15 fatos sobre H2SO4 + Ag2CrO4: o quê, como balancear e perguntas frequentes

Ag₂CrO₄ tem 3 elementos, 2 metais e 1 ametal. Portanto, é um sólido iônico ternário. H₂SO₄ rei de todos os ácidos é conhecido como o óleo de vitríolo. Vejamos como Ag₂CrO₄ reage com H₂SO₄.

Ag₂CrO₄ não é solúvel em água e derrete em 665 ° C ( 5.625 g/cm³). É de cor vermelha devido ao dipolo elétrico que permite mudanças de transição de cromato em ~ 5000 cm-1. Enxofre em H₂SO₄ é sp3 hibridizado com um grupo de simetria de ponto C2 e forma tetraédrica. É reativo a metais, ioniza 100% e atua como ácido de bateria.

Neste artigo, discutiremos os fatos importantes sobre H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ reações químicas como a entalpia de reação, o calor necessário, o produto formado, o tipo de reação, o tipo de forças intermoleculares entre seus compostos, etc.

Qual é o produto de H₂SO₄ e Ag₂CrO₄

Sulfato de prata (Ag₂SO₄) e ácido crômico (H₂CrO₄) são formados quando o cromato de prata (Ag₂CrO₄) reage com ácido sulfúrico (H₂SO₄).

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂CrO₄

Que tipo de reação é H₂SO₄ +Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ se enquadra em Deslocamento duplo (metátese de sal), redox e reação exotérmica.

Como balancear H₂SO₄ +Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ A reação já está equilibrada, pois todos os átomos são iguais em número no lado do reagente e do produto também.

1 de agosto₂CrO₄ +1 H₂SO₄ → 1 Ag₂SO₄ + 1 H₂CrO₄

H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ titulação

A titulação entre H₂SO₄ e Ag₂CrO₄ é um titulação ácido-base.

Aparelho

Béquer, bureta, frasco cônico e cilindro medidor.

Indicador

Laranja de metila é o indicador usado aqui.

Procedimento

• O cromato de prata é solúvel em água e forma 0.1 N fresco Ag(OH)₂ isso é levado para a bureta.
• 10 ml de H₂SO₄ é pipetado para um frasco cônico limpo.
• Adicione 1-2 gotas de indicador laranja de metila.
• Adicionar Ag(OH)₂ gota a gota da bureta para o frasco cônico com agitação constante até o aparecimento de vermelho alaranjado cor. Teste é o ponto final do the titulação.
• Observe o volume de Ag(OH)₂ necessária para neutralizar o H₂SO₄ solução ácida.
• O procedimento acima é repetido para 3 leituras consistentes.
• A força de H₂SO₄ é calculado usando a reação. S_Ag(OH)2 V_Ag(OH)2 = S_H2SO4 V_H2SO4

H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ equação iônica líquida

A equação iônica líquida de H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ é o seguinte:

Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄^2-(aq)+2 Ag⁺ (aq)

Para obter a equação iônica líquida para H₂SO₄ + Ag₂CrO₄, devemos seguir os passos abaixo:

• Escreva a equação molecular geral balanceada.
• Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂CrO₄
• Atual a equação de solubilidade é escrita marcando o estado ou fase (s, l, g ou aq) de cada substância na equação molecular balanceada de H₂SO₄ + Como₂S₃.
• Ag₂CrO₄ (s) +H₂SO₄ (aq) → Ag₂SO₄ (aq)+ H₂CrO₄ (aq)
• Divida todas as substâncias iônicas solúveis em água em seus íons correspondentes para obter a equação iônica balanceada.
• Ag₂CrO₄ (S) + 2 H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) = 2H⁺ (aq)+ CrO₄^2-(aq)+2 Ag⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)-
• Remova os íons espectadores (H⁺ e SO₄^2-) do lado do reagente e do produto da equação iônica balanceada.
• Finalmente, a equação iônica líquida para H₂SO₄ +Ag₂SO₄ is:
• Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄^2-(aq)+2 Ag⁺ (aq)

H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ pares conjugados

A pares conjugados in H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ são:

• A base conjugada de H₂SO₄ após a desprotonação é HSO₄^-.
• A base conjugada de H₂CrO₄ após a desprotonação é HcrO₄^-.
• Ag₂CrO₄ e Ag₂SO₄ não têm seus pares conjugados porque ambos os compostos não contêm átomo de hidrogênio que pode remover como íon próton.

H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ forças intermoleculares

A forças intermoleculares que funcionam H₂SO₄, Ag₂CrO₄ , Ag₂SO₄ e H₂CrO₄ estamos-

• Força dipolo-dipolo, força de dispersão de London e ligação de hidrogênio estão presentes em H₂SO₄ moléculas devido à sua natureza polar e assimétrica.
• Forte interação eletrostática está presente em moléculas de Ag₂CrO₄ como íons de prata e cromato são mantidos uns com os outros através de fortes ligações iônicas.
• Forte interação eletrostática está presente em moléculas de Ag₂SO₄ como íons de prata e sulfato são mantidos uns com os outros através de fortes ligações iônicas.
• Fraco ligação de hidrogênio está presente em H₂CrO₄ devido à presença de dois hidrogênios no ácido acrômico.
• Ligações de hidrogênio, forças de dipolo induzidas por dipolo e forças de dispersão de London existe em H₂O devido à sua forte natureza polar e iônica.

H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ entalpia de reação

A rede entalpia mudança da reação H₂SO₄ + Ag₂CrO₄  is 93.03 kJ/mol. O valor é obtido a partir do seguinte cálculo matemático.

• ΔH°_f = ΣΔH°_f (produtos) – ΣΔH°_f (reagentes) (kJ / mol)
• ΔH_f = [(-715.9) + (-658.20) -( (-735.13) +(-731.8))] kJ/mol
• ΔH_f = 93.03 kJ/mol

É H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ uma solução tampão

Ag₂CrO₄  + H₂SO₄ não é um solução de buffer Porque H₂SO₄ é um ácido forte e uma solução tampão contém um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado

É H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ uma reação completa

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ não é uma reação completa porque, nesta reação, o produto final H₂CrO₄ pode ainda invadir óxido de cromo (CrO₃) e água (H₂O) com sucesso.

É H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ uma reação exotérmica ou endotérmica

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ é um reação endotérmica porque a mudança líquida de entalpia é positiva (ou seja, ΔH_f > 0, 93.03 kJ / mol) onde o sinal +ve interpreta os seguintes fatos sobre a reação:

• 93.03 kJ / mol calor é absorvido pelo reagentes Ag₂CrO₄ e H₂SO₄  devido à formação de mais energia Ag₂SO₄ e H₂CrO₄ 
• Absorção de calor por Ag₂CrO₄ e H₂SO₄ abaixa a energia do ambiente e torna os produtos menos estáveis.

É H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ uma reação redox

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ não é uma reação redox porque nesta reação a transferência de elétrons não ocorre e, portanto, cada elemento tem os mesmos estados de oxidação mesmo após a conclusão da reação.

H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ uma reação de precipitação

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ não é um reação de precipitação porque a conclusão da reação fornece a Ag₂SO₄ e H₂CrO₄ como os principais produtos que são dissolvidos nos meios de reação.

É H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ reação reversível ou irreversível

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ é uma reação irreversível porque os produtos Ag₂SO₄ e H₂CrO₄ são estáveis, então eles não precisam reagir entre si para formar reagentes de volta.

É H₂SO₄ +Ag₂CrO₄ reação de deslocamento

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ é um duplo deslocamento reação porque, nesta reação, o íon sulfato (SO₄^2-) e íon cromato (Cr₂O₄^2-) trocam seus lugares entre si para formar novos produtos, H₃AsO₄ e entao₂.

Conclusão

Este artigo conclui que Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ a reação é realizada através de um mecanismo de duplo deslocamento e produz Ag menos estável₂SO₄ e H₂CrO₄ absorvendo aproximadamente 93.03 KJ/mol de energia. Então podemos dizer que Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ A reação é uma reação endotérmica na qual existem produtos no meio da reação.

Kavita Singhal

Olá, sou Kavita Singhal, Ph.D. em Ciências Químicas. Minha área de interesse é Química Física e Inorgânica com especial ênfase em Eletroquímica, Química de Polímeros, Nanoquímica, Estudo de Corrosão, Voltametria Cíclica, Supercapacitância e Química Organometálica.
Adoro trazer aos meus leitores os aspectos fundamentais do assunto e meus artigos são focados nas principais áreas das ciências químicas em uma abordagem fácil, mas informativa. Ansioso para se conectar através do LinkedIn: