15 fatos sobre H2SO3 + AL2O3: o quê, como balancear e perguntas frequentes

O objetivo de uma reação química é encontrar os produtos identificáveis. Vejamos o que essa reação oferece em tal caso.

O alumínio existe principalmente no estado de oxidação +3. Assim, cada Al³⁺ íon está no vazio octaédrico enquanto o O^2- Os íons ocupam espaços compactados hexagonais. al₂O₃ é um anfotérico óxido, reagindo com ácidos e bases para dar sais. Ácido sulfuroso (H₂SO₃) tem um pH de 5.1 e a reação geral deve ser feita com cautela.

O artigo interessante examinará a reação de ácido e óxido, com suas propriedades como entalpia de reação e forças intermoleculares.

Qual é o produto de H₂SO₃ e Al₂O₃?

H₂SO₃ e Al₂O₃ reagem para formar sulfito de alumínio e água, respectivamente.

• 3H₂SO₃ +Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

Que tipo de reação é H₂SO₃ +Al₂O₃?

A reação de H₂SO₃ e Al₂O₃ é uma reação de neutralização, pois sal e água são formados a partir de um composto ácido e básico, respectivamente.

Como balancear H₂SO₃ e Al₂O₃?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reação é balanceada nas seguintes etapas,

• H₂SO₃ +Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + H₂O
• Ambas as formas devem ser iguais em átomos; verificando a estequiometria, multiplique H₂SO₃ com 3 para igualar com o H₂ átomos do ácido.
• 3H₂SO₃ +Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

H₂SO₃ +Al₂O₃ Titulação

Al₂O₃ é estimado por um método chamado titulação termométrica. As etapas para esta titulação são:

Aparelho

• bureta graduada
• frasco cônico
• Balão volumétrico
• suporte de bureta

Título e Titulante

• H₂SO₃ é usado como titulante, cuja concentração é conhecida.
• Al₂O₃ é o título, cuja concentração deve ser analisada.

Indicador

A titulação termométrica não requer um indicador de mudança de cor, pois as mudanças de entalpia são o fator principal.

Procedimento 

• Tartarato de sódio pesado e amostras de óxido de alumínio são bem dissolvidos em água e tudo é levado para um frasco cônico.
• Na bureta lavada, diluir solução de H₂SO₄ Está adicionado
• O termistor é mantido sob o frasco cônico e a titulação prossegue.
• Algumas gotas de KF são adicionadas ao conteúdo do frasco e a temperatura é observada.
• O ponto de equivalência da titulação ocorre quando moles iguais dos reagentes reagiram e observamos uma mudança significativa na temperatura da solução.
• O volume da amostra é estimado de acordo com a titulação.

H₂SO₃ e Al₂O₃ Equação Iônica Líquida

H₂SO₃ +Al₂O₃ reação dá a seguinte equação iônica líquida,

2H⁺(aq) +SO₃^2-(aq) + 2Al³⁺(aq) + 3O^2-(aq) → 2 Al³⁺(aq) +3SO₃^2-(aq) + H⁺(aq) +OH^-(aq)

• H₂SO₃ se dissocia em íons de hidrogênio e sulfito.

• Al₂O₃ se dissocia em dois íons de alumínio e três íons de óxido.

• al₂(SO₃)₃ dissocia-se em dois íons de alumínio de estado de oxidação +3 e íons sulfito.

H₂SO₃ e Al₂O₃ Pares Conjugados

H₂SO₃ +Al₂O₃ reação tem os seguintes pares conjugados, diferindo por um próton:

• A base conjugada de H₂SO₃ = HSO₃^-
• A base conjugada de H₂O = OH^-

H₂SO₃ e Al₂O₃ Forças intermoleculares

H₂SO₃ +Al₂O₃ reação tem as seguintes forças intermoleculares,

• H₂SO₃ consiste em prótons ácidos envolvidos em ligações de hidrogênio.
• Al₂O₃ consiste em entidades iônicas e covalentes e como um sólido existe em vários polimorfos.
• Al₂O₃ tem baixa polaridade com forças de dispersão e forças de Van de Waals ambas presentes.
• Al₂O₃ tem pouca mobilidade de Al³⁺ íons, tornando-o isolante.

H₂SO₃ e Al₂O₃ Entalpia de Reação

H₂SO₃ +Al₂O₃ os dados de entalpia de reação estão em torno de -294.9 kJ/mol. A informação de entalpia é a seguinte:

• Entalpia de Formação de Al₂O₃ = -1596 kJ/mol
• Entalpia de Formação de H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Entalpia de Formação de Al₂(SO₃)₃ = -3000 kJ/mol
• Entalpia de Formação de H₂O = -285.8 kJ/mol
• Entalpia de Reação = (-3000-(285.8 x 3)) – (-(655.5 x 3) – 1596) kJ/mol

É H₂SO₃ e Al₂O₃ uma solução tampão?

H₂SO₃ +Al₂O₃ não é um forte solução de buffer porque um ácido forte como o ácido sulfuroso nunca pode fazer parte do tampão, enquanto o óxido também é de natureza anfotérica. Assim, não pode manter o pH da solução.

É H₂SO₃ e Al₂O₃ uma reação completa?

H₂SO₃ +Al₂O₃ A reação está completa, uma vez que o equilíbrio é alcançado, os produtos são completamente formados.

É H₂SO₃ e Al₂O₃ uma reação exotérmica?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reação é de natureza exotérmica. H₂SO₃ e Al₂O₃ liberam muito calor devido à quebra de ligações.

É H₂SO₃ e Al₂O₃ uma reação redox?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reação não é um redox, pois os átomos não mudaram nos estados de oxidação.

É H₂SO₃ e Al₂O₃ uma reação de precipitação?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reação não é uma reação de precipitação, pois os produtos existem na fase de solução.

É H₂SO₃ e Al₂O₃ uma reação reversível?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reação é reversível, pois é uma reação ácido-base. Se o equilíbrio não for mantido, os produtos podem reverter para os reagentes.

É H₂SO₃ e Al₂O₃ uma reação de deslocamento?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reação é uma reação de deslocamento duplo, pois ambos os conjuntos de íons são substituídos no lado do produto.

• Al³⁺ íons deslocam H⁺ íons no ácido e formam um sal ácido H₂SO₃.
• Os íons de hidrogênio se combinam com os íons de óxido para produzir moléculas de água.

Conclusão

Alumina (Al₂O₃), conhecido por sua dureza e resistência à tração, tem diversas aplicações nos setores siderúrgico e de manufatura. Devido à sua alta condutividade térmica, é aplicado na ciência dos materiais. Assim, a reação do ácido e do óxido serve como uma boa demonstração das propriedades anfotéricas.

Neeloy Bhattacharya

Olá….Neeloy aqui! Eu fiz um mestrado em Química e atualmente sou um especialista no assunto nesta comunidade. A ciência e o raciocínio alimentam a minha curiosidade e adoro expressar tudo o que vejo, com as minhas palavras. Viciado em questionários. Vamos nos conectar no LinkedIn.