15 fatos sobre H2SO4 + Ca: o quê, como balancear e perguntas frequentes

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As reações químicas nas indústrias de manufatura e processamento frequentemente usam o ácido sulfúrico como um solvente chave. Vamos explorar a reatividade química do H2SO4 e Ca.

O ácido sulfúrico é um ácido corrosivo e forte, enquanto o cálcio é um metal alcalino-terroso conhecido por seu potencial alimentício e farmacêutico. O cálcio é conhecido por sua tendência de complexação com vários ligantes e grupos.

A reatividade do H2SO4 e o Ca é avaliado quanto ao seu potencial efetivo no processamento industrial. Além disso, as seguintes características químicas das espécies reagentes podem ser exploradas.

Qual é o produto de H2SO4 e Ca?

O sulfato de cálcio e o gás hidrogênio é liberado quando H2SO4 + Isso reagir.

H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2

Que tipo de reação é H2SO4 + Ca?

H2SO4 + Ca é um reação de substituição onde o hidrogênio no ácido sulfúrico é substituído por cálcio para formar sulfato de cálcio.

Como balancear H2SO4 + Ca?

Os seguintes A reação é balanceada usando as etapas mencionadas:

Ca +H2SO4 = CaSO4 + H2

  • Cada reagente e produto na equação é rotulado com uma variável (A, B, C e D) para representar coeficientes desconhecidos.
  • A Ca + BH2SO4 = CCaSO4 + DH2
  • Agora, uma quantidade apropriada, pensada como o coeficiente de reagentes e produtos, é usada para resolver a equação.
  • Ca = A = C, H = 2B = 2D, S = B = C, O = 4B = 4C
  • O método de eliminação gaussiana é usado para determinar todas as variáveis ​​e coeficientes, e os resultados são
  • A = 1, B = 1, C = 1 e D = 1
  • Assim, a equação geral balanceada é,
  • Ca +H2SO4 = CaSO4 + H2

H2SO4 + Titulação de Ca

A titulação sistema de Ca + H2SO4 não é possível porque o Ca é um metal, portanto não pode ser usado na titulação.

H2SO4 + Ca equação iônica líquida

A equação iônica líquida de Ca + H2SO4 is

Ca(s) + 2H+ (aq) + SO4-2 (aq) = CaSO4 (s) +H2 (g)

A equação iônica líquida é derivado usando o seguintes passos :

  • Escreva a equação química balanceada e represente os estados físicos dos reagentes e produtos de acordo
  • Ca(s) + H2SO4 (aq) = CaSO4 (s) +H2 (g)
  • Agora, ácidos, bases e sais fortes se dissociam em íons, enquanto substâncias e moléculas sólidas puras não se dissociam.
  • Assim, a equação iônica líquida é
  • Ca(s) + 2H+ (aq) + SO4-2 (aq) = CaSO4 (s) +H2 (g)

H2SO4 + Pares conjugados de Ca

  • Base conjugada de H2SO4 existe como HSO4-
  • Ca não se forma pares conjugados devido à indisponibilidade de prótons.

H2SO4 e Ca forças intermoleculares

  • H2SO4 moléculas contém fortes ligações de hidrogênio, forças de dispersão de van der Waals e interações dipolo-dipolo.
  • Os íons metálicos Ca formam forças intermoleculares.

H2SO4 + Entalpia de reação do Ca

H2SO4 + Ca é encontrado para relatar entalpia de reação de -2.4 kJ/mol.

É H2SO4 + Ca uma solução tampão?

H2SO4 + Ca não forma um solução de buffer como nenhum ácido forte (H2SO4) nem o metal (Ca) forma um tampão.

É H2SO4 + Ca uma reação completa?

H2SO4 + Ca é uma reação completa, pois o sulfato de cálcio e o gás hidrogênio são formados como produtos estáveis.

É H2SO4 + Ca uma reação exotérmica ou endotérmica?

H2SO4 + Ca é um reação exotérmica porque o ácido sulfúrico leva à liberação de calor.

É H2SO4 + Ca uma reação redox?

H2SO4 + Ca não mostra um reacção redox porque Ca é a única espécie oxidada nesta reação.

É H2SO4 + Ca uma reação de precipitação?

H2SO4 + Ca é uma reação de precipitação, como sulfato de bário precipita no final da reação.

É H2SO4 + Ca reação reversível ou irreversível?

H2SO4 + Ca é um reação irreversível porque os produtos formados (CaSO4) não pode ser alterado de volta para os reagentes originais.

É H2SO4 + Reação de deslocamento de Ca?

H2SO4 + Ca é uma reação de deslocamento devido ao deslocamento único do ânion sulfato do hidrogênio para o cálcio.

Conclusões

A reatividade do cálcio é generalizada devido ao seu grande tamanho. A reação do ácido sulfúrico com o cálcio forma o sulfato de cálcio, que pode ser usado posteriormente para produzir gesso e gesso de Paris. Devido à sua baixa solubilidade, também leva à dureza permanente da água.