H2SO4 é classificado como um ácido forte. Al(OH)3, é uma base de Lewis que pode ser encontrada na natureza. Vamos examinar mais informações sobre essa reação.
H2SO4, também conhecido como ácido sulfúrico, tem uma massa molecular de 98 g/mol e é um líquido incolor e inodoro que é miscível com água. Outros nomes para hidróxido de alumínio incluem ácido aluminico e hidróxido de alumínio. Com um peso molecular de 78g/mol, é de natureza anfotérica.
Neste artigo, conheceremos mais detalhes sobre essa reação.
Qual é o produto de H2SO4 e Al(OH)3
O ácido sulfúrico reage com hidróxido de alumínio para produzir sulfato de alumínio e água.
H2SO4 +Al(OH)3 =Al2(SO4)3 + H2O
Que tipo de reação é H2SO4 +Al(OH)3
H2SO4 +Al(OH)3 é um deslocamento bem como uma precipitação reação.
Como balancear H2SO4 +Al(OH)3
As etapas a seguir precisam ser seguidas durante o balanceamento de uma equação química.
- Passo 1 : Escrito da seguinte forma é uma reação química desbalanceada
H2SO4 +Al(OH)3 =Al2(SO4)3 + H2O
- Passo 2: Registre os moles de cada elemento nos lados do reagente e do produto.
| Element | Reagente | Produto |
|---|---|---|
| H | 5 | 2 |
| S | 1 | 3 |
| O | 7 | 13 |
| Al | 1 | 2 |
- Etapa 3: Agora, o número de moles presentes em cada lado do reagente e do produto deve ser igual para equilibrar a equação química. Nesse caso, o número de moles em cada elemento varia.
- Etapa 4: Uma equação química deve ser balanceada executando as seguintes ações.
- Al (OH)3 precisa ter o lado do reagente multiplicado por 2.
- Do lado dos reagentes, H2SO4 deve ser multiplicado por 3.
- Do lado do produto, H2O precisa ser multiplicado por 6.
- Passo 5: Finalmente, a equação química balanceada é
3H2SO4 +2Al(OH)3 =Al2(SO4)3 + 6H2O
H2SO4 +Al(OH)3 equação iônica líquida
A rede equação iônica para esta reação será:
2Al (OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O
H2SO4 +Al(OH)3 pares conjugados
A pares ácido-base conjugados e guarante que os mesmos estão:
- H2SO4 (base conjugada) = HSO4-
- H2O (base conjugada) = OH-
É H2SO4 +Al(OH)3 uma solução tampão
H2SO4 +Al(OH)3 não é uma solução tampão devido à presença do ácido forte H2SO4.
É H2SO4 +Al(OH)3 uma reação completa
A reação entre H2SO4 e Al(OH)3 está completo. Como todos os moles do reagente são completamente convertidos e consumidos pelo produto em equilíbrio.
É H2SO4 +Al(OH)3 uma reação exotérmica ou endotérmica
H2SO4 +Al(OH)3 é um endotérmico reação porque o calor é produzido no lado do produto.
É H2SO4 +Al(OH)3 uma reação redox
H2SO4 +Al(OH)3 não é um reacção redox porque o estado de oxidação do átomo metálico central no reagente, bem como o lado do produto, não muda.
É H2SO4 +Al(OH)3 uma reação de precipitação
H2SO4 +Al(OH)3 reação envolve a formação de um sal, portanto, é uma precipitação reação.
É H2SO4 +Al(OH)3 reação reversível ou irreversível
H2SO4 +Al(OH)3 é uma reação irreversível porque os produtos uma vez formados não podem ser convertidos em reagentes.
É H2SO4 +Al(OH)3 reação de deslocamento
H2SO4 +Al(OH)3 é uma reação de deslocamento porque o Al se transforma em Al2(SO4)3 no lado do produto, e o hidrogênio no H2SO4 no reagente é deslocado.
Conclusão
Um ácido mineral composto pelos elementos hidrogênio, oxigênio e enxofre é chamado de ácido sulfúrico. Um pó branco amorfo é o que o hidróxido de alumínio assume.
Leia mais fatos sobre H2SO4:
Olá, espectadores, sou Mansi Sharma. Sou químico medicinal com pós-graduação. Adoro todas as facetas da química e acho que ela está presente em todos os lugares, então vamos explorar juntos o que é a química.
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