Introdução:
Cr2O3, também conhecido como cromo (III) óxido ou cromo, é um composto composto por dois átomos de cromo ligados a três átomos de oxigênio. É um material versátil com várias propriedades que o tornam adequado para uma grande variedade de aplicações. Cr2O3 é um material refratário, o que significa que tem um alto ponto de fusão e excelente estabilidade térmica, tornando-o útil em ambientes de alta temperatura. Também é altamente resistente à corrosão, tornando-o adequado para uso em revestimentos protetores e como pigmento em tintas. Além disso, o Cr2O3 exibesuas propriedades magnéticas, tornando-o útil em mídia de armazenamento magnético e como catalisador certas reações químicas. em Este artigo, exploraremos as propriedades do Cr2O3 em Mais detalhes, discutindo suas propriedades físicas, químicas e magnéticas, assim como suas aplicações in várias indústrias.
Conclusão:
Concluindo, o Cr2O3 é um composto versátil com um intervalo de propriedades que o tornam útil em várias aplicações. Seu alto ponto de fusão, estabilidade térmica, resistência à corrosãoe as propriedades magnéticas o tornam adequado para uso em ambientes de alta temperatura, revestimentos protetores, tintas, mídia de armazenamento magnéticoe catálise. Compreender as propriedades do Cr2O3 é essencial para aproveitar seu potencial in indústrias diferentes.
Principais lições
| Propriedade | Valor |
|---|---|
| Fórmula química | Cr2O3 |
| Massa molar | X |
| Aparência | Pó verde escuro |
| Densidade | 5.22 g / cm³ |
| Ponto de fusão | 2,435 ° C |
| Ponto de ebulição | 4,000 ° C |
| Solubilidade | Insolúvel em água |
| Estrutura de cristal | Hexagonal |
| Índice de refração | 2.5 |
| Ordenação magnética | Antiferromagnético |
Propriedades Químicas do Cr2O3
Fórmula Química e Estrutura
Trióxido de cromo, também conhecido como Cr2O3, é um composto inorgânico composto por dois átomos de cromo ligados a três átomos de oxigênio. Sua fórmula química indicam a proporção de átomos no composto. A estrutura de Cr2O3 consiste em um arranjo de treliça, Onde os átomos de cromo estão rodeados por átomos de oxigênio. Este composto é classificado como um íoncomposto ic devido à presença de íons carregados positivamente e negativamente.
Nome IUPAC
A União Internacional de puro e Química Aplicada (IUPAC) designou o nome “cromo(III) óxido”Para Cr2O3. Este nome reflete a presença de cromo em é +3 Estado de oxidação e a composição do composto de oxigênio.
Número CAS e ID ChemSpider
Cr2O3 tem um número CAS (Chemical Abstracts Service) de 1308-38-9. O ID ChemSpider, um identificador único para compostos químicosé 14021.
Classificação Química (Composto Iônico)
Como mencionado anteriormente, o Cr2O3 pertence a a categoria of compostos iónicos. Compostos iónicos são formados através a transferência de elétrons entre os átomos, resultando na formação de cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente. em o caso de Cr2O3, os átomos de cromo perder três elétrons cada um, tornando-se cátions Cr3+, enquanto o átomos de oxigênio de ganho dois elétrons cada um, tornando-se O2- ânions.
Massa molar
A massa molar de Cr2O3 é calculado somando as massas atômicas of seus elementos constituintes. O cromo tem uma massa atômica of aproximadamente 52 unidades de massa atômica (amu), enquanto o oxigênio tem uma massa atômica de cerca de 16 horas. Somando as massas atômicas de dois átomos de cromo e três átomos de oxigênio dá uma massa molar de aproximadamente 152 u para Cr2O3.
Cor
Cr2O3 é conhecido por sua característica cor verde. Este tom vibrante is um resultado of o Caminho o composto absorve e reflete a luz. a absorção of certos comprimentos de onda de luz por os elétrons do composto leva a a percepção of cor verde.
Densidade Molar
A densidade molar of uma substância refere-se a a massa of a substância para volume da unidade. Para Cr2O3, a densidade molar is aproximadamente 5.22 gramas para Centímetro cúbico (g/cm³). este valor indicam a compacidade of as partículas do composto dentro um determinado volume.
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
O ponto de fusão de Cr2O3 é relativamente alta, medindo cerca de Graus 2,435 Celsius (4,415 graus Fahrenheit). Este alto ponto de fusão indicam os laços fortes entre o cromo e átomos de oxigênio no composto. Sobre A outra mão, Cr2O3 não possui um ponto de ebulição bem definido pois se decompõe antes de atingir seu ponto de ebulição.
Em resumo, o Cr2O3 exibe várias propriedades químicas que contribuem para suas características únicas. Sua fórmula química, Cr2O3, representa a proporção de cromo para átomos de oxigênio no composto. A estrutura do composto consiste um arranjo de treliça, e é classificado como um íoncomposto ico. Com uma massa molar de aproximadamente 152 u, Cr2O3 tem uma característica distinta cor verde e uma densidade molar of cerca de 5.22g/cm³. Possui um alto ponto de fusão de Graus 2,435 Celsius e se decompõe antes de atingir um ponto de ebulição. Essas propriedades fazem do Cr2O3 um composto fascinante com diversas aplicações in campos diferentes.
Estado à temperatura ambiente
J. Ligação iônica e raio iônico
Ao discutir as propriedades do Cr2O3 (trióxido de cromo), é importante considerar seu estado à temperatura ambiente. No esta temperatura, Cr2O3 existe como um composto sólido.
Um dos os principais fatores que contribuem para o estado sólido do Cr2O3 é a presença de ligações iônicas entre seus átomos constituintes. Ligações ionicas são formados quando há uma transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente. em o caso of Cr2O3, átomos de cromo (Cr) perder elétrons para átomos de oxigênio (O), resultando na formação de cátions Cr3+ e O2- ânions.
O raio iônico de os átomos envolvido na formação de Cr2O3 também desempenha um papel crucial Em determinação seu estado à temperatura ambiente. O raio iônico refere-se a o tamanho of um íon, que é influenciado por o número de prótons e elétrons que possui. Em Cr2O3, o Cr3+ cátions têm um raio iônico menor em comparação com o O2- ânions. esta diferença de tamanho leva a um arranjo bem embalado de íons em a rede cristalina, contribuindo para o estado sólido do Cr2O3.
A presença de ligações iônicas e o arranjo específico de íons em a rede cristalina dar origem a várias propriedades interessantes de Cr2O3, incluindo sua cor, Estado de oxidação, toxicidade, resistência à corrosão, índice de refração, estrutura de cristal, condutividade elétrica, Propriedades magneticas, condutividade térmica e propriedades ópticas. Essas propriedades será mais explorado em seções subsequentes of Este artigo.
Resumindo, à temperatura ambiente, o Cr2O3 existe como um composto sólido devido à presença de ligações iônicas entre o cromo e o cromo. átomos de oxigênio. O raio iônico de os íons constituintes também influencia o estado sólido do Cr2O3. Em as seguintes seções, vamos nos aprofundar no várias propriedades exibido por Cr2O3.
Quais são as propriedades químicas do Copernicium (Elemento 112)?
Copérnico, elemento 112 da tabela periódica, possui 21 propriedades químicas essenciais do copernicium. É um elemento sintético altamente radioativo com meia-vida curta. Acredita-se que o Copernicium tenha um estado sólido à temperatura ambiente, embora as suas propriedades sejam em grande parte desconhecidas devido à sua disponibilidade limitada para estudo. É classificado como um metal de transição e provavelmente exibe propriedades semelhantes às de seus elementos vizinhos na tabela periódica.
Reações e usos de Cr2O3
Reação com ácido
Quando o trióxido de cromo (Cr2O3) entra em contato com o ácido, ele sofre várias reações. Uma reação notável is sua reação com ácido clorídrico (HCl). Quando o Cr2O3 é adicionado ao HCl, ele forma cloreto de cromo (CrCl3) e água (H2O). Esta reação pode ser representado por a seguinte equação:
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
outra reação ocorre quando o Cr2O3 reage com ácido sulfúrico (H2SO4). Em este caso, sulfato de cromo (Cr2(SO4)3) e água são formados:
Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O
Reação com Base
Cr2O3 também reage com bases, como hidróxido de sódio (NaOH). Quando Cr2O3 é misturado com NaOH, forma-se Cromato de Sódio (Na2CrO4) e água:
Cr2O3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
Reação com Óxido
Quando Cr2O3 reage com outros óxidos, reações interessantes tomar lugar. Por exemplo, quando reage com óxido de aluminio (Al2O3), uma solução sólida chamada cromo-alumina (Cr2O3-Al2O3) é formada. Esta solução sólida tem propriedades únicas que o tornam útil em várias aplicações, como catalisadores e materiais refratários.
Reação com Metais
Cr2O3 também pode reagir com metais, levando à formação de cromatos metálicos. Por exemplo, quando o Cr2O3 reage com o ferro (Fe), é produzido cromato de ferro (III) (Fe2(CrO4)3). Esta reação é frequentemente usado na produção de pigmentos e corantes.
Usos do Cr2O3
Cr2O3 tem vários usos importantes devido a sua propriedades únicas. Um de suas principais aplicações é como pigmento na produção de tintas, tintas e cerâmicas. O brilho cor verde de Cr2O3 o torna uma escolha popular para esses aplicativos.
Outro uso significativo de Cr2O3 é como um catalisador em várias reações químicas. Sua alta área de superfície e propriedades eletrônicas únicas torná-lo um catalisador eficaz para reações de oxidação e redução.
O Cr2O3 também é utilizado na produção de materiais refratários, que são materiais que podem suportar temperaturas altas sem derreter ou deformar. Seu alto ponto de fusão e excelente resistência à corrosão torná-lo um componente ideal para tijolos refratários e revestimentos em fornos e fornalhas.
Além disso, o Cr2O3 é utilizado em a fabricação of fitas magnéticas e discos devido a suas propriedades magnéticas. Também é utilizado na produção de vidro, onde atua como um corante e potencializa o índice de refração of o vidro.
Em conclusão, o Cr2O3 apresenta várias reações com ácidos, bases, óxidos e metais. Além disso, encontra aplicações na produção de pigmentos, catalisadores, materiais refratários, mídia magnéticae vidro. Isso é propriedades únicas Faça um composto versátil com uma grande variedade de usos em indústrias diferentes.
Conclusão
Concluindo, Cr2O3 (cromo(III) óxido) é um composto com várias propriedades interessantes. É um pó verde escuro que é insolúvel em água e tem um alto ponto de fusão de 2435°C. Cr2O3 é conhecido por seu excelente resistência à corrosão, tornando-o adequado para aplicações em revestimentos protetores e pigmentos. Também exibesuas propriedades magnéticas, tornando-o útil na produção de materiais magnéticos. Além disso, o Cr2O3 é um semicondutor com uma ampla lacuna de banda, tornando-o adequado para dispositivos optoeletrônicos. No geral, o Cr2O3 possui uma combinação única de propriedades que o tornam valioso em várias aplicações industriais.
Perguntas Frequentes
1. Qual é a fórmula química do trióxido de cromo (Cr2O3)?
A fórmula química para trióxido de cromo é Cr2O3.
2. O Cr2O3 é um gás?
Não, Cr2O3 não é gás. É um composto sólido.
3. O Cr2O3 é iônico ou covalente?
Cr2O3 é um íoncomposto ic.
4. Qual é o nome correto do Cr2O3?
O nome correto para Cr2O3 é trióxido de cromo.
5. Quais são as propriedades magnéticas do Cr2O3?
Cr2O3 é um material paramagnético, o que significa que é fracamente atraído por um campo magnético.
6. Por que o dicromato é Cr2O7?
O dicromato é representado por a fórmula Cr2O7 porque contém dois átomos de cromo e sete átomos de oxigênio.
7. Quais são as propriedades ópticas do Cr2O3?
Cr2O3 tem um alto índice de refração e é conhecido por seu cor verde.
8. Quais são os usos do Cr2O3?
Cr2O3 é comumente usado como pigmento em tintas, cerâmica e vidro. Também é utilizado na produção de cromagem e como catalisador.
9. Quais são as propriedades do Cr2O3?
Cr2O3 tem um peso molecular of X, uma densidade of 5.22 g / cm³, um ponto de fusão de 2435°C, e um ponto de ebulição de 4000°C. É insolúvel em água, mas solúvel em ácidos.
10. O Cr2O3 é sólido?
Sim, Cr2O3 é um composto sólido.
Olá a todos, sou Arti D. Gokhale. Meu mestrado com especialização em Química Orgânica e me formei em Química, Biologia e Zoologia. Tenho 3 anos de experiência profissional em análise de água no Instituto Nacional de Pesquisa em Engenharia Ambiental de Nagpur.