Estrutura de Fe3+ Lewis, Características: 15 fatos que você deve saber

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Neste artigo vamos discutir sobre a estrutura Fe3+ de Lewis, características 15 fatos que devemos saber.

Um íon férrico ou Fe3+ é um cátion metálico trivalente e um trication monoatômico. É a forma oxidada do metal ferro (Fe).

Como desenhar Fe3+estrutura de Lewis?

Ao desenhar a estrutura de Lewis de qualquer molécula ou íon, o número de elétrons que participam da formação da ligação desempenha um papel importante. Para desenhar a estrutura de Lewis de um íon ou molécula, o número de elétrons de valência é considerado para a estrutura de pontos de Lewis e outros elétrons que participam da formação de ligações também desempenham um papel importante na estrutura de Fe3+ Lewis.

  Quando três elétrons são perdidos de um átomo de ferro, ele forma um íon férrico ou Fe3+. A configuração eletrônica é a seguinte,

 Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. e Fe3+ = 12 2s2 2p63s2 3p6 3d5

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Distribuição de elétrons do Ferro wikipedia
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Estrutura de Lewis de íon Fe3+

Fe3+ Ressonância da estrutura de Lewis

O íon férrico (Fe3+) tem apenas um estrutura é a mesma de seu Lewis estrutura. porque o íon férrico (Fe3+) não contribui na deslocalização de elétrons ou deslocalização de ligações duplas em sua estrutura química. Portanto (íon férrico) a estrutura de Fe3+ Lewis mostra apenas uma estrutura de ressonância.

Fe3+ estrutura de lewis
Estrutura de ressonância de Fe3+

Fe3+ Forma da estrutura de Lewis

O íon férrico (Fe3+) não sofre hibridização, pois está na forma iônica, não apresenta forma específica. Quando é combinado com outro metal ou sofre formação de íons complexos, ele mostra alguma forma de acordo com sua hibridização.

Fe3+ Carga formal da estrutura de Lewis

Na estrutura (íon férrico) Fe3+ Lewis, o número de cargas reais corresponde ao total de cargas formais. As cargas formais são calculadas pela estrutura de Fe3+ Lewis que é calculada pela seguinte fórmula,

A carga formal do Fe3+ íon = elétron de valência do Fe3+ – par solitário de Fe3+ -1/2 (par de ligação de elétrons)

De acordo com a fórmula formal de cálculo de carga, Fe3+não é uma molécula e é um íon. Ele não participa de nenhuma ligação química, portanto, não possui cargas formais sobre si mesmo.

Fe3+ Ângulo da estrutura de Lewis

O ângulo de ligação é o ângulo formado pelas ligações presentes na molécula, In (íon férrico) Fe3+ Estrutura de Lewis não apresenta ângulo de ligação, pois é um íon que não forma ligação neles quando este íon férrico forma qualquer molécula ou complexo então apresenta algum ângulo de ligação.

Fe3+ Regra do octeto da estrutura de Lewis

No caso do Fe3+ íon, seu octeto é preenchido. Quando um íon férrico perde três elétrons, sua camada mais externa completa seu octeto e se torna estável. A configuração eletrônica mais externa do Fe é [Ar] 3d6 4s2 e Fe3+ é [Ar] 3d5  então Fe 3+ é estável completando seu octeto.

Fe3+ estrutura de lewis pares solitários

Par solitário de elétrons são aqueles pares de elétrons que não participam de uma reação química. O par solitário de um elétron em um átomo pode ser calculado subtraindo não. de elétrons compartilhados pelo átomo dos elétrons de valência e divididos por dois. Não há par de elétrons solitários no Fe3+ estrutura de Lewis.

Fe3+ elétrons de valência

Os elétrons de valência são os elétrons que estão presentes no orbital mais externo de um átomo, íon ou molécula. Esses elétrons de valência participam da formação de ligações químicas. No íon férrico (Fe3+) camada mais externa contém 5 elétrons de valência que é Fe3+ = [Ar] 5d5

Hibridação Fe3+

A hibridização é um processo no qual o orbital atômico das moléculas se combina para formar um novo orbital híbrido. No íon férrico, ele não possui orbitais atômicos, portanto, não sofre.3+ é um composto iônico. Então Fe3+ Estrutura de Lewis não apresenta hibridização.

Fe3+ solubilidade

Geralmente, o sal de Fe+3 é insolúvel e Fe+2 solúvel porque Fe+3 o sal é mais covalente na natureza do que o Fe+2 sal. compostos covalentes são mais solúveis do que compostos iônicos.

É Fe3+ ácido ou básico ?

 Um composto ou uma espécie iônica tem a capacidade de aceitar um elétron, o que significa que o composto ou um íon tem um orbital vago em seu orbital mais externo. Configuração eletrônica para Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Aqui Fe3+ O íon tem orbitais vagos 4s e 5d, então o íon férrico pode aceitar três elétrons para completar sua camada mais externa.3+ De natureza ácida.

É Fe3+ polar ou apolar?

Se a molécula é simétrica ou assimétrica estruturar a carga a distribuição entre si é desigual ou uniforme, de modo que seus momentos de dipolo se tornam zero ou diferente de zero. Um íon férrico é um composto iônico, então não podemos determinar a polaridade desse íon Fe3+.

É Fe3+ um ácido ou base de Lewis ?

Um composto ou uma espécie iônica tem a capacidade de aceitar um elétron, o que significa que o composto ou um íon tem um orbital vago em seu orbital mais externo. A configuração eletrônica para Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Aqui o íon Fe3+ tem orbitais vagos 4s e 5d, então o íon férrico pode aceitar três elétrons para completando sua casca mais externa Faz de Fe3+ um Lewis Ácido.

É Fe3+ paramagnético ou diamagnético?

Íon férrico (Fe3+) mostra natureza paramagnética. porque o íon férrico contém mais elétrons desemparelhados que são 5 em número, portanto, é atraído semanalmente pelo campo magnético externo e forma um campo magnético induzido interno na direção oposta.

enquanto o íon ferroso (Fe2+) contêm menos elétrons desemparelhados, portanto, menos paramagnéticos por natureza. Também aqueles átomos, íons ou moléculas que contêm elétrons de pares isolados ou orbitais mais externos vagos têm uma natureza paramagnética, enquanto aqueles átomos, íons ou moléculas que contêm todos os elétrons emparelhados são de natureza diamagnética.

É Fe3+ reduzido ou oxidado?

Íons férricos (Fe3+) é a forma oxidada do ferro (Fe). Quando o elemento ou átomo perde ou ganha seus elétrons e forma uma forma reduzida ou oxidada de um elemento ou átomo. O ferro oxida a íons férricos. Quando o ferro perde três eelétrons de seu orbital mais externo, ele forma um íon férrico (Fe3+).

Conclusão

No artigo acima vamos discutir a estrutura de Lewis do Fe3+ Também discutiremos a forma da estrutura de Lewis, hibridização, ângulo de ligação, par solitário, elétrons de valência, natureza paramagnética, propriedade de ácido de Lewis, propriedade de oxidação, natureza apolar, regra do octeto de solubilidade do íon férrico (Fe3+).

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