade do Ca(OH)2.

3. Atribuir o elétron para ligação em Ca(OH)2:

Como Ca(OH)2 é feito pela força de atração eletrostática, o que significa que não há ligação direta entre Ca e OH. O hidrogênio e o oxigênio compartilham elétrons para formar o íon hidróxido.

4. Completação de octeto em Ca(OH)2: 

Como Ca(OH)2 é iônico devido à transferência de dois elétrons do Ca para o OH, o octeto de ambos os átomos está completo. Ca ganha a configuração de gás nobre mais próxima (Ar) quando perde dois elétrons. 2 OH ganha a configuração de gás nobre estável mais próxima do Ne quando aceita esses dois elétrons do cálcio. 

5. Estrutura final do Lewis:

Como Ca(OH)2 não está mostrando compartilhamento de elétrons ou ligação covalente. É um composto iônico e não possui uma estrutura particular. A estrutura de pontos de Lewis do Ca(OH)2 é dado abaixo na imagem:

estrutura de lewis ca(oh)2
Estrutura de pontos de Lewis de Ca(OH)2

Ca (OH)2 carga formal da estrutura de lewis

A estabilidade de uma estrutura de Lewis é determinada pelas cargas intrínsecas de seus átomos ou moléculas. Vamos determinar a carga formal de Ca(OH)2.

Ca (OH)2 lewis tem uma carga formal global Zero. Aqui está a fórmula para calcular a carga formal em Ca(OH)2 Estrutura de Lewis: FC em Ca(OH)2 Estrutura de Lewis = elétrons de valência em Ca(OH)2 átomos – elétrons não ligados em Ca(OH)2 átomos – 12 elétrons ligados em Ca(OH)2 átomos).

A tabela de carga formal em Ca(OH)2 é mostrado abaixo:

Átomos envolvidos
em Ca(OH)2 		Valência
elétrons		Não vinculativo
elétrons		Bonding
elétrons 		Cobrança formal
Átomo Central
(Este)		200(2-0-0/2)=+2
Átomo Externo
(OH)		780(7-8-0/2)=-1
A carga formal do Ca(OH)2 estrutura de lewis, Ca = +2, 2F=-1, (Ca(OH)2=+2 -2=0)

Ca (OH)2 elétrons de valência

As reações químicas resultam na liberação de elétrons de valência de um átomo, ou elétrons mais externos. Calcule o elétron de valência da estrutura de Lewis para Ca(OH)2.

Ca (OH)2 tem um total de 2 + 14 = 16 elétrons de valência em sua estrutura de Lewis. Aqui a tabela periódica importa muito porque o cálcio pertence ao grupo 2, o oxigênio do grupo 15 e o hidrogênio do grupo 1 respectivamente. 

  • Cada um deles tem 2 e 6 e 1 elétrons de valência, respectivamente.
  • Ca tem elétrons de valência = 2*1=2.
  • OH elétron de valência = 2*(6 +1).
  • A seguinte fórmula é usada para determinar a quantidade total de elétrons de valência em Ca(OH)2= 2 + 2*(6+1).
  • 2 + 2(7) = 2 + 14 = 16.

Ca (OH)2 regra do octeto da estrutura de lewis

A tendência de um átomo de formar ligações suficientes para ganhar oito elétrons de valência é conhecida como regra do octeto. Vamos determinar se Ca(OH)2 obedece à regra do octeto.

Em Ca(OH)2, os íons cálcio e hidróxido completaram seus octetos. Para obter a configuração de gás nobre mais próxima do Ar. Que tem 8 elétrons em sua camada de valência, o átomo de Ca transfere dois elétrons, Ca+2 =[Ar]3s23p6; então o octeto é satisfeito.

O OH- O radical ganha esses dois elétrons para formar a configuração de gás nobre mais próxima do Ne. Que também tem oito elétrons de valência (2s22p6); então o octeto é satisfeito.

Ca (OH)2 estrutura de lewis pares solitários

Os elétrons de pares solitários são elétrons não compartilhados que ainda estão presentes em um produto químico ou molécula após a formação de uma ligação. Vamos estudar o Ca(OH)2 elétron de par solitário.

Ca (OH)2 tem seis pares solitários no total. Como existem dois pares de ligações entre os íons cálcio e hidróxido. Nenhuma ligação covalente, mas algumas forças os atraem.

  • Par de elétrons em Ca(OH)2 = elétrons de valência (VE) – ½ Número de ligações.
  • Elétron de par solitário em Ca = 2 (VE) – 2 (ligações Ca – OH) / 2 = 0.
  • Par isolado do radical OH externo elétron = 7 (V. E) – 1 (ligação Ca-OH) / 2 = 6 / 2 = 3 para radicais 2OH.
  • Total de pares isolados em íons 2OH = 3*2=6.

Ca (OH)2 forma estrutura de lewis

Os objetos são moldados por seus contornos espaciais, enquanto as estruturas são construídas e montadas. Vejamos a forma do Ca(OH)2.

O hidróxido de cálcio tem uma estrutura cristalina hexagonal. Ca(OH)2 enfatiza que existem dois OH- ânions que se conectam com cada Ca2+ cátion por atração eletrostática. 

  • A diferença de eletronegatividade entre Ca e O impede uma conexão estritamente covalente entre os dois.
  • Esta estrutura hexagonal de Ca(OH)2 parece ter uma estrutura polimérica, já que os íons no cristal estão tão próximos uns dos outros.
  •  A imagem é mostrada abaixo para a estrutura hexagonal de Ca(OH)2:

Ca (OH)2 ângulo da estrutura de lewis

A composição molecular e a forma de uma molécula determinam seus ângulos de ligação. Vamos falar sobre o Ca(OH)2 ângulo de ligação das moléculas.

O ângulo de ligação na estrutura de Lewis Ca(OH)2 é 180°. A teoria VSEPR da estrutura molecular atribui o Ca(OH)2 estrutura de Lewis para a fórmula genérica AX2.

Ca (OH)2 hibridização

Orbitais são combinados durante o processo de hibridização para produzir novos orbitais com energias essencialmente diferentes. Vamos examinar a hibridização de Ca(OH)2.

Ca (OH)2 exibe hibridização sp por causa do número estérico de 2 do átomo de Ca. A teoria VSEPR prevê que isso faz com que uma molécula com o número estérico 2 sofra hibridização sp. Lá, os orbitais atômicos do objeto são rearranjados.

  • No entanto, há um íon OH- presente, e isso causará hibridização sp3.
  • Portanto, quando essas duas hibridizações são combinadas, deve resultar a hibridização sp2.
  • Para criar um novo orbital híbrido sp igualmente energético, os orbitais um s e um p do átomo de Ca se sobrepõem e se fundem.

é Ca(OH)2 sólido?

Os sólidos são compactados e têm massa e volume definidos, os sólidos têm uma forma específica. Vamos discutir se ou não Ca(OH)2 é sólido.

Ca (OH)2 é uma forma sólida de um produto químico inorgânico. Tem um aspecto em pó, branco. No entanto, a forma cristalina de Ca(OH)2 aparece incolor.

Por que o Ca(OH)2 sólido?

Ca (OH)2 é sólido devido a algumas condições rigorosas; 

  • A quantidade de CaO utilizada, 
  • O período de tempo em que os cristais cresceram, e
  • O grau de hidratação.
  • Cristais do mineral portlandita resultarão disso. 

é Ca(OH)2 Solúvel em água?

A solubilidade de um composto químico refere-se à facilidade com que ele pode se dissolver em um solvente como a água. Vamos examinar Ca(OH)2 Solubilidade em Água.

Ca (OH)2 é geralmente menos solúvel em água. À medida que a temperatura aumenta, Ca(OH)2 torna-se menos solúvel em água devido a um fato termodinâmico e segue o princípio de Le Chatelier:

Ca (OH)2 =Ca2++2OH- +Q(calor liberado).

Por que Ca(OH)2 não é solúvel em água fria?

Ca (OH)2 não é solúvel em água fria porque se dissolve em água através de uma reação exotérmica. A energia de rede dos sais de hidróxido diminuiu, o que explica a solubilidade reduzida.

  • A temperatura afeta a solubilidade do Ca(OH)2 como se segue:
  • A temperatura aumenta sua solubilidade diminui ou seja; 
  • Solubilidade do Ca(OH)2 é 1.73 g/l a 20°C. 
  • Solubilidade do Ca(OH)2 é 1.89 g/l a 0°C.

é Ca(OH)2 polar ou apolar?

Compreender a polaridade de uma molécula requer o conhecimento de sua eletronegatividade, dispersão de elétrons e momento de dipolo. Vamos discutir a natureza polar ou apolar do Ca(OH)2.

O hidróxido de cálcio é um composto polar. Devido à baixa eletronegatividade do Ca, que existe como um Ca2+ dipolo e a maior eletronegatividade do átomo de O no radical OH, que atua como um OH- dipolo.

Por que Ca(OH)2 é polar?

Ca (OH)2 é um composto polar porque apenas moléculas com átomos de hidrogênio diretamente ligados a átomos altamente eletronegativos podem formar ligações de hidrogênio. A formação de um dipolo oposto o torna iônico e causa caráter polar.

é Ca(OH)2 composto molecular?

A categoria de substância pura inclui substâncias que são compostos químicos. Vamos descobrir se Ca(OH)2 é molecular ou não.

Ca (OH)2 não é um composto molecular porque é um sal inorgânico. Ca=[Ar]4s2 e O=[He]2s22p4 são suas configurações eletrônicas de valência externa. Isso mostra que as moléculas são feitas pela transferência de elétrons do Ca2+ para OH- íons. 

é Ca(OH)2 ácido ou base?

Ácidos e bases são substâncias químicas ou espécies, respectivamente, que dão ou aceitam prótons. Abaixo está uma breve discussão sobre Ca(OH)2 propriedades básicas ou ácidas.

O hidróxido de cálcio é uma base forte com pH alto. O Ca possui propriedades metálicas, o que significa que tem uma maior tendência a perder elétrons. Isso ocorre porque é um hidróxido de metal, que muitas vezes é básico. Um pH de 10 a 11 é considerado básico.

Por que Ca(OH)2 é básico?

Ca (OH)2 é básico porque à medida que o átomo fica maior, a ionização do átomo diminui e o átomo se torna mais básico. De acordo com a teoria de Arrhenius, a molécula que produz íons OH- em solução é alcalina ou básica.

é Ca(OH)2 eletrólito?

Eletrólitos são substâncias que conduzem eletricidade quando são dissolvidos em água ou outros produtos químicos. Vamos verificar se Ca(OH)2 é um eletrólito.

O hidróxido de cálcio é um eletrólito forte. Uma vez que produz OH- íons na dissociação eletrolítica. Bases fortes são sempre eletrólitos fortes devido à produção de íons em solução. A equação química abaixo representa os íons formados.

Ca (OH)2 →Ca2+ + 2OH-

é Ca(OH)2 sal?

O sal é um composto químico composto de cátions e ânions, embora não tenha carga líquida. Vamos determinar se Ca(OH)2 é sal ou não.

Ca (OH)2 é um sal porque é frequentemente produzido por reações entre H2O e CaO. A reação é a seguinte: 

CaO + H2O → Ca (OH)2

Quando combinado com água, apenas uma pequena porcentagem se dissolve para fazer água de cal; o restante permanece como uma suspensão conhecida como leite de cal.

é Ca(OH)2 iônico ou covalente?

Composto iônico com um forte momento de dipolo como resultado dos dipolos opostos que são criados nele. Vamos descobrir se Ca(OH)2 é iônico ou covalente.

Ca (OH)2 é um composto iônico. Isso ocorre porque quando Ca(OH)2 se dissolve em água ou quando é fundido, desintegra-se para produzir Ca2+ e OH- íons. Este é um aspecto crucial de um composto iônico.

  • Em uma condição derretida ou aquosa, ele conduz eletricidade. 
  • Os estados fundidos contêm Ca2+ e OH- íons,
  • Ca (OH)2 é solúvel em solventes polares como água, metanol, etc., assim como os compostos iônicos.

Conclusão 

Ca (OH)2 é um composto inorgânico que existe na forma sólida. Parece incolor e branco pulverulento na aparência. A estrutura de Lewis de Ca(OH)2 contém um total de 2 + 14 = 16 elétrons de valência. Devido à presença do íon OH-, a hibridização sp3 também ocorrerá.

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