15 fatos sobre H2SO3 + LiOH: o quê, como balancear e perguntas frequentes

O ácido sulfúrico pode reagir facilmente com uma base forte como o hidróxido de lítio em condições normais. Vejamos o mecanismo de reação entre H₂SO₃ e LiOH neste artigo.

LiOH ou hidróxido de lítio é um forte inorgânico metal alcalino base e pode facilmente liberar íons de hidróxido. H₂SO₃ é um ácido inorgânico forte que pode facilmente liberar prótons na hidrólise. Em H₂SO₃ haverá um átomo de O ligado duplamente presente junto com dois grupos hidroxila ligados com enxofre.

Como a reação ocorre entre um ácido forte e uma base forte, não requer nenhum catalisador ou temperatura. Vamos discutir o mecanismo da reação entre o ácido sulfúrico e o ferro, a entalpia da reação, o tipo de reação, a formação do produto, etc. na parte seguinte do artigo.

1. Qual é o produto de H₂SO₃ e LiOH?

O sulfito de lítio é formado como um produto importante quando H₂SO₃ e LiOH reagem junto com algumas moléculas de água também produzidas.

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O

2. Que tipo de reação é H₂SO₃ +LiOH?

H₂SO₃ + A reação do LiOH é um exemplo de reação de deslocamento duplo juntamente com reações redox e de precipitação. É também uma reação de neutralização ácido-base.

3. Como equilibrar H₂SO₃ +LiOH?

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O, temos que equilibrar a equação da seguinte maneira,

• Rotular todos os reagentes e produtos pelo número necessário de alfabetos.
• Primeiro, rotulamos todos os reagentes e produtos por A, B, C e D, pois há quatro átomos diferentes obtidos para esta reação e a reação se parece com,
• AH₂SO₃ + B LiOH = C Li₂SO₃ + DH₂O
• Igualando todos os coeficientes para todos os mesmos tipos de elementos, reorganizando-os.
• Após o rearranjo de todos os coeficientes dos mesmos elementos por sua proporção estequiométrica, obtemos,
• H = 2A = B = 2D, S = A = C, O = 3A = B = 3C = D, Li = B = C.
• Usando a eliminação gaussiana para determinar os valores dos coeficientes
• Usando a eliminação gaussiana e igualando todas as equações, obtemos A = 1, B = 2, C = 1 e D = 2.
• Agora escreva toda a equação na forma balanceada
•  A equação global balanceada será,
• H₂SO₃ +2 LiOH = Li₂SO₃ + 2 H₂O

4. H₂SO₃ + Titulação de LiOH

Para padronizar o ácido, bem como uma base, podemos realizar uma titulação entre LiOH e H₂SO₃

Aparelho usado

Precisamos de uma bureta, balão cônico, porta-bureta, balão volumétrico e béqueres para esta titulação.

Título e titulante

H₂SO₃ versus LiOH, H₂SO₃ atos como titulante tomado na bureta e a molécula a ser analisada é o LiOH tomado em um frasco cônico.

Indicador

Toda a titulação é feita em pH ácido e para reação ácido-base, A fenolftaleína é o indicador mais adequado que pode ser usado.

Procedimento

A bureta foi preenchida com H não padronizado₂SO₃ e o LiOH foi levado em um frasco cônico junto com o respectivo indicador. H₂SO₃ é adicionado gota a gota ao frasco cônico e o frasco foi agitado constantemente. Depois de um certo tempo, quando o endpoint chega, o LiOH muda de cor.

5. H₂SO₃+ Equação iônica líquida de LiOH

A equação iônica líquida entre H₂SO₃ + LiOH é o seguinte,

H⁺(aq.) +OH^-(aq.) + SO₂(g) + Li⁺(aq.) +OH^-(aq.) = 2Li⁺(aq.) + SO₃^2-(aq.) + H⁺(aq.) +OH^-(aq.)

• Para derivar a equação iônica líquida, as seguintes etapas são necessárias,
• Primeiro, ionizamos todos os compostos possíveis em seu estado existente, como forma aquosa ou gasosa.
• Depois disso, H.₂SO₃ será ionizado em prótons e íons sulfito, pois é um eletrólito forte
• Depois disso LiOH, também é dissociado a Li⁺ íon e OH^- pois é uma base forte.
• Depois disso, o produto Li₂SO₃ dissociado em Li⁺ e entao₃^2-.
• A água também é ionizada a H⁺ e OH^-.
• SO₂ é uma forma gasosa existente, portanto não pode ser ionizada.

6. H₂SO₃ + Pares conjugados de LiOH

Na reação, H₂SO₃ + Os pares conjugados de LiOH serão as formas desprotonadas e protonadas correspondentes dessa espécie específica listada abaixo-

• par conjugado de H₂SO₃ = SO₃^2-
• Par conjugado de OH^- = H₂O
• Pares conjugados de SO₄^2- = H₂SO₄

7. H₂SO₃ e forças intermoleculares LiOH

A força intermolecular entre H₂SO₃ é uma força eletrostática e covalente. No hidróxido de lítio, haverá ligações iônicas presentes junto com a força eletrostática.

8.H₂SO₃ + Entalpia de reação LiOH

Na reação, H₂SO₃ +LiOH entalpia de reação é -83.99 KJ/mol que pode ser obtido pela fórmula entalpia dos produtos – entalpia dos reagentes, e aqui a variação da entalpia é negativa.

9. É H₂SO₃ + LiOH uma solução tampão?

A reação entre H₂SO₃ + LiOH dá uma solução tampão de sulfito de lítio que é sal, mas pode controlar o pH.

10. É H₂SO₃ + LiOH uma reação completa?

H₂SO₃ + LiOH é a reação completa porque dá um produto principal Li₂SO₃ junto com água. A reação leva algum tempo para ser concluída até que todos os reagentes reajam completamente e os produtos não sejam formados.

11. É H₂SO₃ + LiOH uma reação exotérmica ou endotérmica?

H₂SO₃ + LiOH é exotérmico em termos da primeira lei da termodinâmica. Assim, a reação liberou mais energia e temperatura para o ambiente, onde, δH é sempre negativo.

12. É H₂SO₃ + LiOH uma reação redox?

H₂SO₃ + LiOH é um reacção redox porque nesta reação o Li é reduzido enquanto o enxofre é oxidado. Nesta reação, o LiOH atua como um agente oxidante, enquanto o H₂SO₃ atua como agente redutor.

13. É H₂SO₃ + LiOH uma reação de precipitação

H₂SO₃ + LiOH é uma reação de precipitação porque Li₂SO₃ fica precipitado na solução em pH ácido e não é solúvel na mistura de reação.

14. É H₂SO₃ + LiOH reação reversível ou irreversível?

H₂SO₃+ LiOH é uma reação ácido-base irreversível e é sempre uma reação de neutralização. Aqui o equilíbrio químico da reação mudou apenas para o lado direito.

H₂SO₃ +2LiOH —–> Li₂SO₃ + 2H₂O

15. É H₂SO₃ + Reação de deslocamento de LiOH?

H₂SO₃+ LiOH é um exemplo duplo deslocamento reação porque na reação acima Li⁺ é deslocado por H⁺ em H₂SO₃ formando sulfato correspondente e Li⁺ cátions também deslocaram H⁺ e formou H₂O.

Conclusão

A reação acima é uma reação de neutralização ácido-base. Assim, por esta reação, podemos padronizar o ácido ou base correspondente. Nessa reação, formou-se o sal de sulfito de lítio para que tenha uso industrial.

Biswarup Chandra Dey

Olá……Eu sou Biswarup Chandra Dey, concluí meu mestrado em Química pela Universidade Central de Punjab. Minha área de especialização é Química Inorgânica. Química não é só ler linha por linha e memorizar, é um conceito para entender de forma fácil e aqui estou compartilhando com vocês o conceito de química que aprendo porque vale a pena compartilhar conhecimento.