Desenhe a estrutura CO Lewis em 7 etapas, hibridização e ressonância

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Estrutura CO Lewis: ligação tripla entre C (sp hibridizado) e O (sp ^ 2 hibridizado), total de 10 elétrons de valência. C: 4e^-, O: 6e^-. A ligação tripla é responsável por 6 elétrons compartilhados, O retém um par solitário (2e ^ -), cumprindo a regra do octeto. Comprimento da ligação aprox. 112.8h1072, energia de ligação em torno de XNUMX kJ/mol.

Como desenhar a estrutura CO Lewis ?

1. Com base na tabela periódica, Estrutura de Lewis tem 4 para carbono e 6 para oxigênio. CO formado pela adição de carbono e oxigênio. O oxigênio está presente no grupo 16. Também é chamado de calcogênios. O carbono está presente no grupo 14. A configuração eletrônica de ambos, O = 1s2 2s2 2p4 (6 elétrons de valência) C = 1s2 2s2 2p2 (4 elétrons de valência).

2. Determine a estrutura do esqueleto

Para CO, decidir o esqueleto é simples porque temos apenas dois átomos. Normalmente, o átomo menos eletronegativo está no centro, mas como o hidrogênio é a exceção (e não faz parte do CO), não nos preocupamos com isso aqui. Entre o carbono e o oxigênio, o carbono é menos eletronegativo, então será nosso átomo central.

3. Desenhe o vínculo inicial

Conecte o carbono e o oxigênio com uma única linha, que representa um par de elétrons compartilhados, ou uma ligação simples. Isso usa 2 dos nossos 10 elétrons de valência, deixando-nos mais 8 para distribuir.

4. Distribua os elétrons restantes para cumprir a regra do octeto

Agora, pretendemos cumprir a regra do octeto, onde cada átomo prefere ter 8 elétrons em sua camada de valência. Comece com o átomo mais eletronegativo, que é o oxigênio. Após colocar a ligação simples, o oxigênio precisa de mais 6 elétrons para completar seu octeto. Eles podem ser colocados como três pares de pontos ao redor do átomo de oxigênio.

Neste ponto, o carbono está ligado ao oxigênio apenas por uma ligação simples, dando-lhe apenas 2 elétrons. O carbono precisa de mais 6 elétrons para satisfazer seu octeto.

5. Ajuste para a regra do octeto

Como uma ligação simples deixa o carbono e o oxigênio sem completar seu octeto, precisamos introduzir ligações múltiplas entre eles. Uma ligação tripla resolve esse problema. Isso significa que traçamos mais duas linhas (para um total de três) entre o carbono e o oxigênio, indicando três pares de elétrons compartilhados (ou seis elétrons). Este cenário de ligação permite que tanto o carbono quanto o oxigênio atinjam seu octeto com o total de 10 elétrons de valência com os quais começamos.

6. Adicione pares solitários

Depois de formar a ligação tripla, coloque todos os elétrons restantes como pares solitários. O oxigênio terminará com um par solitário (dois elétrons), pois compartilha seis elétrons com o carbono por meio da ligação tripla. O octeto do carbono é preenchido inteiramente pela sua ligação com o oxigênio, portanto não possui pares solitários nesta estrutura.

A estrutura de Lewis para o CO acaba mostrando carbono e oxigênio conectados por uma ligação tripla, com o oxigênio também tendo um par solitário de elétrons. Esta estrutura é responsável por todos os 10 elétrons de valência, segue a regra do octeto para ambos os átomos e ilustra a forte ligação tripla que caracteriza a molécula de monóxido de carbono.

Forma da estrutura CO Lewis:

Monóxido de carbono estrutura de lewis é uma molécula linear. A forma é linear, possuindo ligação tripla entre carbono e oxigênio. Tanto o carbono quanto o oxigênio continham um par de elétrons solitários em sua estrutura. Carbono e oxigênio combinados com ligação tripla significam que aqui 1 sigma e duas ligações pi estarão presentes. Monóxido de carbono produzido principalmente pela combustão parcial de combustíveis fósseis.

Pode causar doença aguda e o pior cenário é a morte. Na tabela periódica, o carbono tem valor menos eletronegativo que o oxigênio. Carbono com valor EN 2.5 e oxigênio com valor EN 3.5. A forma será confirmada linear porque o ângulo de ligação é de 180°.

CO Lewis estrutura encargos formais:

Carga formal = elétron de valência – elétron de valência não ligante – elétron ligante / 2. Aqui calculamos as cargas formais do CO Estrutura de Lewis. Na tabela periódica, o carbono tem quatro pares de elétrons. Portanto, a carga formal é mais um (+1) e (-1) para o outro. As porcentagens de formação desta estrutura CO Lewis é 50%.

Se considerarmos outra probabilidade, quatro elétrons estão envolvidos na ligação química. Aqui a carga formal do carbono será zero. Então obtemos a carga formal de oxigênio no CO é 6-4-2 = 6-6 = 0. Portanto, pode ser o melhor estrutura de lewis tendo cobranças formais zero. Os percentuais de abundância são de 40%.

Outra probabilidade é que o carbono e o oxigênio estejam unidos individualmente. Aqui o carbono tem 1 par solitário e o oxigênio tem 3 pares solitários. Na tabela periódica, o carbono tem 4 elétrons de valência. As porcentagens de abundância deste estrutura de lewis é 10%.

Pares solitários da estrutura CO Lewis:

Baseie-se no melhor estrutura de lewis de CO. Dois pares solitários de elétrons estão presentes no átomo de carbono e um átomo de oxigênio. A geometria do CO deve ser linear porque existem 2 pares solitários e as ligações são retas. Aqui devemos saber que para detectar a forma da molécula o par solitário não será contado. A molécula é considerada uma molécula linear por natureza.

Hibridização de CO:

A hibridização de carbono e oxigênio no monóxido de carbono Estrutura de Lewis é sp. Carbono e oxigênio têm ligação tripla entre eles. Um par não compartilhado de elétrons no carbono e no oxigênio presente em ambos.

O carbono carrega carga negativa e o oxigênio carrega carga positiva aqui. Dois orbitais hibridizados sp do átomo de carbono se sobrepõem a dois orbitais p de oxigênio para formar ligações 2 Sigma. Outros 2 elétrons de carbono estão envolvidos na ligação pi-pi.

CO Estrutura de Lewis é composto por dois átomos. Um é oxigênio e outro é carbono. CO é monóxido de carbono, ligado por ligação tripla. Não tem odor.

Ressonância da estrutura CO Lewis:

Ressonância é a palavra latina que vem da palavra “Resonatia”. Também é conhecido como mesmerismo. Esta é a maneira de desenhar ligações diferentes para descrever a estrutura. Certas moléculas são vários tipos de estrutura contribuinte chamada estrutura híbrida de ressonância ou estrutura canônica. As diferentes deslocalizações podem ser mostradas através dele.
Existem 3 tipos de estrutura ressonante:
1. Estrutura ressonante-1
2. Estrutura ressonante-2
3. Estrutura ressonante-3

1. Estrutura ressonante-1
Neste caso o carbono está ligado ao oxigênio por ligação tripla. O carbono e o oxigênio possuem um par de elétrons de par solitário. O oxigênio compartilhou um único par de elétrons com o carbono para completar seu octeto. A estrutura ressonante é encontrada em 50% da abundância.
2. Estrutura ressonante-2
Podemos desenhar a segunda ressonância estrutura fazendo ligação dupla entre carbono e oxigênio. O carbono tem quatro elétrons de valência. A carga formal é zero aqui. Portanto, é a melhor estrutura ressonante que podemos dizer. Essa estrutura ressonante é encontrada em 40% da abundância.
3. Estrutura ressonante -3
É encontrado onde o carbono e o oxigênio estão ligados individualmente. O carbono tem 4 elétrons de valência, 2 pontos e 1 ligação presentes nele. Portanto, a carga formal do carbono é 4-2-1 = +1.
O oxigênio tem 6 elétrons de valência, 6 pontos e 1 ligação, então a carga formal é 6-6-1 = -1. A estrutura ressonante é encontrada apenas em 10% da abundância.

Regra do octeto da estrutura CO Lewis:

A regra do octeto é usada para construir um composto na forma estável. Em CO Estrutura de Lewis, a regra do octeto é cumprida quando o carbono se liga ao oxigênio por ligação tripla. Um par de pares solitários compartilhados pelo oxigênio com o carbono para formar uma ligação dativa. Com isso, o carbono e o oxigênio obedecem à regra do octeto.

CO Estrutura de Lewis é de natureza polar. É produzido pela queima incompleta de combustíveis fósseis. CO é o gás mais tóxico. Pode causar doenças agudas e, no pior dos cenários, a morte. É o tipo de envenenamento fatal mais comum em todo o mundo.

Conclusão:

As moléculas de monóxido de carbono consistem em um átomo de carbono ligado covalentemente ao átomo de oxigênio. Na molécula de CO, o comprimento do CO é 112.8 pm. É um gás tóxico. A forma é linear. Cada um dos átomos contém um par solitário.

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