Exemplos de reações de deslocamento ocorrem quando um reagente é substituído por outro reagente. Esta pesquisa vai representar explicações detalhadas dos exemplos de reação de deslocamento.
Existem alguns exemplos eficazes de reações de deslocamento listados abaixo:
Exemplo 1: Reação de deslocamento único
Nestas reações de deslocamento único, apenas um dos reagentes libera o íon e substitui o outro reagente com a formação de um novo composto.
A reação entre sulfato de ferro e cobre é um exemplo perfeito e mais simples de reação de deslocamento único. Aqui o sulfato de cobre libera o íon sulfato e é adicionado ao metal de ferro e produz sulfato ferroso e metal de Cu.
Equação:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Além disso, quando o zinco metálico reage com o ácido clorídrico, pode-se notar que ocorreu uma única reação de deslocamento. Nesta reação, o cloreto de zinco se forma à medida que o íon cloreto se adiciona ao zinco metálico. Bolhas se formam na reação, o que indica a formação de gás hidrogênio.
Equação:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Outro exemplo eficaz de reação de deslocamento simples poderia ser explicado que é a reação entre óxido férrico e coque. O coque é substituído pelo dióxido de carbono e o metal Fe livre foi obtido como produto.
Equação:
2Fe2O3 +3C = 4Fe + 3CO2
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Exemplo 2: Reação de duplo deslocamento
Quando dois sais reagem entre si e ambos os reagentes são substituídos um pelo outro, tal como os íons positivos e negativos são trocados entre si, esse tipo de reação de substituição é chamada de reação de duplo deslocamento.
A reação entre o sulfeto de sódio e o ácido clorídrico produz cloreto de sódio e sulfeto de hidrogênio. Aqui o sulfeto de sódio troca seu íon sulfeto com HCl e o HCl troca seu íon cloreto com sulfeto de sódio.
Equação:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Além disso, quando o nitrato de prata reage com o cloreto de sódio, eles trocam seus ânions e liberam cloreto de prata e nitrato de sódio. É um exemplo de precipitação reação também. AgCl foi identificado para ser precipitado aqui.
A reação entre cloreto de bário e sulfato de sódio produz precipitado de sulfato de bário e cloreto de sódio.
Equação:
BaCl2 + 2NaSO4 = Ba(SO4)2 + 2NaCl
Exemplo 3: Exemplos de reações de deslocamento baseadas na reatividade de elementos
A reação de deslocamento acontece dependendo da reatividade dos metais. Metais mais reativos substituem facilmente os metais menos reativos dos compostos. Esta é a principal razão por trás da reação de deslocamento.
Quando o chumbo reage com o cloreto de cobre, ele libera cloreto de chumbo e cobre metálico livre. Como o chumbo é mais reativo que o cobre, ele quebra facilmente a ligação entre o cobre e o íon cloreto.
Equação:
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
Outro exemplo pode ser descrito mencionando a reação entre zinco e sulfato de cobre. O zinco reativo obtém sucesso na extração de íons sulfato do sulfato de cobre e produz sulfato de zinco.
Equação:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
4 exemplo: Reações ácido-base
As reações de Neutralização entre Ácidos e Bases são consideradas grandes exemplos de reações de deslocamento. Quando um ácido neutraliza uma base, a substituição de íons entre ácidos e bases ocorre e sustentam o princípio de reação de deslocamentos. A reação de deslocamento duplo ocorre aqui de qualquer maneira.
Por exemplo, quando o ácido clorídrico reage com o hidróxido de potássio, ele neutraliza a base e atinge um certo kevel neutro de pH, a substituição do ácido clorídrico troca seu íon cloreto por potássio e fornece o sal natural cloreto de potássio.
Equação;
A formação do sal de cozinha segue o mesmo princípio acima. O NaCl é geralmente chamado de sal de cozinha. Quando o ácido clorídrico forte reage com o hidróxido de sódio de base forte, produz sal de cozinha e água.
Equação:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Esta é uma exemplo de reação de neutralização ácido-base forte.
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Exemplo 5: Ferrugem do Ferro
Ferrugem é o melhor exemplo de oxidação reação, bem como a reação de deslocamento. Quando coisas feitas de metal de ferro são mantidas ao ar livre, o gás oxigênio oxida o metal de ferro e uma camada marrom avermelhada é formada pelo efeito.
Nesta reação o metal (Ferro) é substituído pela ação do gás oxigênio e através desta reação de deslocamento forma-se a ferrugem que é Fe2O3, H2O. O ar úmido é a razão da oxidação dos íons metálicos.
Como esta reação de oxidação ocorre através da substituição do metal pelo seu óxido, esta reação é considerada como um dos exemplos práticos de reação de deslocamento.
Exemplo 6: A reação do bicarbonato de sódio e do vinagre
A reação de bicarbonato de sódio e o vinagre é um dos melhores exemplos de reação de deslocamento. Esta reação acontece em duas etapas, a primeira reação é a referência da reação de duplo deslocamento.
O ácido acético presente no vinagre reage com carbonato de sódio em bicarbonato de sódio. Esta reação ocorre através da substituição de ácido acético e carbonato. Portanto, isso acontece mantendo os princípios da reação de duplo deslocamento.
Os produtos que saem da reação são acetato de sódio e ácido carbônico. O ácido carbônico instável então se decompõe e a próxima reação ocorre como reação de decomposição.
Equação:
NaHCO3 + HC2H3O2 = NaC2H3O2 + H2CO3
Este é um simples exemplo de reação de duplo deslocamento.
Exemplo 7: Fotossíntese
A reação de deslocamento único ocorre no processo de fotossíntese. Este é o principal processo de produção de alimentos das plantas. A reação de deslocamento único ocorre durante Ciclo de Calvin. Na reação à luz, quando as moléculas de hidrogênio se separam da molécula de água para substituir as moléculas de dióxido de carbono para formar a glicose.
Equação:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Como apenas um reagente é substituído pelo outro, este reação vem sob a categoria de reação de deslocamento único. Esta reação também é tomada como exemplo de reação de combinação. No entanto, a reação de substituição é bastante intensa na fotossíntese.
Exemplo 8: Respiração celular
A reação de duplo deslocamento ocorre na respiração celular. Esta não é uma reação única. Observa-se que ambas as reações de oxidação e redução ocorrem aqui. Portanto, é um ótimo exemplo de reação redox.
Por outro lado, esta reação é confiável e absorve propriedades de reação exergônica. Ou seja, libera uma certa quantidade de energia com os produtos. As propriedades de duplo deslocamento podem ser mostradas em respiração celular tão bem.
Quando a glicose é oxidada e o gás oxigênio é reduzido, cada reagente é substituído pela ajuda de outro reagente. Portanto, é uma reação de duplo deslocamento.
Equação:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
Perguntas mais frequentes (FAQs)
Pergunta 1: Existe alguma possibilidade de reação de deslocamento quando um metal menos reativo reage com um composto que contém metal mais reativo?
Resposta: Um metal menos reativo não pode deslocar um metal mais reativo, pois metais mais reativos tendem a criar uma ligação estável com íons. Torna-se mais difícil quebrar essa ligação para um metal menos reativo. Portanto, a reação de deslocamento não pode ocorrer neste tipo de reação.
Pergunta 2: As reações ácido-base são consideradas reações de deslocamento? Se sim, então que tipo de reação de deslocamento ocorre nas reações ácido-base?
Resposta: A reação de neutralização entre um ácido e uma base é um grande exemplo de reação de deslocamento. Troca de íons entre si para produzir sal neutro é o principal fato da reação de deslocamento entre ácidos e bases.
Essas reações são reações de duplo deslocamento, pois tanto o ácido quanto as bases se substituem pela troca de íons.
Questão 3: Como a reação de deslocamento depende da reatividade dos metais?
Resposta: Quando os metais mais reativos são levados a reagir com o composto que contém metais menos reativos, esses metais mais reativos mostram sua tendência de deslocar o metal menos reativo do composto e ele tomar o lugar daquele composto menos reativo e firmar novo composto. Desta forma, a reação de deslocamento depende da reatividade dos metais.
Questão 4: Que tipo de reação de deslocamento pode ser observada na fotossíntese?
Resposta: A reação de deslocamento simples ocorre na fotossíntese quando a glicose é formada pela substituição do gás oxigênio do dióxido de carbono.
Pergunta 5: Em qual etapa a reação de duplo deslocamento ocorre quando o vinagre é misturado com bicarbonato de sódio? Qual reação acontece na segunda etapa?
Resposta: Na primeira etapa da reação ocorre duplo deslocamento. O vinagre contém ácido acético é substituído pelo sódio e forma acetato de sódio e o carbonato é substituído por carbônico obtendo-se a molécula de hidrogênio.
Devido à natureza instável do ácido carbônico, ele se decompõe e reação de decomposição ocorre na etapa seguinte.
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