Estrutura de Lewis Cr2o3, Características: 21 fatos que você deve saber

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Neste artigo queremos discutir sobre a estrutura de lewis cr2o3, características e 21 características mais importantes sobre este tópico.

Cr2o3 é usado principalmente na indústria de cores que atua como pigmento. É geralmente insolúvel em água e é um óxido anfótero. Naturalmente ocorre como um sólido cristalino verde escuro e hexagonal. Para a preparação do metal cromo, para o polimento do aço inoxidável o cr2o3 é amplamente utilizado.

Desenho da Estrutura de Lewis Cr2o3

Em cr2o3, de 3 o átomos 1 o átomo é compartilhado tanto por átomos de cr por ligações sigma covalentes. 2 átomos de cr formam ligações 1 sigma e 1 pi com átomos de o.

A molécula inteira é arranjada de maneira tetraédrica na qual o átomo o central forma 2 ligações com 2 átomos de cr e contém 2 pares isolados e em todos os aspectos todas essas ligações são puramente covalentes e formadas pelo compartilhamento de elétrons. Em cr2o3, os átomos o terminais contêm 2 pares isolados cada.

Forma da Estrutura de Lewis Cr2o3

Em cr2o3 estrutura de lewis, o átomo o central é hibridizado sp3. Isso se deve ao fato de que contém 2 ligações sigma com dois átomos de cr e o orbital híbrido restante contém 2 pares. De acordo com a hibridização sp3, a estrutura deve ser tetraédrica, mas a forma real é dobrada / em forma de V.

Cargas formais da estrutura de Lewis Cr2o3

A carga formal no átomo o central em cr2o3=6-4/2-4=0.

Carga formal no átomo de oxigênio terminal em cr2o3=6-4/2-4=0.

Carga formal em 2 átomos de cr em cr2o3=6-6/2-3=0.

Portanto, a carga formal no átomo o central em cr2o3 é 0 e também dois átomos o terminais, dois átomos de cr também contêm carga formal o. Portanto, este composto é eletricamente neutro.

Cr2o3 estrutura lewis pares solitários

Os pares isolados significam quantos não de elétrons não compartilhados presentes no cr2o3 que não participam da ligação. Isso pode ser calculado da seguinte maneira-

Par solitário presente no átomo o central em cr2o3=6-4=2 pares isolados.

Par solitário presente no átomo cr terminal em cr2o3=6-6=0, ou seja, 0 par solitário de elétron.

Par isolado presente nos átomos terminais o em cr2o3=6-4=2 pares isolados.

No composto cr2o3, esses pares de elétrons não ligantes são mostrados nos átomos mencionados acima como pontos de elétrons.

Hibridação Cr2O3

Durante a hibridização significa durante a formação da ligação o átomo central usa o orbital híbrido sp3 para formar o composto cr2o3. O átomo central tem 6 elétrons de valência, dos quais 2 elétrons desemparelhados são usados ​​para a formação de 2 ligações sigma com dois átomos de cr. Dois átomos de cr têm 6 elétrons de valência, dos quais 2 são usados ​​na ligação com 2 átomos terminais o.

2 átomos terminais o formam ligações 1 sigma e 1 pi com átomos de cr usando seus 2 elétrons desemparelhados e os 4 elétrons restantes que não participam da ligação com átomos de cr presentes como par solitário de elétrons. Assim, em cr2o3, o átomo central usa o orbital híbrido sp3 para formar o composto cr2o3. de acordo com a hibridização sp3 sua estrutura é piramidal e não tetraédrica devido à presença de 2 pares isolados.

estrutura de lewis cr2o3
cr2o3 estrutura de lewis

Solubilidade de Cr2O3

Cr2o3 é insolúvel em água, etanol e até em acetona e também em ácidos. Ao considerar o fato mencionado acima, conclui-se que o cr2o3 é um composto apolar. Como é de natureza apolar, é solúvel em solventes apolares como tetracloreto de carbono, dissulfeto de carbono, etc.

Elétrons de valência Cr2O3

O número total de elétrons de valência em cr2o3 é igual ao elétron de valência presente nos átomos de cr e o. Cr contém 6 e O também contém 6 elétrons de valência. O número total de elétrons de valência presentes em cr2o3 é (6*2)+(6*3)=12+18=30.

Ângulo da estrutura de Lewis Cr2O3

Em cr2o3 estrutura de lewis, o átomo de o central está ligado com 2 átomos de cr com os quais 2 átomos de o estão duplamente ligados com átomos de cr de maneira tetraédrica. O átomo central de O é hibridizado em sp3 em cr2o3 e também contém 2 pares isolados. Como a estrutura é piramidal, o ângulo deve ser de 104.50.

Ressonância da Estrutura de Cr2o3 Lewis

Em cr2o3 estrutura de lewis quando o movimento do par de elétrons, ou seja, a ressonância ocorre, 3 estruturas ressonantes são obtidas. Em cr2o3, o par solitário de elétrons presente no átomo central o é deslocalizado com as ligações cr=o, ou seja, com o orbital ∏* vago das ligações cr=o.

Estrutura de lewis Cr2o3 Regra do Octeto

A estrutura de lewis de cr2o3 mostra que todos os átomos em cr2o3 cumprem seu octeto. Em cr2o3, o átomo o central forma 2 ligações sigma com 2 átomos de cr e também contém 2 pares isolados. É por isso que o átomo central satisfaz seu octeto. Dois átomos terminais de o formam uma ligação dupla com o átomo de cr e também contêm 2 pares isolados.

Por este terminal os átomos cumprem seu octeto. 2 átomos de cr formam 2 ligações sigma e 1 ligação pi com átomos o centrais e terminais. Ele também contém 1 par solitário. Portanto, ele contém um total de 8 elétrons e cumpre seu octeto. Portanto, aplicando a regra do octeto, o composto cr2o3 é um composto estável.

Cr2o3 Polar ou Apolar?

Cr2O3 é um composto apolar. Como vimos que é um composto apolar é insolúvel em solventes polares como a água. Sua energia de rede é maior que a energia de hidratação. Para quebrá-lo em íons Cr3+ e O2-, é necessária maior energia. Por esta razão, geralmente não se decompõe em íons Cr3+ e O2-.

O cr2o3 é iônico?

Cr2O3 é um composto iônico. Quando o cr2o3 ioniza, os íons 2cr3+ e os íons 3o2- são produzidos. Como, portanto, Cr2O3 é globalmente um composto neutro porque o total de 6 cargas positivas é neutralizado pelo total de 6 cargas negativas. Como cr é de natureza metálica, adquire carga positiva e o é de natureza não metálica, adquire carga negativa.

O cr2o3 é ácido ou básico?

Cr2O3 é de natureza anfotérica, ou seja, reage tanto com ácido quanto com base. Quando reage com ácido se comporta como base e quando reage com base se comporta como ácido. Quando reage com ácido, produz espécies de Cr hidratadas que são capazes de reagir com bases para produzir sais complexos.

O cr2o3 é tetraédrico?

In Cr2O3, o átomo central de O é tetraédrico arranjado em torno de 2 pares isolados e 2 fragmentos de Cr=O. Portanto, o átomo central de O em cr2o3 é hibridizado sp3. É por isso que o cr2o3 é tetraédrico por natureza.

O cr2o3 é linear?

Cr2O3 não é linear porque da estrutura de cr2o3 vemos que 2 átomos de Cr e 3 átomos de O estão dispostos de maneira angular, ou seja, de maneira dobrada. Portanto, a questão da estrutura linear não surge.

O cr2o3 é simétrico ou assimétrico?

Cr2O3 é de natureza simétrica. Quando um plano sigma ou espelho passa pelo composto, ele divide o composto em 2 metades simétricas. Na verdade, o plano do espelho passa pelo átomo de O no composto cr2o3, 2 metades simétricas são obtidas, ou seja, parte Cr=O.

Massa Molar Cr2O3

Como cr2o3 contém 2 átomos de cr e 3 o átomos nele. A massa molar de cr2o3 é igual à soma da massa molar de 2 átomos de cr e 3 átomos. Portanto, a massa molar de cr2o3 é 151.9904 g/mol.

Número de oxidação Cr2O3

O átomo de O tem -2 estados de oxidação. Portanto, 3 átomos fornecem -6 estados de oxidação. Cr2o3 é globalmente um composto neutro. Por esta razão, a carga -6 é neutralizada pela carga +6. Portanto, cada átomo de cr fornece +3 estado de oxidação.

Carga Cr2O3

Cr2O3 é em geral um composto neutro. Isso se deve ao fato de que a carga -6 do átomo o é neutralizada pela carga +6 dos átomos cr. Cr2o3 tem em geral um composto neutro.

Cr2O3 é paramagnético?

Cr2O3 contém um total de 6 elétrons desemparelhados, ou seja, cada átomo de cr fornece 3 elétrons desemparelhados. Portanto, este composto é paramagnético devido à presença de elétrons desemparelhados. Em cr2O3, cada átomo de cr fornece um momento magnético de spin 3BM.

Cr2O3 é um eletrólito forte?

Cr2O3 contém 6 elétrons desemparelhados. Este elétron livre desemparelhado é responsável pela criação de eletricidade pelo cr2o3. Por esta razão, cr3o3 se comporta como um eletrólito forte.

Conclusão

Mantendo os fatos acima em mente sobre o cr2o3, afirma-se que o cr2o3 é um composto tetraédrico apolar neutro. Ele reage com ácidos e bases para se comportar como um óxido anfotérico. Em cr2o3, os dois átomos de cr contêm estado de oxidação +3 e 3 o átomos contêm estado de oxidação -2 cada.

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