Exemplo de alteração química reversível: análise detalhada

Uma reação na qual a conversão de reagentes em produtos e vice-versa co-ocorre é conhecida como uma reação reversível.

Principalmente a mudança química é irreversível, mas várias reações químicas são reversíveis. Um exemplo mais fácil de mudança química reversível é o processo de Haber.

Neste segmento, aprenderemos sobre vários exemplos de alteração química reversível.

Lista de conteúdos

A reação entre o sulfato de cobre e a água

O sulfato de cobre existe em cores diferentes com e sem a presença de água; aqui, tomaremos o exemplo do sulfato de cobre azul, que é hidratado e, portanto, emite a cor azul. Quando o sulfato de cobre hidratado e a água são separados, o sulfato de cobre torna-se anidro, o que significa simplesmente sem água. Isso acontece com a ajuda de aquecimento.

A superfície da rede cristalina do sulfato de cobre azul é cercada por moléculas de água, essas moléculas de água são banidas como vapor quando aquecidas e o sulfato de cobre se transforma em um sólido branco.

Vamos dar uma olhada na reação química para o mesmo:

Esta reação entre sulfato de cobre e água é um excelente exemplo de mudança química que é reversível.

A reação entre o oxicloreto de bismuto e o ácido clorídrico

BiOCl - conhecido como Oxicloreto de Bismuto (III) é dissolvido em ácido clorídrico concentrado, que produz Tricloreto de Bismuto (III) (BiCl₃) e água.

A reação é dada como:

Quando BiOCl é dissolvido em HCl, uma solução límpida é formada, o que significa que a reação segue para o lado direito. Quando a água é derramada nesta solução, um precipitado branco é criado, o que significa que a reação está precedendo de volta para o lado esquerdo e BiOCl é produzido. Quando o HCl concentrado é adicionado a esta solução, a reação irá prosseguir para o lado direito, produzindo BiCl₃.

Este processo pode ser repetido várias vezes até que o equilíbrio seja atingido. É uma concentração baseada exemplo de transformação química que é reversível.

A reação entre carbono e água para fabricar hidrogênio

Para obter o hidrogênio na forma pura, a água na forma gasosa, ou melhor, o vapor, que consiste em hidrogênio, é feita para reagir com o carbono.

Existem várias maneiras de separar o hidrogênio de uma mistura de H₂ e CO, ambos na forma gasosa.

Para descrever alguns, pode-se aquecer essa mistura a temperaturas em torno de -200 ° C. Nessa temperatura, o monóxido de carbono se liquefaz e pode ser facilmente separado do hidrogênio.

Outro método pode ser aquecer essa mistura na presença de ferro. O monóxido de carbono reage com o ferro e forma ferrugem, facilitando a eliminação do hidrogênio.

Leia mais sobre É reversível a mudança química

Formação de zinco a partir do óxido de zinco

O monóxido de carbono é feito para reagir com o óxido de zinco. Nesta reação, o Monóxido de Carbono atuará como um agente redutor, o que significa que reduzirá o oxigênio do reagente subsequente. Como resultado, obtemos o zinco na forma sólida e o dióxido de carbono na forma gasosa, facilitando a extração do zinco.

Nota:- A imagem fornecida acima é apenas para referência e não significa necessariamente que o zinco terá a mesma aparência quando extraído.

Leia mais sobre Óxido de zinco

A mistura de hidrogênio gasoso e iodo vaporizado

Para obter amostras de iodeto de hidrogênio de alta pureza, uma mistura de hidrogênio e iodo, ambos na forma gasosa, é aquecida a altas temperaturas em torno de 443 ° C em um recipiente fechado por 2-3 horas. Como resultado, obtemos iodeto de hidrogênio. Quando a mistura é aquecida novamente após a formação do iodeto de hidrogênio, da mesma maneira, ela se decompõe novamente em hidrogênio gasoso e iodo gasoso.

A reação para o mesmo é dada como:

Inicialmente, dois átomos de iodo se dissociam e se ligam ao lado de dois átomos de hidrogênio, e a ligação se parece com isto: I — H — H — I, mas como sabemos que o hidrogênio tem apenas uma valência para preencher sua camada externa, irá quebrar imediatamente a ligação com outro hidrogênio e formar ligação com o iodo para se tornar iodeto de hidrogênio. Esse processo acontece em uma fração de microssegundos e é difícil capturar o processo intermediário.

Formação de trióxido de enxofre a partir de dióxido de enxofre

O enxofre é encontrado na atmosfera, nas rochas, nas plantas e em inúmeros outros lugares. O oxigênio - como todos sabemos, está presente no meio ambiente, principalmente no ar que respiramos. Assim, a reação do enxofre com o oxigênio ocorre naturalmente. Quando o oxigênio forma uma ligação com outro elemento, diz-se que esse elemento está oxidado e, portanto, o processo é chamado de oxidação.

Portanto, quando o enxofre é oxidado, ele se torna dióxido de enxofre. Na oxidação posterior, resulta em trióxido de enxofre.

A reação direta requer calor para ser processada posteriormente e, portanto, é exotérmica. Quando o calor é fornecido, o dióxido de enxofre reage com o oxigênio para formar o trióxido de enxofre. Agora, quando o produto final é mantido baixo para resfriamento, o trióxido de enxofre se decompõe em seus reagentes originais. E, portanto, a reação reversa é endotérmica, pois emite o calor extra da mistura.

A reação para este processo é dada como:

Dióxido de Enxofre (2SO₂)+ Oxigênio (O₂) –> Trióxido de Enxofre (2SO₃)

Leia mais sobre Trióxido de Enxofre

Nota:- Todas as reações mencionadas neste artigo são realizadas em indústrias ou em laboratórios de pesquisa sob supervisão de um especialista e, portanto, os leitores são aconselhados a não realizar sem o especialista.

Existem inúmeros outros exemplo de transformação química que é reversível, mas a mudança química reversível é difícil de ser observada na vida normal, ao contrário da mudança química irreversível.

Leia também:

• Alelos múltiplos, exemplo 2
• Amplitude de um exemplo de onda
• Exemplo do princípio Aufbau
• Exemplo de onda longitudinal
• Exemplo de ligação covalente única
• Exemplo de mistura heterogênea
• Exemplo de onda transversal
• Exemplo de célula procariótica
• Exemplo de equilíbrio dinâmico
• Exemplo de compressão