As reações químicas ocorrem pela combinação de duas ou mais substâncias resultando na formação de produtos chave. Vamos deduzir a reatividade de H2SO3 e Hg(OH)2.
H2SO3 nunca foi isolado na forma pura, mas foi detectado na fase gasosa em certas reações. Hg(OH)2 é um composto higroscópico amplamente utilizado como conservante de alimentos e também como fertilizante.
A reação de H2SO3 e Hg(OH)2 foi explorado pela sensibilidade do mercúrio para formar compostos variados com enxofre. Além disso, diferentes aspectos das características químicas dos reagentes são estudados abaixo.
Qual é o produto de H2SO3 e Hg(OH)2?
H2SO3 e Hg (OH)2 reagem para formar mercúrio (II), sulfito e água.
H2SO3 +Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O
Que tipo de reação é H2SO3 +Hg(OH)2?
H2SO3 +Hg(OH)2 é uma reação de deslocamento porque a parte aniônica de ambas as espécies reagentes é trocada com a parte catiônica uma da outra.
Como balancear H2SO3 +Hg(OH)2?
O seguinte método algébrico pode ser usado para balancear a reação
H2SO3 +Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O,
- Cada reagente e produto na equação é rotulado com uma variável (A, B, C e D) para representar coeficientes desconhecidos.
- AH2SO3 + BHg(OH)2 = CHgSO3 + DH2O
- Agora, uma quantidade apropriada, pensada como o coeficiente de reagentes e produtos, é usada para resolver a equação.
- H = 2A + 2B = 2D, S = A = C, O = 3A + 2B = 3C + D, Hg = B = C
- O método de eliminação gaussiana é usado para determinar todas as variáveis e coeficientes, e os resultados são
- A = 1, B = 1, C = 1 e D = 2
- Assim, a equação geral balanceada é,
- H2SO3 +Hg(OH)2 = HgSO3 + 2 H2O
H2SO3 +Hg(OH)2 titulação
A titulação de H2SO3 +Hg(OH)2 não é possível porque Hg(OH)2 não existe na forma pura.
H2SO3 +Hg(OH)2 equação iônica líquida
A equação iônica líquida de H2SO3 +Hg(OH)2 is
H2SO3 (aq) + Ba+2 (aq) + 2 OH- (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O (eu)
A equação iônica líquida é derivada usando as seguintes etapas
- Escreva a equação química balanceada e represente os estados físicos dos reagentes e produtos de acordo
- H2SO3 (aq) + Hg(OH)2 (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O (eu)
- Agora, ácidos, bases e sais fortes se dissociam em íons, enquanto substâncias e moléculas sólidas puras não se dissociam.
- Assim, a equação iônica líquida é,
H2SO3 (aq) + Ba+2 (aq) + 2 OH- (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O (eu)
H2SO3 +Hg(OH)2 pares conjugados
- A base conjugada de H2SO3 é HSO3-
- Hg (OH)2 não faz um par conjugado porque não está presente na forma isolada pura.
H2SO3 e Hg(OH)2 forças intermoleculares
- Moléculas de H2SO3 interagir por forte ligações covalentes.
- Hg (OH)2 forma ligações de hidrogênio fracas.
H2SO3 +Hg(OH)2 entalpia de reação
H2SO3 +Hg(OH)2 é encontrado para relatar nenhuma reação entalpia na busca da literatura porque o produto formado não é muito estável para registrar.
É H2SO3 +Hg(OH)2 uma solução tampão?
H2SO3 +Hg(OH)2 não é um solução de buffer porque o ácido forte (H2SO3) não pode formar um buffer.
É H2SO3 +Hg(OH)2 uma reação completa?
H2SO3 +Hg(OH)2 não é uma reação completa porque HgSO3 dissocia-se prontamente para se converter em HgS.
É H2SO3 +Hg(OH)2 uma reação exotérmica ou endotérmica
H2SO3 +Hg(OH)2 é um exotérmico reação porque o ácido sulfuroso libera calor.
É H2SO3 +Hg(OH)2 uma reação redox?
H2SO3 +Hg(OH)2 não é uma reação redox porque nenhum elemento sofre uma mudança em seus estados de oxidação.
É H2SO3 +Hg(OH)2 uma reação de precipitação?
H2SO3 +Hg(OH)2 é um precipitação reação porque HgSO3 cristaliza no final da reação.
É H2SO3 +Hg(OH)2 reação reversível ou irreversível?
H2SO3 +Hg(OH)2 é uma reação irreversível porque os produtos (HgSO3 e H2O) não pode converter de volta para o material de partida.
É H2SO3 +Hg(OH)2 reação de deslocamento?
H2SO3 +Hg(OH)2 é um duplo deslocamento reação porque ambas as contrapartes aniônicas do reagente são substituídas pela respectiva parte catiônica.
Conclusões
A reatividade do H2SO3 +Hg(OH)2 forma sulfito de mercúrio (II), que posteriormente se converte em sulfeto de mercúrio. O produto permanece insolúvel em água e existe dimorficamente em duas formas (vermelho e preto). O uso mais eficiente é em células fotoeletroquímicas.
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Olá… aqui é Avneesh Rawat, fiz meu doutorado. em Química pela Universidade Govind Ballabh Pant de Agricultura e Tecnologia. Atualmente, trabalho como Project Associate em CSIR, CIMAP, Pantnagar. Estou me especializando no manuseio de instrumentação sofisticada de GC/MS, GC, HPLC e FTIR.