O íon complexo é um íon que contém um íon metálico central ligado a um ou mais ligantes por meio de uma ligação covalente dativa. Os ligantes são ligados a um íon metálico central através de uma ligação covalente dativa. Alguns dos exemplos para os ligantes são água, amônia, íon cianeto, íon cloreto, etc. Aqui estão os exemplos de íons complexos.
1.[Co (NH3)6]3+
Nomenclatura IUPAC de [Co(NH3)6]3+ é ião hexamminecobalto (ΙΙΙ). Aqui, o cobalto é o metal central cujo estado de oxidação é +3 e está ligado aos seis ligantes de amônia. A configuração eletrônica de cobalto e cobalto no estado +3 é
Co → [Ar]3d74s2
Co+3 → [Ar]3d64s0
Co3+ íon tem quatro elétrons desemparelhados na subcamada 3d. Desde NH3 atua como um ligante forte causa o emparelhamento deixando dois orbitais d vazios.
In para formar seis ligações covalentes com o seis ligando, seis orbitais atômicos devem ser hibridizados. Para fazer ligação com os seis ligantes de amônia, duas camadas de elétrons 3d, uma orbital 4s e três orbitais 4p sofrem hibridização para formar d2sp3 hibridação.
O complexo formado a partir deste metal é o complexo orbital interno porque um átomo de metal central sofre hibridização do orbital atômico, incluindo o orbital 3d que está localizado dentro dos orbitais 4s e 4p.
O íon complexo [Co(NH3)6]3+ é formado por d2sp3 hibridização e possui geometria octaédrica. Devido à ausência de elétrons desemparelhados, é de natureza diamagnética. O íon hexamminecobalt (ΙΙΙ) é usado em estudos de condensação de DNA e ativa algumas das enzimas que requerem magnésio.
2. [Ni(CN4)]2-
Nomenclatura IUPAC de [Ni(CN4)]2- é o íon tetracianoniquelato (ΙΙ). Aqui, o níquel é o metal central cujo estado de oxidação é +2. A configuração eletrônica de níquel e níquel no estado +2
Ni → (Ar)3d84s2
Ni2+ → (Ar)3d84s0
Ni2+ íon tem dois elétrons desemparelhados na subcamada 3d. Desde CN- atua como um ligante de campo forte causa o emparelhamento deixando um orbital d vazio. Para formar quatro ligações covalentes com os quatro ligantes, quatro orbitais atômicos devem ser hibridizados. Para fazer vínculos com o CN- ligante, orbitais vazios de um orbital 3d, um 4s e dois orbitais 4p sofrem dsp2 hibridação.
O complexo formado a partir desses átomos metálicos é um complexo orbital interno porque um átomo metálico central sofre hibridização do orbital atômico, incluindo o orbital 3d que está localizado dentro dos orbitais 4s e 4p. O íon complexo [Ni(CN4)]2- é formado por dsp2 hibridização e possui geometria plana quadrada. Devido à ausência de elétrons desemparelhados, é de natureza diamagnética.
3. [CoF6]3-
Nomenclatura IUPAC de [CoF6]3-é o ião hexafluorocobaltato (ΙΙΙ). Aqui, o cobalto é o metal central cujo estado de oxidação é +3. A configuração eletrônica de cobalto e cobalto no estado +3 é
Co → [Ar]3d74s2
Co+3 → [Ar]3d64s0
Co3+ íon tem quatro elétrons desemparelhados na subcamada 3d. Como o íon flúor atua como um ligante fraco, ele não pode causar o emparelhamento dos orbitais 3d. Para formar seis ligações covalentes com os seis ligantes, seis orbitais atômicos devem ser hibridizados. Portanto, um dos orbitais 4s, três orbitais 4p e dois orbitais 4d estão envolvidos na hibridização.3d2 hibridação.
Na hibridização s, p e d orbitais estão em nd que é a camada eletrônica 4d que está localizada fora dos orbitais s e p. Os complexos formados a partir desses átomos metálicos são complexos orbitais externos. O íon complexo [CoF6]3- é formado por sp3d2 hibridização e possui geometria octaédrica. Devido à presença de elétrons desemparelhados, é de natureza paramagnética.
4. [Fe(H2O)6]3+
Nomenclatura IUPAC de [Fe(H2O)6]3+ é íon hexaaquairon (ΙΙΙ). Aqui, o ferro é o metal central cujo estado de oxidação é +3. A configuração eletrônica de ferro e ferro no estado +3 é
Fe → (Ar)3d64s2
Fe3+ → (Ar)3d54s0
Fe3+ íon tem cinco elétrons desemparelhados na subcamada 3d. Como a água atua como um ligante de campo fraco, ela não pode causar o emparelhamento de orbitais 3d. Para formar seis ligações covalentes com os seis ligantes, seis orbitais atômicos devem ser hibridizados. Portanto, um dos orbitais 4s, três orbitais 4p e dois orbitais 4d estão envolvidos na hibridização.3d2 hibridação.
O complexo formado a partir desses átomos de metal é um complexo orbital externo porque um átomo de metal central sofre hibridização do orbital atômico, incluindo o orbital 4d que está localizado fora dos orbitais 4s e 4p. O íon complexo [Fe(H2O)6]3+ é formado por sp3d2 hibridização e possui geometria octaédrica. A propriedade magnética deste complexo é de natureza paramagnética devido à presença de elétrons desemparelhados.
5.[Cu (NH3)4(H2O)2]2+
Nomenclatura IUPAC de [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ é o íon tetraaminodiaquacobre (ΙΙ). Aqui, dois tipos de ligantes estão presentes, eles são amônia e água, que são ligantes neutros que não possuem carga.
Ele mostra duas isomerias geométricas de cis e trans. Se duas moléculas de água são adjacentes uma à outra, então é isômero cis, enquanto que, se duas moléculas de água são opostas uma à outra, ela é isômero trans. O número de oxidação do átomo de cobre no [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ é +2 estado. A geometria deste complexo é octaédrica e aparece na cor azul-violeta profunda.
6. Pt (NH3)2Cl2
Nomenclatura IUPAC de Pt(NH3)2Cl2 é diaminodicloridoplatina (ΙΙ). O estado de oxidação da platina é +2. Dois tipos de ligantes estão presentes, eles são amônia e grupos de cloro em torno de um átomo de metal central de platina estão todos no mesmo plano, portanto, a geometria deste complexo é plana quadrada.
Ele mostra duas isomerias geométricas de cis e trans. Se dois grupos de cloro são adjacentes um ao outro, então é cisplatina, enquanto, se dois grupos de cloro são opostos um ao outro, é transplatina.
A cisplatina tem a platina como metal central e apresenta isômeros cis. É um íon complexo de platina usado como anticancerígeno para curar câncer como pulmão, bexiga, colo do útero e ovário.
Resumo:
Íon complexo é um íon que contém um ou mais ligantes que estão ligados a um átomo de metal central. Nomenclatura IUPAC, hibridização, geometria e propriedade magnética de diferentes tipos de complexos são discutidos. Aqui, resume o uso de cisplatina e sua isomeria geométrica com estrutura.
Olá….Sou Supriya Upadhya, pós-graduada em química orgânica com bom conhecimento de conceitos de química e trabalhei como pesquisadora júnior em síntese de agente anticâncer. Também trabalhou na síntese de polímeros antimicrobianos como parte de tese de pós-graduação.