15 fatos sobre H2SO4 + KI: o quê, como balancear e perguntas frequentes

H₂SO₄ (ácido sulfúrico) é o ácido forte e KI (iodeto de potássio) é um pó cristalino branco. Deixe-nos saber alguns fatos sobre o H₂SO₄ +KI.

O ácido sulfúrico também é conhecido como óleo de vitríolo. É um líquido viscoso incolor e inodoro. Iodeto de potássio composto pelos elementos Potássio e Iodo. É um composto iônico.

Neste artigo vamos discutir sobre a reação entre ácido sulfúrico e iodeto de potássio, balanceamento de equação, tipo de reação e equação iônica líquida da reação.

Qual é o produto de H₂SO₄ e KI

Bissulfato de potássio (KHSO₄), iodo (I₂), dióxido de enxofre (SO₂) e Água (H₂O) são produzidos na reação entre o ácido sulfúrico e o iodeto de potássio.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + ASSIM₂ + 2H₂O

Que tipo de reação é H₂SO₄ +KI

H₂SO₄ + KI é um reacção redox.

Como balancear H₂SO₄ +KI

A reação H₂SO₄ +KI é balanceado usando as seguintes etapas-

H₂SO₄ + KI = KHSO₄ + I₂ + ASSIM₂ + H₂O

• O número de átomos presentes em ambos os lados é contado, o que deve ser o mesmo.

• O número de átomos de oxigênio de ambos os lados do equilíbrio da reação adicionando o coeficiente 3 à molécula de ácido sulfúrico no lado do reagente.
• 3H₂SO₄ + KI = KHSO₄ + I₂ + ASSIM₂ + H₂O
• O número de átomos de hidrogênio de ambos os lados do equilíbrio da reação adicionando o coeficiente 2 à molécula de água no lado do produto.
• 3H₂SO₄ + KI = KHSO₄ +I₂ + ASSIM₂ + 2H₂O
• O número de átomos de Suphur de ambos os lados do equilíbrio da reação adicionando o coeficiente 2 à molécula de bissulfato de potássio no lado do produto.
• 3H₂SO₄ +KI = 2KHSO₄ + I₂ + ASSIM₂ + 2H₂O
• O número de átomos de iodo de ambos os lados do equilíbrio da reação adicionando o coeficiente 2 à molécula de iodeto de potássio no lado do reagente.
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + ASSIM₂ + 2H₂O
• Assim, a reação química balanceada é:
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + ASSIM₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Titulação KI

H₂SO₄ + KI não sofrem titulação porque não há ponto equivalente.

H₂SO₄ + KI equação iônica líquida

A equação iônica líquida para a reação H₂SO₄ + KI é

6H⁺ + ASSIM₄^2- = 2H⁺ + ASSIM₂ + 2H₂O

Esta equação iônica líquida é derivada usando as etapas mencionadas abaixo

• A equação balanceada com fases para H₂SO₄ +KI
• 3H₂SO₄(aq) + 2KI(aq) = 2KHSO₄(aq) + eu₂(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(eu)
• Então a equação escrita na divisão de compostos
• 6H⁺+3SO₄^2- + 2K⁺ +2I^- = 2K⁺ + 2H⁺ +2SO₄^2- + 2I^- + ASSIM₂ + 2H₂O
• A equação iônica líquida é a seguinte, removendo os íons espectadores (íons que são iguais nos lados do reagente e do produto)
• 6H⁺ + ASSIM₄^2- = 2H⁺ + ASSIM₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + KI pares conjugados

A conjugado pares de H₂SO₄ + KI são os seguintes:

• A base conjugada de H₂SO₄ é tão₄^2-
• A base conjugada de KI é I^-

H₂SO₄ e forças intermoleculares KI

Forças intermoleculares presentes em H₂SO₄ + KBr são os seguintes:

• A ligação de hidrogênio, a interação dipolo-dipolo e a dispersão de Van der Waals são as forças intermoleculares em H₂SO₄.
• O iodeto de potássio é ligado ionicamente um ao outro.

H₂SO₄ + KI entalpia de reação

A entalpia de reação do H₂SO₄ + KI é -439.68 KJ/mol.

• A entalpia padrão de uma reação é calculada usando a fórmula:
• ΔH⁰_{f (reação)} =ΣΔH⁰_{f (produto)} –ΣΔH⁰_{f (reagentes)}
• Assim, variação de entalpia = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
• = [(-3132.72) – (-2693.04)] KJ/mol
• = -439.68 KJ/mol

Is H₂SO₄ + KI uma solução tampão

H₂SO₄ + A reação de KI não formará uma solução tampão porque o ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido forte e só pode estar presente um ácido ou base fraca em solução tampão.

Is H₂SO₄ + KI uma reação completa

H₂SO₄ + KI é uma reação completa e os produtos como hidrogenossulfato de potássio, iodo, dióxido de enxofre e água são formados após a conclusão da reação.

Is H₂SO₄ + KI uma reação exotérmica ou endotérmica

H₂SO₄ +KI é um reação exotérmica porque apresenta entalpia negativa -439.68 KJ/mol.

Is H₂SO₄ + KI uma reação redox

H₂SO₄ + KI é um reacção redox devido à mudança no estado de oxidação dos íons de enxofre e iodo no lado do reagente e do produto.

3H₂S⁶⁺O₄ + 2KI^1- = 2KHSO₄ +I₂⁰ + S⁴⁺O₂ + 2H₂O

É H₂SO₄ + KI uma reação de precipitação

H₂SO₄ + A reação KI não é uma reação de precipitação porque nenhum precipitado é formado durante a reação.

É H₂SO₄ + KI uma reação reversível ou irreversível

H₂SO₄ + KI é uma reação irreversível porque os produtos formados não reagem para devolver os reagentes nas mesmas condições.

É H₂SO₄ + KI uma reação de deslocamento

H₂SO₄ + KI é uma reação de deslocamento simples, na qual o íon sulfato é deslocado de H₂SO₄ molécula para formar hidrogenossulfato de potássio.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + ASSIM₂ + 2H₂O

Conclusão

Quando o ácido sulfúrico reage com o iodeto de potássio, produz bissulfato de potássio, iodo, dióxido de enxofre e água. É uma reação de deslocamento único, também a reação redox. Tem entalpia de reação negativa, portanto, é reação exotérmica.