15 fatos sobre H2SO4 + Ca(OH)2: o quê, como balancear e perguntas frequentes

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H2SO4 + Ca (OH)2 é uma reação entre um ácido forte e uma base forte. Vamos discutir alguns grandes fatos sobre essa reação neste artigo.

H2SO4 é o rei dos ácidos e também é comumente conhecido como o óleo de vitríolo. É usado de várias maneiras, como na limpeza de outros metais e na fabricação de diferentes produtos químicos, corantes, etc. Ca(OH)2 é produzido quando CaO (cal virgem) é combinado com água. É branco e na forma cristalina.

Com a ajuda de uma equação química completamente balanceada, conheceremos vários aspectos dessa reação como entalpia de reação, tipo de reação etc. 

Qual é o produto de H2SO4 e Ca(OH)2

Caso4 (Sulfato de Cálcio) e H2O (água) são os dois produtos que se formam quando H2SO4 e Ca(OH)2 reagem entre si.

Ca (OH)2 + H2SO4 →CaSO4 + 2H2O

Que tipo de reação é H2SO4 + Ca (OH)2

H2SO4 + Ca (OH)2 é um reação neutralizadora em que um ácido forte reage com uma base forte para formar um sal pouco solúvel correspondente.

Como balancear H2SO4 +Ca(OH)2

  • Escreva a equação química do esqueleto completa.
  • Escreva o nome de todos os elementos presentes na equação química.
elementosNúmero de átomos no lado do reagenteNúmero de átomos no lado do produto
Ca11
O65
H42
S11
Número de átomos
  • Igualar o número de átomos no lado do reagente e do produto.

H2SO4 + Ca (OH)2 titulação

Titulação de H2SO4 com Ca(OH)2 na presença de fenolftaleína é um exemplo de titulação ácido-base.

Aparelho usado

  • Cilindro graduado
  • Bureta                                                                   
  • Frasco Volumétrico (ajuda no armazenamento da solução)                    
  • Mostruário de aneis
  • Funil pequeno
  • Frasco Erlenmeyer (campo de titulação)

Indicador

O indicador usado em H2SO4 + CaSO4 reação é fenolftaleína porque muda facilmente de cor em um pH definido.

IndicadorCor em condições normaisCor em basesCor em ácidos
Fenolftaleína RosaRosatransparente
Mudança na cor da Fenolftaleína

Procedimento

  • Ca (OH)2 de molaridade desconhecida é adicionado ao Erlenmeyer Flask.
  • O próximo passo é adicionar 2 gotas de fenolftaleína.
  • A mudança de cor precisa ser registrada simultaneamente.
  • 3 Molar de ácido sulfúrico é diluído para uma concentração baixa.
  • A bureta é usada para adicionar algumas gotas ao analito.
  • A solução está sendo agitada continuamente.
  • Quando a cor começar a aparecer, diminua a taxa de gotas para obter o resultado preciso.
  • Quando a cor começar a aparecer como rosa claro, registre a quantidade de titulante usado para calcular a concentração do seu analito
  • Para cada concentração diferente de Ácido Sulfúrico, repita os mesmos passos.

Resultado

Os resultados da titulação de H2SO4 e Ca(OH)2 não são confiáveis, pois as concentrações não permanecem estáveis ​​porque os fatores externos causam instabilidade nos ensaios. A cor formada não depende da solução tomada; em vez disso, depende do indicador obtido, portanto, a cor formada é rosa.

H2SO4 + Ca (OH)2 equação iônica líquida

A equação iônica da reação é,

Ca2+ +2OH- + 2H+ SO42- →Caso4(s) +2H2O(L)

A equação iônica líquida é derivada usando as seguintes etapas:

  • Escreva a equação completa balanceada.
  • Ca (OH)2 + H2SO4 →CaSO4 + 2H2O
  • Adicione os estados físicos do composto junto com eles.
  • Ca (OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + 2H2O(aq)
  • Quebre todos os compostos solúveis em água em seus respectivos íons.
  • Ca2+ +2OH- + 2H+ SO42- →Caso4(s) +2H2O(L)
  • Risque os íons que são semelhantes tanto no lado do reagente quanto no lado do produto.
  • Ca (OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + 2H2O(aq)
  • A equação à esquerda é a equação iônica líquida.  
  • Ca2+ +2OH- + 2H+ SO42- →CaSO4(s) +2H2O(L)

H2SO4 + Ca (OH)2 pares conjugados

  • H2SO4 é um ácido forte e sua base conjugada é HSO4-
  • O par ácido conjugado de Ca(OH)2 é Ca(OH)+.

H2SO4 e Ca(OH)2 forças intermoleculares

  • Existem três tipos de forças intermoleculares entre as moléculas de H2SO4: forças de dispersão de van der Waals, interações dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio .
  • Ca (OH)2 é um composto iônico com fortes forças de atração entre seus íons.

H2SO4 + Ca (OH)2 entalpia de reação

 A reação entalpia de H2SO4 + Ca (OH)2 é -23.61 kJ.

É H2SO4 + Ca (OH)2 uma solução tampão

A reação entre H2SO4 e Ca(OH)2 não pode fazer um solução de buffer porque esta é uma reação de neutralização e irá ionizar completamente.

É H2SO4 + Ca (OH)2 uma reação completa

H2SO4 e Ca(OH)2 são reações completas porque os reagentes trocam seus íons mutuamente para formar dois produtos.

É H2SO4 + Ca (OH)2 uma reação exotérmica ou endotérmica

A reação entre H2SO4 e Ca(OH)2 é altamente exotérmico porque a entalpia de reação é muito alta; portanto, muito calor evoluiu.

É H2SO4 + Ca (OH)2 uma reação redox

A reação envolvida entre H2SO4 e Ca(OH)2 não é uma reação redox porque não há mudança nos estados de oxidação dos elementos, o que é explicado abaixo.

caoh2
Estados de oxidação dos elementos

É H2SO4 + Ca (OH)2 uma reação de precipitação

Esta não é uma reação precipitada porque nenhum precipitado é formado quando H2SO4 combina com Ca(OH)2. Em vez disso, forma um sal solúvel.

É H2SO4 + Ca (OH)2 reação reversível ou irreversível

A reação entre H2SO4 e Ca(OH)2 é reversível porque essa reação tende a se mover tanto para frente quanto para trás.

É H2SO4 + Ca (OH)2 reação de deslocamento

Quando h2SO4 combina com Ca(OH)2, o deslocamento duplo ocorre porque há uma troca mútua de íons. Ca combina com SO42- íons e H+ combina com OH- íons para formar água.

Conclusão

O Ca(OH)2 e H2SO4 é uma reação ácido-base; portanto, os produtos formados são sal e água. O sal, CaSO4, causa dureza permanente na água e é usado como dessecar. H2O tem pH 7 e ligações de hidrogênio entre suas moléculas.