A química por trás do H2SO4 + Be: 15 fatos que você deve saber

O berílio é um forte, leve e de cor cinza-aço metal alcalino-terroso. Vamos ler sobre alguns fatos sobre H₂SO₄ e Seja reação neste artigo.

H₂SO₄ é um líquido miscível e um ácido forte. Sua solução concentrada é corrosiva para os metais. Be é um átomo bivalente que ocorre na forma de minerais.

Este artigo discutirá fatos importantes sobre o H₂SO₄ + Seja reação, como a reação redox, equação química balanceada e forças intermoleculares.

Qual é o produto de H₂SO₄ e ser

Sulfato de berílio (BeSO₄) e hidrogênio (H₂) são os produtos de H₂SO₄ e Be reação. A equação química dessa reação é:

H₂SO₄ + Seja = SejaSO₄ + H₂

Que tipo de reação é H₂SO₄ + Seja

H₂SO₄ e a reação de Be é uma reação de deslocamento único.

Como equilibrar H₂SO₄ + Seja

A equação química balanceada para a reação é,

H₂SO₄ + Seja = SejaSO₄ + H₂

As etapas mencionadas abaixo devem ser usadas para derivar a equação química balanceada:

• Escreva a equação geral desbalanceada para o H₂SO₄ +Seja reação.

• H₂SO₄ + Seja = SejaSO₄ + H₂

• Conte o número de átomos presentes em cada lado da equação química. O número de átomos é o seguinte:

• O número de átomos de cada lado é igual, então a equação já está balanceada.

• Assim, a equação química balanceada é,

• H₂SO₄ + Seja = SejaSO₄ + H₂

H₂SO₄ + Seja titulação

H₂SO₄ + Be não representa nenhum titulação. H₂SO₄ é um ácido forte, mas Be não é um ácido nem uma base, mas um metal. Os metais não podem ser titulados; portanto, a titulação de H₂SO₄ e Be não é viável.

H₂SO₄ + Seja equação iônica líquida

A equação iônica líquida para H₂SO₄ + Seja é,

2H⁺ (aq.) + Ser(s) = Ser²⁺ (aq.) + H₂ (g)

Para deduzir a equação iônica líquida de H₂SO₄ + Seja, os seguintes passos devem ser usados:

• Escreva a equação química balanceada indicando o estado químico (s, l, g ou aq.) de cada composto.

• H₂SO₄ (aq.) + Be(s) = BeSO₄ (aq.) + H₂ (g)

• Forte eletrólitos irão se dividir em seus íons na forma aquosa.

• 2H⁺ + ASSIM₄^2- + ser = ser²⁺ + ASSIM₄^2- + H₂

• Cancelar o íons espectadores (SO₄^2-) para obter a equação iônica líquida.

• 2H⁺ (aq.) + Ser(s) = Ser²⁺ (aq.) + H₂ (g)

H₂SO₄ + Sejam pares conjugados

H₂SO₄ e Be não contribuem para nenhum par conjugado embora tele conjuga o par de H₂SO₄ é HSO₄^-.

H₂SO₄ e Seja forças intermoleculares

As forças de interação entre H₂SO₄ e as moléculas de Be estão listadas abaixo:

• A força intermolecular de atração entre BeSO₄ é uma ligação iônica, pois é um composto iônico.

• H₂SO₄ contém forças de van der Waals, interação dipolo-dipolo e forças de dispersão de Londres.

• Berílio contém ligações covalentes.

• Interações dipolo-dipolo estão presentes em H₂ Moléculas.

H₂SO₄ + Seja entalpia de reação

A entalpia de reação do H₂SO₄ + Be é -287.73 kJ/mol. o entalpia padrão de formação de reagentes e produtos é;

Entropia padrão de reação (ΔH_f) = Entalpia padrão de formação (produtos – reagentes)

ΔH_f = (-1197 – 0) – (-909.27 – 0)

Assim, ΔH_f = -287.73 kJ/mol.

Is H₂SO₄ + Seja uma solução tampão

H₂SO₄ e Be não é um solução de buffer porque H₂SO₄ é um ácido forte, mas um ácido fraco deve estar disponível para que uma solução possa atuar como um tampão.

Is H₂SO₄ + Seja uma reação completa

H₂SO₄ + A reação Be é uma reação completa e nenhuma outra etapa pode ser executada.

Is H₂SO₄ + Seja uma reação exotérmica ou endotérmica

H₂SO₄ + A reação Be é uma reação endotérmica porque o valor de ΔH_f é negativo.

Is H₂SO₄ + Seja uma reação redox

H₂SO₄ + A reação do Be é uma reação redox na qual o berílio é oxidado e o hidrogênio é reduzido.

Is H₂SO₄ + Seja uma reação de precipitação

H₂SO₄ + A reação de Be não é uma reação de precipitação, pois todos os produtos formados estão no estado aquoso ou gasoso.

Is H₂SO₄ + Ser reação reversível ou irreversível

H₂SO₄ + A reação Be é uma reação irreversível, pois o caminho químico para a reação tem apenas um caminho e o H₂ o gás evoluído não pode ser dissolvido de volta.

Is H₂SO₄ + Seja reação de deslocamento

H₂SO₄ + Be reação é um deslocamento único reação na qual o átomo de Be desloca o átomo de H de seu ácido para formar outro composto.

Conclusão:

Este artigo conclui que o metal e o ácido reagem para formar o sal e o gás hidrogênio evoluído. O gás hidrogênio liberado pode ser testado usando o teste da vela acesa. A reação entre H₂SO₄ e Be prossegue com a evolução do calor.

Sahil Singh

Olá, sou Sahil Singh. Concluí minha graduação em Bacharelado em Ciências. Sempre tive grande interesse por Física e Química. Trabalhei em meu próprio blog por 1 ano no nicho de tecnologia e jogos. Eu tento o meu melhor para fornecer conhecimento valioso por meio de meus artigos.
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