Ccl2h2 Estrutura de Lewis, Características: 13 Deve Conhecer os Fatos

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CCl2H2 A estrutura de Lewis e outros fatos importantes serão discutidos neste artigo.

Diclorometano, CCl2H2 é um composto organoclorado. É um líquido incolor que é volátil na natureza e tem clorofórmio como cheiro doce. Pode ser usado como um bom solvente.

Como desenhar a estrutura de Lewis de diclorometano, CCl2H2 ?

Os átomos se unem para formar uma ligação estável, compartilhando seus elétrons. Este processo pode ser facilmente entendido desenhando certas estruturas simples. Essas estruturas são chamadas de estrutura de Lewis. Geralmente pontos e linhas são usados ​​para denotar elétrons e ligações na estrutura de Lewis.

Portanto, as estruturas projetadas com base nisso são chamadas de estruturas de pontos de Lewis.
Antes desenhando a estrutura de Lewis de diclorometano precisamos entender quais dos átomos estão presentes aqui e seus elétrons de valência.

  • No diclorometano há um átomo de carbono ligado a dois hidrogênio e cloro. Agora vamos ver os elétrons de valência no diclorometano. O carbono contém quatro elétrons, o hidrogênio tem um e o cloro tem sete elétrons em sua camada externa. Portanto, o número total é 4 + 1 × 2 + 7 × 2 = 20 elétrons.
  • Na segunda etapa desenhamos o símbolo do átomo de carbono cercado por átomos de cloro e hidrogênio. Seus elétrons de valência também são indicados aqui.
estrutura de ccl2h2 lewis
Representação de elétrons de valência em CCl2H2
  • Na terceira etapa mostramos como eles compartilham seus elétrons entre si para formar a ligação estável.
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Estrutura de Lewis de CCl2H2

Diclorometano, CCl2H2  Ressonância

Quando os átomos estão ligados com ligações duplas e pares solitários de elétrons, os elétrons tendem a se mover através das ligações. Este movimento causa diferentes estruturas para uma molécula. Este processo é chamado de ressonância e as estruturas são estruturas ressonantes.

É importante manter a estrutura da molécula como é durante o movimento dos elétrons. No caso de diclorometano não há ligação dupla. O par solitário de elétrons ligados ao átomo de cloro não desempenha um papel na construção da estrutura de ressonância. Portanto, não há estrutura ressonante para o diclorometano.

Diclorometano, CCl2H2  Shape

Quando dois átomos de hidrogênio do metano são substituídos por cloro, forma-se um composto chamado diclorometano. A estrutura do diclorometano é tetraédrica. É devido a sp3 hibridação.

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Forma de CCl2H2

Diclorometano, CCl2H2   Cobrança formal

A carga atribuída a um átomo devido à sua ligação com outros átomos denominada carga formal. Existe uma equação para encontrar a carga formal. Isso é

Carga formal = (elétrons de valência – número de pontos – número de ligações)
A carga formal de quatro átomos em diclorometano é

Para carbono = (4-0-4) = 0
Para cloro = (7-6-1) = 0
Para hidrogênio = (1-0-1) = 0

Portanto, entendemos que a carga formal atribuída ao diclorometano é zero.

Diclorometano, CCl2H2   ângulo

O ângulo de ligação do diclorometano é 109.5. Existem duas ligações de carbono - cloro e carbono - ligações de hidrogênio estão presentes no diclorometano. Os átomos ligados ao carbono central estão localizados nos cantos de um tetraedro.

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Ângulo de ligação de CCl2H2

Diclorometano, CCl2H2   Regra do octeto

Quando há oito elétrons presentes na camada mais externa de um átomo após a formação da ligação, diz-se que ele é estável. Essa regra pode ser chamada de regra do octeto. Aqui o carbono e o cloro têm oito elétrons na camada de valência após a formação da ligação. Então eles cumprem a regra do octeto.

Mas o hidrogênio tem apenas dois elétrons. Certos átomos não precisam ser preenchidos com oito para existir como composto estável. O hidrogênio precisa de apenas dois elétrons para permanecer estável e é obtido após a formação da ligação. Portanto, é estável, mas não obedece à regra do octeto devido à ausência de oito elétrons em sua camada externa.

Diclorometano, CCl2H2  Par solitário de elétrons

Às vezes, todos os elétrons de valência não envolvem a formação de ligações. Portanto, aqueles elétrons que não têm papel no processo de formação de ligações são chamados de elétrons de pares solitários.

Há zero par isolado visto no átomo de hidrogênio e carbono do diclorometano, mas podemos ver 3 pares isolados no átomo de cloro. Portanto, no total, existem seis pares isolados encontrados em diclorometano.

Diclorometano, CCl2H2   Hibridização

Orbitais atômicos com energia diferente combinam-se para formar um novo conjunto de orbitais com energia indiferente, é denominado como hibridização. O novo conjunto formado será igual aos orbitais que foram unidos. A especialidade dos novos orbitais são sua forma e energia idênticas.

Vamos começar com a configuração eletrônica do carbono primeiro porque é o átomo central.
Carbono( Estado Fundamental)  1s2 2s2 2p2

Na próxima etapa o que acontece é a excitação de um elétron do nível 2s ao 2p. Então

Carbono ( Estado de excitação) 1s2 2s1 2p3

Então esses três orbitais que é um 2s e três 2p sofrem hibridização para fazer quatro orbitais híbridos sp3. Por fim, os dois átomos de hidrogênio e cloro distribuem seus elétrons para o átomo de carbono localizado no centro para formar diclorometano. A forma do diclorometano assim feito é tetraédrica com ângulo 109.50. Todas as ligações são ligações simples e são estáveis.

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Hibridação em CCl2H2

Diclorometano, CCl2H2   Solubilidade


A capacidade de uma substância ser dissolvida em um determinado solvente é sua solubilidade. A capacidade de solubilidade dos compostos será diferente. Alguns serão facilmente solúveis em todos os solventes, mas outros não. Normalmente usamos água, etanol, acetona, éter como solventes.
O diclorometano não é muito solúvel em água. Pode tornar-se solúvel em água diminuindo a temperatura do sistema. Quando a temperatura é 60, então 5.2 g/L são dissolvidos, a 60 15.8 g/L se dissolvem. Mas descobrimos que o diclorometano é solúvel em solventes orgânicos como acetato de etila, etanol, hexano, benzeno, CCl4, éter, clorofórmio, fenol, aldeídos e cetonas.

 É Diclorometano, CCl2H2   Iônico ou Covalente?

Existem dois tipos de ligação, iônica e covalente. O primeiro se forma devido à atração entre dois opostos íons carregados. Este último é por causa da distribuição mútua de elétrons entre os átomos.

No diclorometano há zero íons carregados. Todos os átomos existentes aqui compartilham seus elétrons entre si para formar o composto que desejam. Então eles fizeram uma ligação covalente. Portanto, o diclorometano não é de todo iônico.

É Diclorometano, CCl2H2   Ácido ou não?

O diclorometano é considerado ácido. Atua como um bom ácido de Lewis. Um ácido de Lewis tem orbitais vazios para aceitar elétrons. Este composto aceita elétrons de outras bases. Portanto, é um ácido de Lewis como substância.

É Diclorometano, CCl2H2   polar ou não?

Todos sabemos que o diclorometano tem um carbono central unido a dois átomos de cloro e hidrogênio. Aqui podem ser vistas duas ligações carbono-cloro e carbono-hidrogênio. O átomo de cloro presente aqui é eletronegativo por natureza. Sua eletronegatividade é muito mais do que a de carbono e hidrogênio.

Então surge uma diferença de momento de dipolo entre as ligações feitas aqui. Isso é quase igual a 1.6 D. Portanto, o valor do momento de dipolo não é zero. Isso indica que o diclorometano é uma molécula polar.

Resumo

O diclorometano é um composto organoclorado. Seu peso molecular é 84.93g/mol com índice de refração 1.42. É encontrado em zonas húmidas e emitido para a atmosfera devido às emissões dos automóveis. É usado como um bom solvente.

Este artigo descreve que o diclormetano é uma molécula ligada covalentemente com comportamento polar que sofre sp3 hibridização. Ele age como um ácido de Lewis e seus elétrons de valência também são mencionados aqui.

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