15 fatos sobre H2SO3 + HgO: o quê, como equilibrar e perguntas frequentes

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As reações químicas passam pelos mecanismos certos para formar produtos estáveis ​​utilizados no crescimento industrial e agrícola. Informe-nos sobre a reatividade química do H2SO3 e HgO.

H2SO3 funciona como um agente redutor e desinfetante. Estas soluções aquosas de sulfito podem ser oxidadas a ácido sulfúrico ao aceitar espécies de oxigênio. HgO é um composto inorgânico sólido em condições normais de temperatura ambiente. É usado na produção de mercúrio, pois pode ser facilmente decomposto.

A reatividade do H2SO3 e HgO pode resultar na formação de sensível à vibração compostos. Assim, as características químicas importantes das espécies reagentes são avaliadas nas notas seguintes.

Qual é o produto de H2SO3 e HgO?

H2SO3 e HgO interagem para produzir sulfito de mercúrio (II) e água.

H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O

Que tipo de reação é H2SO3 +HgO?

H2SO3 + HgO é um duplo deslocamento reação.

Como balancear H2SO3 +HgO?

A metodologia algébrica abaixo mencionada pode ser seguida para equilibrar a reação

H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O,

  • Cada espécie presente na equação é marcada com uma respectiva variável (A, B, C e D) para ilustrar coeficientes desconhecidos.
  • AH2SO3 + B HgO = C HgSO3 + DH2O
  • Então, uma quantidade adequada pensada como o coeficiente de reagentes e espécies de produtos é aplicada para resolver a equação.
  • Hg = A = C, O = A + 3B = 3C + D, H = 2B = 2D, S = B = C
  • A Eliminação gaussiana metodologia é aplicada para verificar todas as variáveis ​​e coeficientes, e os resultados são
  • A = 1, B = 1, C = 1 e D = 2
  • Portanto, a equação geral balanceada é,
  • H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O

H2SO3 + titulação de HgO

A titulação de H2SO3 + HgO não é viável como H2SO3 é instável em condições normais e HgO funciona como um catalisador. Além disso, há uma indisponibilidade da base neste sistema.  

H2SO3 + Equação iônica líquida de HgO

A equação iônica líquida de H2SO3 + HgO é,

H2SO3 (aq) +Hg+2 (s) + O-2 (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O (eu)

  • Escreva a equação química balanceada e designe os estados físicos dos reagentes e produtos de acordo
  • H2SO3 (aq) + HgO (aq) = HgSO3 (s) + 2 HCl (aq)
  • Agora, ácidos, bases e sais fortes se dissociam em íons, enquanto substâncias e moléculas sólidas puras não se dissociam.
  • Assim, a equação iônica líquida é
  • H2SO3 (aq) +Hg+2 (s) + O-2 (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O (eu)

H2SO3 + HgO pares conjugados

H2SO3 A reação + HgO tem os seguintes pares conjugados,

  • Base conjugada de H2SO3 é HSO3-.
  • Ácido conjugado de HgO é Hg-.

H2SO3 e forças intermoleculares de HgO

Forças intermoleculares atuando em H2SO3 e HgO são,

  • H2SO3 moléculas interagem umas com as outras usando fortes covalente títulos.
  • HgO interage usando ligações metálicas e dispersão de Londres forças.

H2SO3 + Entalpia de reação HgO

H2SO3 + HgO não apresenta entalpia de reação na busca da literatura porque o produto formado muda abruptamente o que não é possível registrar.

É H2SO3 + HgO uma solução tampão?

H2SO3 + HgO não pode ser um amortecer solução porque o ácido forte (H2SO3) não forma um buffer.

É H2SO3 + HgO uma reação completa?

H2SO3 + HgO não é uma reação completa porque o produto formado HgSO3 converte prontamente para formar HgS.  

É H2SO3 + HgO uma reação exotérmica ou endotérmica?

H2SO3 + HgO é um reação exotérmica porque se observa o aumento da temperatura devido à liberação de calor com a adição de ácido sulfuroso forte.

É H2SO3 + HgO uma reação redox?

H2SO3 + HgO não é um reacção redox porque os reagentes não sofrem uma mudança em seus estados de oxidação durante a reação.

É H2SO3 + HgO uma reação de precipitação?

H2SO3 + HgO é um reação de precipitação porque HgSO3 precipita quando a reação termina.

É H2SO3 + HgO reação reversível ou irreversível?

H2SO3 + HgO é um reação irreversível porque os produtos uma vez formados não podem ser transformados de volta nos reagentes originais.

É H2SO3 + Reação de deslocamento de HgO?

H2SO3 + HgO é um deslocamento duplo onde o sulfito e o ânion óxido substituem suas respectivas espécies catiônicas (hidrogênio e mercúrio) para produzir novos compostos.

Conclusões

A reatividade do H2SO3 +CaCl2 a formação de sulfito de mercúrio (II) é uma reação endotérmica de duplo deslocamento. O produto formado é instável em condições normais e converte-se em HgS. O sulfeto de mercúrio é amplamente utilizado em células fotoeletroquímicas devido ao seu band gap de 2.1eV e estabilidade.