15 fatos sobre H2SO4 + K2SO4: o quê, como balancear e perguntas frequentes

H₂SO₄ é um ácido forte, por isso pode reagir com a base neutra K₂SO₄ . Vejamos os fatos envolvidos nessa reação.

H₂SO₄ é altamente higroscópico e não está disponível naturalmente na Terra devido à sua alta afinidade para entrar em vapor e sua massa molar é de 98.079 g/mol.K₂SO₄ é um composto inorgânico incolor e sua massa molar é 174.259 g/Mol.K₂SO₄ é um agente oxidante, de modo que pode oxidar H₂SO₄ reduzindo-se a si mesmo.

Este artigo irá discutir algumas das características do H₂SO₄ +K₂SO₄ reação, como seus produtos, forças presentes e tipo de deslocamento.

Qual é o produto de H₂SO₄ e K₂SO₄

Hidrogenossulfato de potássio é formado durante a reação H₂SO₄+K₂SO₄.

H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

Que tipo de reação é H₂SO₄ +K₂SO₄

H₂SO₄+K₂SO₄ é considerada uma reação ácido-base.

Como balancear H₂SO₄ +K₂SO₄

A reação H₂SO₄ +K₂SO₄ é balanceado usando as seguintes etapas.

H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

• Conte o número de átomos do lado dos reagentes e dos produtos.

• A tabela a seguir nos fornece os detalhes sobre o número de átomos presentes nos reagentes e produtos.

• Coloque os valores estequiométricos necessários na frente dos átomos desbalanceados para obter a equação química balanceada.

• A reação fica balanceada colocando 2 como um coeficiente de KHSO₄.
• Assim, a equação química balanceada é;

• H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

H₂SO₄ +K₂SO₄ titulação

H₂SO₄ +K₂SO₄ titulação não é possível porque K₂SO₄ é um sal neutro, portanto não pode sofrer titulação.

H₂SO₄ +K₂SO₄ equação iônica líquida

A equação iônica líquida para o H₂SO₄ +K₂SO₄ reação é

2H⁺_(aq) + ASSIM₄^2-_(aq) + ASSIM₄^2-_(aqui) =2HSO₄^-_(aq)  

As etapas a seguir são usadas para derivar a equação iônica líquida.

• Escreva a equação química balanceada.

• A equação química balanceada para o H₂SO₄ +K₂SO₄ reação é

• H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

• Dividir os eletrólitos fortes em forma iônica.

• Nesta reação, todos são eletrólitos fortes, então a equação iônica completa é

• 2H⁺_(aq) + ASSIM₄^2-_(aq) + 2K⁺_(aq) + ASSIM₄^2-_(aq) = 2K⁺_(aq) + 2HSO₄^-_(aq) 

• Cancelando os íons espectadores para obter a equação iônica líquida.

• Depois de cancelar os íons espectadores em ambos os lados, a equação iônica líquida para a reação acima é

• 2H⁺_(aq) + ASSIM₄^2-_(aq) + ASSIM₄^2-_(aqui) =2HSO₄^-_(aq)  

H₂SO₄ +K₂SO₄ pares conjugados

• H₂SO₄ e H₂SO₄^- é o pares ácido-base conjugados formado em H₂SO₄ +K₂SO₄ reação.
• K₂SO₄ não possui nenhum par conjugado por causa de sua natureza neutra.

H₂SO₄ e K₂SO₄ forças intermoleculares

• Ligação de hidrogênio, interação dipolo-dipolo e Forças de Vander Waal são as forças intermoleculares presentes em H₂SO₄ onde a ligação de hidrogênio é mais forte.

• Tinta₂SO₄ interações íon-íon está presente entre os átomos da molécula.

H₂SO₄ +K₂SO₄ entalpia de reação

H₂SO₄ +K₂SO₄ a entalpia de reação ainda não foi encontrada no banco de dados de pesquisa devido à forte natureza oxidante do K₂SO₄.

É H₂SO₄ +K₂SO₄ uma solução tampão

H₂SO₄ +K₂SO₄ não é um solução de buffer porque K₂SO₄ é um sal básico neutro e H₂SO₄ é um ácido forte, então ambos não são válidos para formar uma solução tampão.

É H₂SO₄ +K₂SO₄ uma reação completa

H₂SO₄ +K₂SO₄ é uma reação completa porque KHSO₄ é estável, por isso não sofre mais nenhuma reação.

É H₂SO₄ +K₂SO₄ uma reação exotérmica ou endotérmica

Não há relato na literatura para o exotérmico or endotérmico natureza do H₂SO₄ +K₂SO₄ reação.

É H₂SO₄ +K₂SO₄ uma reação redox

 H₂SO₄ +K₂SO₄ não é um reacção redox uma vez que nenhuma mudança no estado de oxidação dos reagentes é observada.

É H₂SO₄ +K₂SO₄ uma reação de precipitação

H₂SO₄ +K₂SO₄ não é um reação de precipitação uma vez que nenhum precipitado é formado.

É H₂SO₄ +K₂SO₄ reação reversível ou irreversível

H₂SO₄ +K₂SO₄ não é uma reação reversível desde KHSO₄ produzido requer uma grande quantidade de energia para sofrer uma reação inversa, o que não é possível neste caso.

É H₂SO₄ +K₂SO₄ reação de deslocamento

H₂SO₄ +K₂SO₄ não é uma reação de deslocamento, pois nenhum deslocamento dos átomos é observado.

Como balancear H₂SO₄+K₂SO₄ + MnO₂ = H₂O + KMnO₄ + MnSO₄

A reação é balanceada usando a seguinte etapas.

2H₂SO₄ +K₂SO₄ +5MnO₂ = 2H₂O + 2KMnO₄ + 3MnSO₄

• Conte o número de átomos nos lados dos reagentes e dos produtos.

• A tabela a seguir dá o número de átomos em ambos os lados.

• Coloque os coeficientes estequiométricos na frente dos átomos desbalanceados.

• Nossa primeira tentativa foi executada colocando 2 como coeficiente de KMnO₄ e 4 como um coeficiente de MnO₂, e 2 como um coeficiente de MnSO₄, mas a reação ainda não foi equilibrada.

• H₂SO₄ +K₂SO₄ +4MnO₂ = H₂O + 2KMnO₄ + 2MnSO₄

• Coloque os coeficientes estequiométricos necessários para obter a equação balanceada.

• A reação fica balanceada colocando 2 como um coeficiente de H₂SO₄ e 5 como um coeficiente de MnO₂, e 2,2,3 como um coeficiente de H₂O, KMnO₄ e MnSO₄.

• Portanto, a equação química balanceada para o H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnO₂ reação é

• 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 5MnO2 = 2H₂O + 2KMnO₄ + 3MnSO₄

Conclusão

KHSO₄, formado durante esta reação, é um cristal higroscópico incolor conhecido como sulfato ácido de potássio. Seu ponto de ebulição é 300°C. KHSO₄ atua como um agente químico desintegrante e um poderoso agente oxidante. É usado principalmente na vinificação para a preparação de tartarato de potássio.

Surya Satya

Olá… eu sou Surya Satya Eluri. Eu fiz meu mestrado em Química Orgânica. Estou muito entusiasmado com o campo da química de alta energia. Adoro escrever conceitos complicados de química em palavras simples e compreensíveis.
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