O monóxido de carbono é um gás tóxico que pode ser prejudicial se inalado em grandes quantidades. Vamos explorar as diferentes propriedades do monóxido de carbono.
O monóxido de carbono é um gás combustível insípido, inodoro e com uma densidade ligeiramente inferior à do ar, e o monóxido de carbono também é muito tóxico. É um componente crucial em vários processos de química industrial.
Este artigo discute a fórmula química, configurações eletrônicas, propriedades paramagnéticas e muitas outras propriedades químicas do monóxido de carbono.
Monóxido de carbono nome IUPAC
O monóxido de carbono é a nomenclatura IUPAC preferida. Às vezes é referido como óxido carbônico ou óxido de carbono.
Fórmula química do monóxido de carbono
O monóxido de carbono tem a fórmula química CO. Aqui, uma molécula de monóxido de carbono é composta por um átomo de carbono e um átomo de oxigênio com uma ligação tripla.
Número CAS de monóxido de carbono
A Número CAS de monóxido de carbono é 630-08-0.
Monóxido de carbono ChemSpider ID
A ChemSpider ID do monóxido de carbono é 274.
Classificação química do monóxido de carbono
O monóxido de carbono é classificado como gás altamente inflamável e combina facilmente com o ar para criar combinações explosivas.
Massa molar de monóxido de carbono
Um mol de monóxido de carbono pesa 28.01 g/mol.
Cor de monóxido de carbono
O monóxido de carbono não tem cor, pois tem oxigênio insuficiente para a combustão, o que dá cor.
Viscosidade do monóxido de carbono
A viscosidade do monóxido de carbono varia com a temperatura.
| Temperatura (◦C) | Viscosidade Absoluta (10-5 Pa S) |
|---|---|
| 0 | 1.66 |
| 20 | 1.74 |
| 50 | 1.88 |
| 100 | 2.10 |
| 200 | 2.52 |
| 300 | 2.90 |
| 400 | 3.25 |
| 500 | 3.56 |
| 600 | 3.86 |
Densidade molar de monóxido de carbono
A densidade molar do monóxido de carbono é 40.6997mol/m3 porque tem uma densidade de 1.14 kg/m3.
Ponto de fusão do monóxido de carbono
O ponto de fusão do monóxido de carbono é -205.02°C
Ponto de ebulição do monóxido de carbono
O monóxido de carbono tem um ponto de ebulição de -191.5°C.
Estado de monóxido de carbono à temperatura ambiente
Monóxido de carbono existe em estado gasoso à temperatura ambiente.
Ligação covalente de monóxido de carbono
No monóxido de carbono, o átomo de carbono e o átomo de oxigênio são unidos por três ligações covalentes. Um resultado disso é que um dos títulos é um ligação covalente coordenada, e um dos átomos fornece o par compartilhado de elétrons.
Raio covalente de monóxido de carbono
O raio covalente do carbono é 0.67 Е e é calculado usando o raio covalente de ligação simples.
Configurações eletrônicas de monóxido de carbono
A configuração eletrônica de um elemento descreve como os elétrons são distribuídos em seus orbitais atômicos. Vejamos a configuração eletrônica do CO.
A configuração eletrônica do estado fundamental da molécula de monóxido de carbono é 1σ2 2σ2 1h4 3σ2.
Estado de oxidação do monóxido de carbono
Os estados de oxidação do oxigênio e do carbono no monóxido de carbono são -2 e +2, respectivamente.
Acidez de monóxido de carbono/alcalino
O monóxido de carbono é um óxido neutro e não apresenta características básicas ou ácidas ao reagir com água.
O monóxido de carbono é inodoro?
O monóxido de carbono (CO) não tem cheiro, pois é um subproduto da combustão.
O monóxido de carbono é paramagnético?
Elétrons desemparelhados dentro da substância conferem-lhe uma propriedade paramagnética. Vamos explicar se o monóxido de carbono é paramagnético ou não.
O monóxido de carbono é paramagnético, pois os orbitais moleculares de ligação no monóxido de carbono se assemelham aos orbitais atômicos do oxigênio mais do que o fariam porque o oxigênio e o carbono têm diferentes eletronegatividade.
Hidratos de monóxido de carbono
O hidrato de clatrato de monóxido de carbono contém moléculas de água na forma de H2Moléculas de O é conhecido como hidrato é um exemplo que é um constituinte essencial no sistema solar.
Estrutura cristalina de monóxido de carbono
A estrutura cristalina do monóxido de carbono é rômbica e é dada abaixo. Aqui, bolas pretas representam carbono e bolas vermelhas representam oxigênio.
Polaridade e condutividade do monóxido de carbono
CO é polar e tem uma rede momento dipolar por causa de a distribuição desigual de carga dos átomos de carbono e oxigênio.
- A constante dielétrica do monóxido de carbono a 20°C e pressão de 1 atmosfera (101.325 kPa) é 1.00065.
- O momento de dipolo permanente do monóxido de carbono, em unidades Debye, é 0.122.
- Condutividade térmica do monóxido de carbono a 25°C(77 ° F, 298 K) e a pressão atmosférica é -0.014, 0.024.
Reação de monóxido de carbono com ácido
A reação de Koch-Haaf transforma monóxido de carbono em ácidos carboxílicos a partir de alcenos na presença de ácidos fortes e água. Por exemplo,
Reação de monóxido de carbono com base
Quando aquecido sob uma pressão de 6 atmosferas, o monóxido de carbono combina-se com o hidróxido de sódio para formar formato de sódio.
NaOH(S) + CO(g) → HCOONa(S)
Reação de monóxido de carbono com óxido
O dióxido de carbono é produzido quando o monóxido de carbono e o oxigênio reagem. A reação a seguir ocorre quando o óxido de ferro(II) e o monóxido de carbono são combinados para produzir ferro e dióxido de carbono.
FeO(S) + CO(g)→ Fé(S) + CO2 (g)
Reação do monóxido de carbono com um metal
Os carbonilos metálicos são produzidos quando o monóxido de carbono reage com alguns metais. Por exemplo; O monóxido de carbono e o níquel metálico reagem diretamente para produzir níquel carbonil:
Ni + 4CO → Ni(CO)4
Conclusão
O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico que é incolor, insípido e inodoro. É formado por três ligações covalentes. Tem um paramagnético propriedade. Os únicos metais que podem se combinar com ligantes de monóxido de carbono são aqueles com estados de oxidação mais baixos.
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