Ethane Lewis Dot Structure referir-se-ia à formação da estrutura do composto etano com descrição química. Estrutura detalhada explicando os fatos mostrados pela estrutura de Lewis seria representada nesta pesquisa.
Os fatores que seriam abordados neste artigo estão sendo listados abaixo:
Elétrons de valência do etano
Uma molécula de etano consiste em dois átomos de carbono e seis de oxigênio. A fórmula química da molécula é C2H6. O número total de elétrons de valência neste composto é 14.
É muito importante entender o cálculo do íon de elétron de valência tornando o Estrutura de pontos de Lewis se as moléculas. Os elétrons de valência são os principais participantes na formação das ligações entre os diferentes átomos.
No caso de calcular o número de elétrons de valência de cada átomo, é necessário identificar o número de elétrons de valência retidos pelos átomos. Portanto, vamos encontrar o número total de elétrons em cada um dos átomos de carbono e hidrogênio.
O número total de elétrons no carbono é seis e o número total de eleição em um átomo de hidrogênio é um. Na primeira camada eletrônica de carbono, há dois elétrons e a segunda camada, que é o nível de energia mais alto do átomo, possui quatro elétrons, o que não satisfaz o octeto. Portanto, o número de elétrons de valência no carbono é quatro.
Além disso, como um átomo de hidrogênio contém apenas um único elétron em sua única camada eletrônica, a valência do átomo de hidrogênio é um. Portanto, fica claro que na formação de Estrutura de pontos de Lewis ocorrem quatro eleições de valência de cada um dos dois átomos de carbono e um elétron de valência de cada um dos seis átomos de hidrogênio.
O número total de elétrons de valência encontrados no C2H6 é 4*(2) + 6*(1) = 14.
O compartilhamento desses elétrons de valência ocorre para criar ligações entre os átomos. Foi identificado que as ligações nesta molécula orgânica são ligações covalentes simples. Esse compartilhamento ocorre devido à urgência dos átomos em preencher o octeto, o que proporciona estabilidade externa aos átomos como gases nobres.
Ethane Lewis desenho de estrutura de pontos
As etapas de geração Estrutura de pontos de Lewis deste composto orgânico seria desenhado nesta seção. O desenho seria relevante para discutir a formação sistemática da estrutura do C2H6. A participação dos elétrons de valência descreveria o procedimento e geraria um conhecimento valioso sobre a química por trás da existência do C2H6.
No caso de preparar o Estrutura de pontos de Lewis das moléculas é preciso entender o critério de participação dos elétrons de valência no processo de ligação que acontece entre os átomos.
Vamos desenhe a estrutura de pontos de Lewis de Etano, C2H6:
A imagem acima é a representação da posição dos elétrons de valência em C2H6. Este é o básico Estrutura de pontos de Lewis da molécula. Os pontos são o símbolo dos elétrons de valência.
Há dois átomos de carbono que participam desse compartilhamento. Cada um deles compartilha um elétron entre si e cria uma ligação simples. Outros três elétrons de valência dos átomos de carbono são compartilhados com três átomos de hidrogênio.
Um carbono compartilha três elétrons com três átomos de hidrogênio e outro compartilha seus três elétrons de valência com outros três átomos de hidrogênio. É assim que eles fazem ligações simples e engradam C2H6 usando todos os elétrons de valência.
Os átomos de hidrogênio também compartilham seus elétrons com os átomos de carbono. Portanto, o compartilhamento mútuo de elétrons acontece e prova que o composto é um composto covalente.
Desta forma, os átomos preenchem seu octeto. Todos os átomos, incluindo carbono e hidrogênio, obtêm estabilidade como o gás nobre mais próximo. Como o hélio é o gás nobre mais próximo do hidrogênio e possui dois elétrons em sua estrutura, o hidrogênio visa obter a mesma configuração eletrônica do hélio. Neon é o mais próximo para Carbono e, portanto; carbono visa obter a configuração eletrônica do Neon.
Esse desejo de ter a mesma configuração eletrônica de Hélio e Neon para hidrogênio e carbono, respectivamente, os leva a essa reação de compartilhamento de elétrons. Isso faz com que eles sejam ligados uns aos outros com ligação covalente.
Fatos representados pela estrutura de pontos de Lewis do Etano
Existem poucos fatos sobre o composto é compartilhado pelo Estrutura de pontos de Lewis. Esses fatos são sobre a forma interna da molécula e as informações detalhadas sobre a formação da molécula.
A estrutura de pontos de Lewis do etano ajuda a identificar o arranjo eletrônico dentro da molécula. Esse arranjo e o surgimento de um número específico de elétrons na configuração pelos elementos do etano são notificados pela estrutura de pontos de Lewis.
De acordo com a teoria VSEPR, o etano possui geometria tetraédrica. Esta teoria refere-se ao conceito de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência dentro das moléculas. Ele enfatiza a estrutura eletrônica e a geometria dos compostos, encontrando a força de repulsão dos elétrons do par de ligação e dos pares isolados.
Ethane não tem nenhum par solitário. Essa é uma molécula tetraédrica hibridizada sp3. Esta teoria VSEPR é explicada pela Estrutura de pontos de Lewis do Etano. A estrutura molecular do Etano diz que é um composto covalente e segue a regra do octeto.
A distribuição igual de elétrons entre cada um dos elétrons de acordo com suas necessidades é representada por essa estrutura de pontos. O compartilhamento de elétrons e a teoria por trás dele são explicados e justificados pela Estrutura de pontos de Lewis.
Perguntas mais frequentes (FAQs)
Questão 1: Qual é a principal observação representada pela teoria VSEPR?
Resposta: A teoria VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion) mostra a participação dos elétrons de valência na formação de ligações entre os elementos. Esta teoria representa as características de repulsão mostradas pelos elétrons ligantes, não ligantes e pares de elétrons livres em uma molécula. Ele enfatiza o conceito de fazer uma geometria molecular estável de um composto.
Pergunta 2: Por que o etano é considerado um composto covalente?
Resposta: No caso de formação do Etano os elétrons são compartilhados pelos elementos. Tanto o carbono quanto o hidrogênio compartilham seus elétrons entre si. Nenhum elemento transfere seus elétrons para outros. Portanto, é considerado como um composto covalente.
Pergunta 3: Como os átomos de hidrogênio preenchem seu octeto em C2H6?
Resposta: O carbono tem quatro elétrons de valência, portanto, ele precisa de mais quatro para preencher o octeto ruim O hidrogênio tem 1 elétron de valência, então precisa de mais um elétron para obter a mesma configuração do hélio.
Os dois carbonos entre si compartilham um elétron de valência de quatro e outros três são compartilhados com moléculas de hidrogênio. Além disso, as moléculas de hidrogênio também compartilham seu único elétron com elas.
Pergunta 4: Qual é a diferença entre a estrutura molecular do Etano e do Eteno?
Resposta: Na estrutura molecular do etano, são encontrados seis átomos de hidrogênio como participantes. Ambos os átomos de carbono compartilham apenas um elétron entre si e criam uma ligação simples entre eles.
Na estrutura molecular do Eteno, há quatro átomos de hidrogênio que são os participantes. Os átomos de carbono compartilham duas de sua eleição entre si e criam ligação dupla entre eles.
Pergunta 5: Qual é o número total de elétrons de valência presentes no Eteno?
Resposta: No Eteno há quatro moléculas de hidrogênio que participam dos átomos de hidrogênio é 4*1 = 4 e o número total de elétrons de valência compartilhados pelos átomos de carbono é 2*4 = 8. Portanto, o número total de elétrons de valência presentes no Eteno é (8=4) = 12.
Questão 6: Escreva a diferença entre a fórmula estrutural do Etano, Eteno.
Resposta: Como o número de átomos de hidrogênio participados é seis no Etano, a fórmula química do Etano é C2H6. O número de átomos de hidrogênio participados é quatro no Eteno, portanto; a fórmula química do Eteno é C2H4. No entanto, a diferença básica entre suas fórmulas estruturais é o número diferente de átomos de hidrogênio nos compostos.
Olá… sou Sarnali Mukherjee, formada pela Universidade de Calcutá. Adoro ensinar e compartilhar conhecimentos sobre química. Gradualmente ganhei interesse em escrever artigos há um ano. Eu adoraria adquirir mais conhecimento sobre o meu assunto no futuro.
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