Fatos sobre Cr2O3 + H2O são os recursos que podem produzir conhecimento viável sobre algumas reações químicas ocorridas na química.
O tipo de reação desta reação específica e sua equação de balanceamento seriam amplamente representadas neste artigo. Esses fatos seriam derivados neste artigo e estão listados abaixo:
- O que é Cr2O3 + H2O
- Qual é o produto de Cr2O3 + H2O
- Como equilíbrio Cr2O3 + H2O
- Que tipo de reação é Cr2O3 + H2O
O que é Cr2O3 + H2O
A combinação da molécula de água com o óxido de cromo é chamada de hidrato de cromo. O óxido de cromo é um óxido com estrutura amorfa de cor verde que é basicamente usado como pigmento. Este composto inorgânico tem um nome diferente que é cromia.
No estado aquoso de Chromia foi identificado que o composto é estável com cor azul a verde. Após combinar com a molécula de água o composto com oxidação 3+ que indica sua transição de elétrons na estrutura interna.
Portanto, o estado hidratado do dióxido de cromo é representado com a fórmula química de dióxido de cromo e água. Volatilização reação ocorre quando Cr2o3 entra em contato com H2O e O2.
Esta reação é reconhecida por ocorrer em um estágio inicial de oxidação do cromo. No entanto, a evaporação do produto desta reação impõe um ângulo de visão diferente sobre a reação.
Qual é o produto de Cr2O3 + H2O?
Em solução aquosa, após reagir com água, o dióxido de cromo produz um tipo diferente de produto com grupo orgânico diferente.
O produto da reação entre o dióxido de cromo e a água é 2Cr(OH)3, que é Hidróxido de cromo. O produto é insolúvel em água e é um polímero de estrutura indefinida.
No entanto, o composto é bastante diferente dos compostos originais, mas tanto o Cr2O3 quanto o 2Cr(OH)3 têm cor verde. A densidade do óxido de cromo é diminuída após a obtenção da molécula de água em sua estrutura. A densidade do Cr2O3 é de 5.22 g/cm3 e a densidade do hidróxido de cromo é de 3.11 g/cm3.
Na reação, a taxa de evaporação do Cr2O3 é maior que a taxa de crescimento do mesmo composto. A degradação da escala de Cr2O3 é o principal fator que se nota em alta velocidade na reação.
Como equilibrar Cr2O3 + H2O
O balanceamento sistemático da equação geral é o fato que ajuda a demonstrar o equilíbrio da reação sobre reagentes e produtos. O balanceamento de equações é eficiente em fornecer a nota sobre a participação de elementos da reação com quantidade exata.
As etapas incluiriam o equilíbrio do número de moléculas de cada elemento participa da reação que são cromo, hidrogênio e oxigênio.
Passo 1: Equilibrando o número de moléculas de cromo
O Número de Moléculas de Cromo é observado em Cr2O3 como reagente; portanto, é muito importante extrair dois cromos com a extração do produto. A fórmula do hidróxido de cromo é reconhecida por conter apenas uma molécula de cromo. É importante colocar dois como variável do produto para equilibrar o Cromo.
Cr2O3 + H2O = 2Cr(OH)3
Passo 2: Equilibrando o número de moléculas de hidrogênio
Duas moléculas de hidrogênio de água são identificadas para entregar o produto. Portanto, o número de hidrogênio deve ser dois no produto, mas o número de moléculas de hidrogênio mantidas pelo hidróxido de cromo é três. Portanto, o número total de moléculas de hidrogênio no produto se torna (2*3) = 6.
Cr2O3 + 3H2O = 2Cr(OH)3
Neste caso, torna-se significativo fornecer uma variável de três para a molécula de água reagente que cria um número equivalente de hidrogênio reagente e hidrogênio produto.
Etapa 3: Equilibrar o número de moléculas de oxigênio
O número de oxigênio que está presente no óxido de cromo é três. E ao equilibrar o número de moléculas de hidrogênio, determinamos que três moléculas de água reagem com o óxido de cromo, portanto; o número de moléculas de oxigênio no reagente é 6 e a equação anterior está representando a mesma molécula de oxigênio presente no produto também.
Cr2O3 + 3H2O = 2Cr(OH)3
Passo 4: Preparando toda a equação
A equação balanceada final reconheceu na etapa anterior que denota que uma molécula de óxido de cromo e três moléculas de água reagem entre si para formar duas moléculas de hidróxido de cromo.
Que tipo de reação são Cr2O3 + H2O
A evaporação do Cr2O3 ocorre na formação química de seus produtos viáveis. Na fase inicial da oxidação o Cr2O3 reage com a água e indica significativamente a degradação da incrustação de Cr2O3 pela evaporação deste composto.
Esta reação é um tipo misto de reação de evaporação, degradação e volatilização. A reação química pode ser destacada como:
½ Cr2O3 (s) + ¾ O2 (g) + H2O (g) = CrO2(OH)2(g)
Portanto, a evaporação é então um processo fundamental que é realizado pelo reagente principal aqui. Além disso, a volatilização da incrustação de Cr2O3 é o método central que expressa comparativamente um tipo diferente de reação para o óxido de cromo na presença de oxigênio e vapor de água.
Conclusão
Este artigo criou amplo conhecimento sobre a reação entre óxido de cromo e água. Assim, as propriedades da solução aquosa de óxido de cromo foram refletidas neste artigo que podem ser concluídos com melhores resultados no estudo do produto que a reação fornece.
Olá… sou Sarnali Mukherjee, formada pela Universidade de Calcutá. Adoro ensinar e compartilhar conhecimentos sobre química. Gradualmente ganhei interesse em escrever artigos há um ano. Eu adoraria adquirir mais conhecimento sobre o meu assunto no futuro.
Vamos nos conectar através do LinkedIn:
Olá caro leitor,
Somos uma equipe pequena na Techiescience, trabalhando duro entre os grandes players. Se você gostou do que viu, compartilhe nosso conteúdo nas redes sociais. Seu apoio faz uma grande diferença. Obrigado!