O óxido de sódio e o ácido sulfúrico são compostos inorgânicos. N / D2O existe na forma sólida, enquanto H2SO4 é um líquido xaroposo. Deixe-nos saber mais sobre H2SO4 e Na2O reação.
Na2O é um óxido básico forte, de cor branca e solúvel em água. tem um estrutura cristalina antifluorita. H2SO4 is um ácido forte e incolor e atua como um bom agente desidratante. Quando h2SO4 é adicionado ao Na2O, ocorre uma reação ácido forte-base forte.
Neste artigo, vamos discutir alguns fatos sobre a reação ácido-base, H2SO4 + Na2O, como, o produto formado, o tipo de reação, método de balanceamento, força intermolecular de atração etc.
Qual é o produto de H2SO4 e Na2O?
O sulfato de sódio e a água são obtidos quando o Na2O é adicionado a H2SO4.
Na2O + H2SO4 ——–> Na2SO4 + H2O
Que tipo de reação é H2SO4 + Na2O?
Na2O + H2SO4 é um reação ácido-base, pois o sal e a água são obtidos como produtos.
Como balancear H2SO4 + Na2O?
A equação é balanceada usando as seguintes etapas.
Na2O+H2SO4 = Na2SO4 + H2O
- Observe o número de cada elemento envolvido na reação, tanto no lado reagente quanto no lado do produto.
Element | Lado do reagente | Lado do produto |
---|---|---|
Na | 2 | 2 |
S | 1 | 1 |
O | 5 | 5 |
H | 2 | 2 |
- O número de cada elemento no lado do reagente e do produto é igual. Portanto, a reação é auto-balanceada.
- Na2O+H2SO4 = Na2SO4 + H2O
H2SO4 + Na2O titulação
H2SO4 e Na2O segue uma titulação ácido forte-base forte. A força do Na2O é determinado usando o seguinte procedimento.
Aparelho
Bureta, suporte para bureta, frasco cônico, jarra medidora, pipeta de 20 ml e béquer.
Indicador
Fenolftaleína é usado como indicador.
Procedimento
- Padronizado H2SO4 é recolhido na bureta e o Na2O é tomado no frasco cônico.
- A titulação é iniciada pela adição lenta de gotas de H2SO4, e o indicador fenolftaleína é adicionado no meio da titulação.
- A titulação é continuada até que a solução incolor fique rosa. Diz-se que este é o ponto de equivalência.
- Usando a fórmula V1S1=V2S2, estime a força desconhecida de Na2O.
H2SO4 + Na2O equação iônica líquida
A equação iônica líquida para a reação de H2SO4 + Na2O is -
2H+ (aq) + O2- (aq) = H2O (L)
Para derivar a equação iônica líquida, as seguintes etapas são seguidas:
- Escreva a forma iônica de cada uma das substâncias junto com seus estados. A equação iônica completa de H2SO4 + Na2O é -
- 2H+ (aq) + SO42- (aq) + 2Na+ (aq) + O2- (aq) = 2Na+ (aq) + SO42- (aq) +H2O (L)
- Cancele os íons espectadores (SO42-, N / D+), que aparecem em ambos os lados da equação, para chegar à equação iônica líquida.
- Assim, a equação iônica líquida é
- 2H+ (aq) + O2- (aq) = H2O (L)
H2SO4 + Na2O pares conjugados
- A base conjugada de H2SO4 é HSO4-
- Não há pares conjugados em Na2O, sendo uma base, produz água, que também é uma base.
H2SO4 + Na2O forças intermoleculares
- As forças de dispersão de ligação de hidrogênio, iônica, dipolo-dipolo e Van der Waals são as forças intermoleculares em H2SO4.
- Existe uma forte força eletrostática de atração no Na2O entre os íons de sódio com cargas opostas e os íons de óxido.
H2SO4 + Na2O entalpia de reação
H2SO4 + Na2A entalpia de reação é -2629.3 KJ/mol, e o sinal negativo indica que o calor é liberado durante esta reação.
É H2SO4 + Na2O uma solução tampão?
H2SO4 + Na2O não é um solução de buffer porque a mistura de reação contém H2SO4, um ácido forte, e Na2O, um óxido básico forte.
É H2SO4 + Na2O uma reação completa?
H2SO4 + Na2O é uma reação completa, pois todos os reagentes são completamente consumidos no equilíbrio da reação.
É H2SO4 + Na2O uma reação exotérmica?
H2SO4 + Na2O é um reação exotérmica, pois a reação é completada com a energia liberada durante a reação.
É H2SO4 + Na2O uma reação redox?
H2SO4 + Na2O não é um redox reação, pois os números de oxidação de todos os elementos envolvidos permanecem os mesmos.
É H2SO4 + Na2O uma reação de precipitação?
A reação H2SO4 + Na2O não é uma reação de precipitação, pois o sal sulfato de sódio formado é solúvel em água e imediatamente se dissocia em seus íons constituintes.
É H2SO4 + Na2Ó reação irreversível?
H2SO4 + Na2O é um irreversível reação porque, no equilíbrio, os reagentes são completamente convertidos em Na2SO4; portanto, nenhuma reação inversa é vista.
É H2SO4 + Na2O uma reação de deslocamento?
A reação entre H2SO4 + Na2O é um exemplo de reação de duplo deslocamento, pois os íons sulfato e óxido são trocados por íons sódio e hidrogênio, respectivamente.
Conclusão
Na2O é um óxido metálico utilizado nas indústrias de vidro e cerâmica, enquanto o H2SO4 é um ácido forte amplamente utilizado em fertilizantes e indústrias químicas.
Oi pessoal. Meu nome é Vishnupriya T. Fiz mestrado em Química e diploma PG em Gestão da Qualidade. Atualmente trabalho como PME em Química, com o objetivo de enriquecer a minha curiosidade e conhecimento. Eu adoraria compartilhar conhecimento e me conectar com outras pessoas em meu perfil do LinkedIn: