15 fatos sobre H2SO3 + KIO3: o quê, como balancear e perguntas frequentes

H₂SO₃ é um ácido forte que pode reagir facilmente com o sal de uma base forte como KIO₃. Vejamos o mecanismo de reação entre o H₂SO₃ e KIO₃.

H₂SO₃ ou ácido sulfuroso é um ácido inorgânico de S e é um ácido muito forte com um valor pka é 1.81. o ácido tem um oxigênio de ligação dupla e dois grupos -OH presentes ao redor do átomo de enxofre central. Considerando que o iodato de potássio é um sal de ácido forte e base forte com fortes propriedades eletrolíticas.

A reação entre H₂SO₃ e KIO₃ não requer nenhum tipo de catalisador, ambos são bastante reativos para que ocorra a reação. Vamos discutir o mecanismo da reação entre o ácido sulfuroso e o iodato de potássio, a entalpia da reação, o tipo de reação, a formação do produto, etc. na parte seguinte do artigo.

1. Qual é o produto de H₂SO₃ e KIO₃?

Iodeto de potássio e ácido sulfúrico são formados como principais produtos formados quando H₂SO₃ e KIO₃ são reagidos juntos.

H₂SO₃ + KIO₃ = H₂SO₄ +KI

2. Que tipo de reação é H₂SO₃ + KIO₃?

H₂SO₃ + KIO₃ A reação é um exemplo de reação de formação de ácido e reação de deslocamento único, juntamente com redox e reações de precipitação. Aqui, compostos ácidos são formados no decorrer da reação.

3. Como equilibrar H₂SO₃ + KIO₃?

H₂SO₃ + KIO₃ = H₂SO₄ + KI esta reação ainda não está balanceada, temos que balancear a equação da seguinte maneira-

• Primeiro, rotulamos todos os reagentes e produtos por A, B, C e D, pois há quatro moléculas diferentes obtidas para esta reação e a reação se parece com isso,
• AH₂SO₄ +B O QUE₃ = C H₂SO₄ +DKI
• Igualando os coeficientes para o mesmo tipo de elementos, reorganizando-os.
• Após o rearranjo dos coeficientes dos mesmos elementos por sua proporção estequiométrica, obtemos,
• H = 2A = 2C, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C, K = B= D, I = B = D,
• Usando a eliminação gaussiana e igualando todas as equações, obtemos A = 3, B = 1, C = 3 e D = 1,
• A equação global balanceada será,
• 3H₂SO₃ + O QUE₃ = 3H₂SO₄ +KI

4. H₂SO₃ + KIO₃ titulação

Para estimar a quantidade de iodeto ou a força do ácido, podemos realizar uma titulação entre KIO₃ e H₂SO_3.

Aparelho usado

Precisamos de uma bureta, balão cônico, porta-bureta, balão volumétrico e béqueres para esta titulação.

Título e titulante

H₂SO₃ versus KIO₃, H₂SO₃ atua como um titulante que é levado na bureta e a molécula a ser analisada é KIO₃ que é levado em um frasco cônico.

Indicador

Toda a titulação é feita em meio ácido ou pH ácido, então o melhor indicador adequado será fenolftaleína o que dá resultados perfeitos para esta titulação em determinado pH.

Procedimento

A bureta é preenchida com H padronizado₂SO₃. KIO₃ é levado em um frasco cônico junto com os respectivos indicadores. H₂SO₃ é adicionado gota a gota ao frasco cônico e o frasco é agitado constantemente. Depois de um certo tempo, quando chega o ponto final, o indicador muda de cor e a reação é feita.

5. H₂SO₃+ KIO₃ equação iônica líquida

A equação iônica líquida entre H₂SO₃ + KIO₃ é o seguinte,

SO₂ + H⁺ + OH^- +K⁺ + ES₃^- = 2H⁺ + ASSIM₄^2- +K⁺ + I^-

Para derivar a equação iônica líquida, as seguintes etapas são necessárias,

• H₂SO₃ será quebrado em dióxido de enxofre e água e água ionizada como prótons e íons de hidróxido.
• Depois disso, o KIO3 também se dissocia em K⁺ íon e IO₃^- íon, pois também é um eletrólito forte
• Na parte do produto H₂SO₄ ionizado em H⁺ e entao₄^2-pois é um eletrólito forte e um ácido forte.
• KI também é ionizado como K⁺ e eu^- pois é um sal.

6. H₂SO₃+ KIO₃ pares conjugados

Na reação, H₂SO₃ + KIO₃ pares conjugados serão as formas desprotonadas e protonadas correspondentes daquela espécie particular listada abaixo-

• Par conjugado de H₂SO₃ = SO₃^2-
• Par conjugado de OH^- = H₂O
• Par conjugado de SO₄^2- = H₂SO₄

7. H₂SO₃ e KIO₃ forças intermoleculares

A força intermolecular presente em H₂SO₃ é a forte força eletrostática entre prótons e íons sulfito. Em KIO₃ há interações eletrônicas e força coulúmbica presentes. É também uma força eletrostática e covalente presente em H₂SO₄, também atração de van der waal.

8.H₂SO₃ + KIO₃ entalpia de reação

H₂SO₃ + O QUE₃ entalpia de reação é -2713.3 KJ/mol que pode ser obtido pela fórmula: entalpia dos produtos – entalpia dos reagentes.

9. É H₂SO₃ + KIO₃ uma solução tampão?

H₂SO₃ + O QUE₃ fornece uma solução tampão de ácido forte H₂SO₄ e KI que pode controlar o pH da reação.

10. É H₂SO₃ + KIO₃ uma reação completa?

H₂SO₃ + O QUE₃ é completo porque dá dois principais um é um ácido forte e o outro é um sal iônico.

11. É H₂SO₃ + KIO₃ uma reação exotérmica ou endotérmica?

H₂SO₃ + KIO₃ is exotermiac em termos da primeira lei da termodinâmica. Essa reação liberou mais energia e temperatura para o ambiente, onde δH é sempre negativo.

12. H2SO3 + KIO3 é uma reação redox?

H₂SO₃ + KIO₃ reação é um reacção redox porque nesta reação o enxofre é oxidado e o iodo é reduzido. aqui H₂SO₃ atua como um agente redutor, enquanto o KIO₃ atua como agente oxidante.

13. É H₂SO₃ + KIO₃ uma reação de precipitação

A reação entre H₂SO₃ + KIO₃ é uma reação de precipitação porque o KI é precipitado na solução em determinado pH, que pode ser removido usando metais de terras raras.

14. É H₂SO₃ + KIO₃ reação reversível ou irreversível?

A reação entre H₂SO₃+ KIO₃ é irreversível porque produziu sal e ácido. O equilíbrio desloca-se apenas para o lado direito ou para a frente.

H₂SO₃ + KIO₃ —-> H₂SO₄ +KI

15. É H₂SO₃ + KIO₃ reação de deslocamento?

A reação entre H₂SO₃+ KIO₃ é um exemplo de uma única reação de deslocamento. Porque na reação acima H⁺ oxigênio deslocado de KIO₃.

Conclusão

A reação entre H₂SO₃ e KIO₃ nos dá um sal eletrolítico iodeto de potássio junto com ácido sulfúrico, onde podemos estimar a quantidade de iodo. Esta reação é uma reação ácido-base e irreversível. Esta reação é usada para a produção de ácido sulfúrico.

Biswarup Chandra Dey

Olá……Eu sou Biswarup Chandra Dey, concluí meu mestrado em Química pela Universidade Central de Punjab. Minha área de especialização é Química Inorgânica. Química não é só ler linha por linha e memorizar, é um conceito para entender de forma fácil e aqui estou compartilhando com vocês o conceito de química que aprendo porque vale a pena compartilhar conhecimento.